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    室温下向10 mL c(H+)=10-3 mol·L－1的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

    A．溶液中导电粒子的数目减少


    B．溶液中变大
    C．醋酸的电离程度增大，c(OH-)亦增大
    D．再加入10 mL c(OH-)=10-3 mol·L－1的NaOH溶液，醋酸与NaOH恰好完全反应


    【答案】BC

    【解析】

           A、越稀越电离，加水稀释后，溶液中导电粒子的数目增大，错误；

    B、加水稀释后，CH3COO－、CH3COOH的浓度均减小，但CH3COOH的浓度减小的大，因此变大，正确；

    C、醋酸的电离程度增大，c(OH-)亦增大，正确；

    D、再加入10 mL c(OH-)=10-3 mol·L－1的NaOH溶液，醋酸剩余，错误。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯仿（CHCl3）可作全身麻醉剂，但在光照下易被氧化生成光气（COCl2）：2CHCl3+O22COCl2+2HCl，为防止事故的发生，使用前先检验是否变质，你认为检验用的最佳试剂是（    ）

    A.烧碱溶液                            B.溴水

    C.AgNO3溶液                          D.KI淀粉试剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对1 mol/L的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是  

    A．该溶液中Cl－浓度为0.5 mol/L

    B．该溶液中Ba2＋的物质的量是1 mol

    C．该溶液中Ba2＋和Cl－的物质的量之比为1:2

    D．将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组为了测定某品牌合金中铝的含量，现设计了如下实验：

     


    已知：（1）该铝合金的主要成分为铝、镁、铜、硅。

          （2）常温下，硅能和NaOH发生反应：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑。

    请回答下列问题：

    （1）固体A的成分是       ▲      ；

    （2）生成固体B的离子方程式为               ▲              ；

    步骤③中生成沉淀的离子方程式为                  ▲                ；

    （3）检验步骤③中沉淀是否洗涤干净的实验操作为        ▲                 

                                                                 ；

    （4）该样品中铝的质量分数是            ▲              ；（用a、b表示）

    （5）下列因操作不当，会使测定结果偏大的是          ▲            ；

    A．第①步中加入NaOH溶液不足          B．第②步中加入盐酸不足时

    C．第③步中沉淀未用蒸馏水洗涤          D．第④步对沉淀灼烧不充分

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某小组为研究电化学原理，设计如下图装置，下列叙述不正确的是 

    A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

    B．a和b用导线连接时，溶液中的SO42-向铁电极移动，铜片上发生的反应为：

    Cu2＋+2e-= Cu

      C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

      D．a和b分别连接直流电源正、负极， 溶液中的Cu2＋向铜电极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：

    Fe
     

    （1）判断装置的名称：A池为__________________，B池为________________________。
    （2）铁极为_________极，电极反应式为________________________；

    铜极为________极，电极反应式为________________________ ；

    石墨棒C1为_______极，电极反应式为____________________________；石墨棒C2附近发生的实验现象为________，反应结束后，B池溶液的pH值________。(增大、减小、不变，忽略气体溶于水)
    （3）当C2极析出224 mL气体（标准状况下），铁的质量________（增加或减少）__________g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语错误的是           

      A．氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e一＝4OH－

    B．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++2 e－＝Cu

      C．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：

    2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

      D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe一2e－＝Fe2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CO2是最重要温室气体,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2具有重大意义。

    (1)科学家用H2和CO2生产甲醇燃料。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3.25 mol H2，在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如图所示。

    ①从反应开始到3 min时，氢气的平均反应速率v(H2)＝________。

    ②下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是_______。

    A．在原容器中再充入1 mol H2

    B．在原容器中再充入1 mol CO2

    C．缩小容器的容积

    D．使用更有效的催化剂

    E．在原容器中充入1 mol He

    F．将水蒸气从体系中分离出

    (2)科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为:

    2CO2(g)＋6H2(g)  CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，在一定压强下，测得该反应的实验数据如表所示。

    请根据表中数据回答下列问题。

    温度(K)

    CO2转化率/(%)

    n(H2)/n(CO2)

    500

    600

    700

    800

    1.5

    45

    33

    20

    12

    2

    60

    43

    28

    15

    3

    83

    62

    37

    22

    ①上述反应的a________0(填“大于”或“小于”)。

    ②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则该反应的反应热a值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ③增大的值，则生成乙醇的物质的量________(填“增大”、“减小”、“不变”或“不能

    确定”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，相关说法正确的是

    元素代号

    L

    M

    X

    R

    T

    原子半径/nm

    0.160

    0.143

    0.102

    0.089

    0.074

    主要化合价

    +2

    +3

    +6、－2

    +2

    －2

    A．离子半径大小：r(M3+) >r(T2－)        B．其中R的金属性最强

    C．煤和石油中存在X元素                  D．L、X形成的简单离子核外电子数相等

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