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    1．在无色的水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A．Al3+、Na+、Cl-、H+B．H+、Fe2+、ClO-、Cl-
    C．Na+、Al3+、Cl-、OH-D．K+、Ba2+、Cu2+、Cl-

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．

    解答 解：A．该组离子之间均不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A选；
    B．H+、Fe2+（或Cl-）、ClO-发生氧化还原反应，不能大量共存，且Fe2+为浅绿色，与无色不符，故B不选；
    C．Al3+、OH-结合生成沉淀，不能大量共存，故C不选；
    D．Cu2+为蓝色，与无色不符，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．往石灰乳中通入过量的CO2：OH-+CO2═HCO3-
    B．amol FeBr2溶液中通入amol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4C1-
    C．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca（HCO3）2+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O
    D．向50mL 1mol•L-1明矾溶液中滴入数滴0.1mol•L-1Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）?B+C（g）△H=+QkJ/mol（Q＞O）  达到平衡．缩小容器体积，重新达到平衡时，C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等．以下分析正确的是（　　）
    A．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动
    B．平衡时，单位时间内c（A）消耗：c（C）消耗=1：1
    C．产物B的状态只能为固态或液态
    D．若开始时向容器中加入1mol B和1mol C，达到平衡时放出热量QkJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述正确的是（　　）
    A．生石灰用作食品抗氧化剂
    B．Cl2+2Br-═2Cl-+Br2、Zn+Cu2+═Zn2++Cu均为单质被还原的置换反应
    C．将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4振荡、静置，下层溶液显紫红色，氧化性：Fe3+＞I2
    D．用含硅胶，铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，这个过程不涉及化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．除去镁粉中的等量铝粉，可选用的试剂是（　　）
    A．稀盐酸B．稀硝酸C．NaOH溶液D．氯化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述正确的是 （　　）
    A．H+的摩尔质量是1gB．H+的摩尔质量是1g/mol
    C．H+的摩尔质量是1D．H+的摩尔质量是1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列试剂可以鉴别BaS03中是否含有BaS04的是 （　　）
    A．Ba（NO3）2溶液B．盐酸C．硫酸钠D．酚酞

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．下列实验操作说法中，正确的是（　　）
    A．选用酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘
    B．蒸发操作时，待蒸发皿中的水分完全蒸干后再停止加热
    C．在做蒸馏实验时，冷凝器中的水流方向应该与馏分的流动方向相反
    D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    E．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶中液面下，但不能接触瓶底
    F．分液漏斗使用前不需检查是否漏水，但需要用蒸馏水洗涤2-3次

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．明矾石的主要成分是K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质．利用明矾石来制备Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工艺流程如下：
    请回答下列问题：
    （1）“焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al2（SO4）3+3S=2Al2O3+9SO2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：1．若生成102g Al2O3，转移的电子数目为6NA．
    （2）写出化学式：沉淀Ⅰ是Al（OH）3，沉淀Ⅱ是Fe（OH）3．
    （3）熟料溶解时反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （4）溶液经加硫酸调节pH后，过滤、洗涤，可得沉淀Ⅰ，证明沉淀Ⅰ已洗涤干净的实验操作和现象是取最后一次洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则已将沉淀洗干净．
    （5）写出Cl2将沉淀Ⅱ氧化为K2FeO4的化学方程式：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6KCl+8H2O．
    （6）“焙烧”过程中生成的SO2可用于制H2SO4．已知25℃，101kPa时：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）△H1=-197.0kJ•mol-1
    H2O（g）=H2O（l）△H2=-44.0kJ•mol-1
    2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4 （l）△H3=-545kJ•mol-1
    则SO3 （g）和H2O（l）反应的热化学方程式为SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130KJ/mol．
    （7）本工艺流程中可循环物质为H2SO4．

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