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下列实验方法、结论合理的是（）
A．增加反应物的用量，化学反应速率一定加快
B．AgCl在同浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同
C．pH相同的两种一元酸HA溶液和HB溶液与足量Zn反应，HA比HB反应速率快，说明HA酸性更强
D．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为碳酸钠

【答案】分析：A．增加反应物的用量，化学反应速率不一定加快，只有加入的物质能改变其浓度时，才能改变其反应速率；
B．温度一定，氯化银的溶度积常数一定，K_sp=C（Ag⁺）．C（Cl^-），氯离子浓度越大，氯化银的溶解度越小；
C．反应速率与氢离子浓度有关，氢离子浓度越大，其反应速率越快，pH相同的一元酸，反应过程中，酸的酸性越强，其氢离子变化越明显，酸性越弱，氢离子变化越不明显；
D．根据反应Na₂CO₃+H₂O?NaHCO₃+NaOH、2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O、2NaHCO₃

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O判断．
解答：解：A．增加反应物用量，反应物的浓度不一定增大，所以反应速率不一定加快，故A错误；
B．同浓度的CaCl₂和NaCl溶液中，氯化钙中氯离子浓度是氯化钠中的2倍，根据K_sp=C（Ag⁺）．C（Cl^-）知，氯离子浓度越大，银离子浓度越小，即氯化银的溶解度越小，所以氯化银CaCl₂的溶解度小于同浓度的NaCl溶液中的溶解度，故B错误；
C．pH相同的两种一元酸HA溶液和HB溶液与足量Zn反应，HA比HB反应速率快，说明反应过程中，HA中氢离子浓度大于HB中氢离子浓度，所以HA酸性更弱，故C错误；
D．根据反应Na₂CO₃+H₂O?NaHCO₃+NaOH、2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O、2NaHCO₃

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O知，分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为碳酸钠，故D正确；
故选D．
点评：本题考查较综合，涉及弱电解质电离、盐类水解、溶度积等知识点，易错选项是A，注意反应速率与反应浓度、温度和催化剂、物质本身的性质有关．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某学校化学兴趣小组同学在两支小试管中分别加入浓度为4 mol·L^-1稀盐酸3 mL，将分别装有0.3 g NaHCO₃和0.3 g Na₂CO₃粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO₃和Na₂CO₃同时倒入试管中，观察到的现象及分析如下：

(1)比较两支试管中的现象：_______________________________。

(2)若两气球内的压强相同，两试管大小相同，则大小气球体积之比约为_____________(填最简整数比)。

(3)甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO₃粉末的试管变冷，而盛Na₂CO₃的试管温度升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO₃和HCl反应为吸热反应，而Na₂CO₃和HCl反应为放热反应。甲同学写出了下列热化学方程式(其中“aq”代表水合或无限稀释的含义)：

(aq)+H^＋(aq)====H₂O(l)+CO₂(g)；ΔH＞0；

(aq)+2H^＋(aq)====H₂O(l)+CO₂(g)；ΔH＜0；甲分析结论的方法是否科学?__________。(填“是”或“否)

(4)为研究反应是吸热还是放热，乙同学继续进行下列实验。(每个实验平行做三次，取平均值)

序号	试剂1	试剂2	混合前温度	混合后最高或最低温度
1	35 mL 水	2.5 g NaHCO₃固体	20 ℃	18.5 ℃
2	35 mL水	3.2 g Na₂CO₃固体	20 ℃	24.3 ℃
3	35 mL稀盐酸含	2.5 g NaHCO₃的饱和溶液32.5 mL	20 ℃	19 ℃
4	35 mL稀盐酸含	3.2 g Na₂CO₃的饱和溶液23.1 mL+10 mL水	20 ℃	24.2 ℃
5	35 mL稀盐酸	2.5 g NaHCO₃固体	20 ℃	16.2 ℃
6	35 mL稀盐酸	3.2 g Na₂CO₃固体	20 ℃	25.1 ℃

请你帮助填写相关内容：

①该研究报告的题目是《_______________________》。

②通过上述实验可得出五条结论：

a.NaHCO₃的溶解是__________(“吸热”或“放热”)过程；

b.Na₂CO₃的溶解是____________(“吸热”或“放热”)过程；

c.NaHCO₃的饱和溶液和盐酸的反应是___________(“吸热”或“放热”)反应；

d.Na₂CO₃的饱和溶液和盐酸的反应是____________(“吸热”或“放热”)反应；

e.NaHCO₃固体与稀盐酸反应的反应热是__________(填a→d的字母)的热效应之和。

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省盐城中学高一下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

（16分）原高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有0.3g NaHCO₃或 Na₂CO₃粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO₃或Na₂CO₃同时倒入试管中，观察到现象如下：
（1）两支试管均产生大量气体，盛       的试管中气体产生较快，盛        的试管中气球变得更大；
（2）甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO₃粉末的试管变冷，而盛Na₂CO₃的试管温度有升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO₃和HCl反应为吸热反应，而Na₂CO₃和HCl反应为放热反应。甲同学写出了下列热化学方程式（其中“aq”代表水合或无限稀释的含义）：
HCO₃^—（aq）+ H⁺（aq） ="===" H₂O（l）+ CO₂（g）    △H>0
CO₃^2—（aq）+ 2H⁺（aq） ="===" H₂O（l）+ CO₂（g）   △H<0
甲下结论的方法是否正确             （填“正确”或“不正确”）
（3）为研究是吸热还是放热反应，乙同学继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：

序号	试剂1	试剂2	混合前温度	混合后最高或最低温度
①	35mL水	2.5g NaHCO₃固体	20℃	18.5℃
②	35mL水	3.2 Na₂CO₃固体	20℃	24.3℃
③	35mL稀盐酸	含2.5g NaHCO₃的饱和溶液32.5mL	20℃	19℃
④	35mL稀盐酸	含3.2g Na₂CO₃的饱和溶液23.1mL+10ml水	20℃	24.2℃
⑤	35mL稀盐酸	2.5gNaHCO₃固体	20℃	16.2℃
⑥	35mL稀盐酸	3.2g Na₂CO₃固体	20℃	25.1℃

请你帮助填写相关内容：
通过上述实验可得出五条结论
a：NaHCO₃的溶解是             （吸热或放热）过程；
b：Na₂CO₃的溶解是              （吸热或放热）过程；
c：NaHCO₃的饱和溶液和盐酸的反应是              （吸热或放热）反应；
d：Na₂CO₃的饱和溶液和盐酸的反应是               （吸热或放热）反应；
e：NaHCO₃固体与稀盐酸反应的反应热是由             （填a→d的字母）的热效应之和。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

原高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有0.3g NaHCO₃或 Na₂CO₃粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO₃或Na₂CO₃同时倒入试管中，观察到现象如下：
（1）两支试管均产生大量气体，盛的试管中气体产生较快，盛的试管中气球变得更大；
（2）甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO₃粉末的试管变冷，而盛Na₂CO₃的试管温度有升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO₃和HCl反应为吸热反应，而Na₂CO₃和HCl反应为放热反应。甲同学写出了下列热化学方程式（其中“aq”代表水合或无限稀释的含义）：
HCO₃^—（aq）+ H⁺（aq） ="===" H₂O（l）+ CO₂（g） △H>0
CO₃^2—（aq）+ 2H⁺（aq） ="===" H₂O（l）+ CO₂（g） △H<0
甲下结论的方法是否正确（填“正确”或“不正确”）
（3）为研究是吸热还是放热反应，乙同学继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：
序号试剂1 试剂2 混合
前温度混合后最高
或最低温度
① 35mL水 2.5g NaHCO₃固体 20℃ 18.5℃
② 35mL水 3.2 Na₂CO₃固体 20℃ 24.3℃
③ 35mL稀盐酸含2.5g NaHCO₃的饱和溶液32.5mL 20℃ 19℃
④ 35mL稀盐酸含3.2g Na₂CO₃的饱和溶液23.1mL+10ml水 20℃ 24.2℃
⑤ 35mL稀盐酸 2.5gNaHCO₃固体 20℃ 16.2℃
⑥ 35mL稀盐酸 3.2g Na₂CO₃固体 20℃ 25.1℃
请你帮助填写相关内容：
通过上述实验可得出五条结论
a：NaHCO₃的溶解是（吸热或放热）过程；
b：Na₂CO₃的溶解是（吸热或放热）过程；
c：NaHCO₃的饱和溶液和盐酸的反应是（吸热或放热）反应；
d：Na₂CO₃的饱和溶液和盐酸的反应是（吸热或放热）反应；
e：NaHCO₃固体与稀盐酸反应的反应热是由（填a→d的字母）的热效应之和。

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科目：高中化学 来源： 题型：

久置的乙醛水溶液会产生分层现象，上层为无色油状液体，下

层为水溶液．据测定，上层物质为乙醛的环状聚合物(C₂H₄O)_n，它的沸点

比水的沸点高，分子中无醛基，乙醛的沸点是20.8℃,它在溶液中易被氧化,

氧化产物的沸点是117.9℃，从久置的乙醛水溶液中提取乙醛(仍得到乙醛水

溶液),可利用如下反应: (C₂H₄O)_nnC₂H₄O．

　　试回答下列问题：

(1)先分离混合物得到(C₂H₄O)_n，基本方法是：将混合物放入分液漏斗中，静置分层后，打开活塞，将下层液体放入烧杯中，然后_________．

(2)设计一简单实验证明久置的乙醛是否被氧化(写出简要操

作步骤、使用的试剂、实验现象和结论)：______________．

　 (3)当n＝3时，试写出(C₂H₄O)_n的结构简式___________________________．

　 (4)提取乙醛的装置如图，烧瓶中的液体是(C₂H₄O)_n和6mol/LH₂SO₄的混合物，锥形瓶中盛放蒸馏水，加热混

合物至沸腾，(C₂H₄O)_n缓缓分解，生成的气体导入锥形瓶中．

　①冷凝管中冷凝水的进口是________(填“a”或“b”)．

　　 ②若实验过程中不使用冷凝管冷却，随着蒸发的进行，溶液中有黑色物质和刺激性气味气体生成．

请用化学方程式解释这一现象：_________________________．

③当锥形瓶内导管口气泡越来越少时，表明乙醛已几乎全部蒸出，实验结束．拆除实验装置的第一步操作是：____________________________．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（08六都中学模拟）（13分）某学校化学兴趣小组同学在两支小试管中分别加入浓度为4mol／L稀盐酸3mL，将分别装有0.3gNaHCO₃和0.3gNa₂CO₃粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO₃和Na₂CO₃同时倒人试管中，观察到的现象及分析如下：

(1)比较两支试管中的现象：。

(2)若两气球内的压强相同．两试管大小相同，则大小气球体积之比约为 (填最简整数比)

HCO₃^－(aq)+H^＋(aq)=H₂O(1)+CO₂(g)；△H>O；

CO₃²^－(aq)+2H^＋(aq)=H₂O(1)+CO₂(g)；△H<O；

甲分析结论的方法是否科学? 。(填“是”或“否”)

(4)为研究反应是吸热还是放热，乙同学继续进行下列实验。(每个实验平行做三次，取平均值)

序号	试剂l	试剂2	混合前温度	混合后最高或最低温度
1	35mL水	2.5gNaHCO₃固体	20℃	18.5℃
2	35mL水	3.2gNa₂CO₃固体	20℃	24.3℃
3	35mL稀盐酸	含2.5g NaHCO₃ 的饱和溶液32.5ml	20℃	19℃
4	35mL稀盐酸	含3.2g Na₂CO₃的饱和溶23.1mL+10mL水	20℃	24.2℃
5	35mL稀盐酸	2.5g NaHCO₃固体	20℃	16.2℃
6	35mL稀盐酸	3.2gNa₂CO₃固体	20℃	25.1℃

请你帮助填写相关内容：

①该研究报告的题目是《》

②通过上述实验可得出五条结论：

a．NaHCO₃的溶解是 (“吸热”或“放热”)过程；

b．Na₂CO₃的溶解是 (“吸热”或“放热”)过程；

c．NaHCO₃的饱和溶液和盐酸的反应是 (”吸热”或“放热”)反应；

d．Na₂CO₃的饱和溶液和盐酸的反应是 (“吸热”或“放热”)反应；

e．NaHCO₃固体与稀盐酸反应的反应热是 (填a→d的字母)的热效应之和。

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