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    15．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．硅单质溶于入氢氧化钠溶液中：Si+2OH-+H2O═SiO3-+2H2↑
    B．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至沉淀物质的量最多：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
    C．在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-═MgCO3↓+CO32-+2H2O
    D．向NaAlO2溶液中加入过量稀盐酸：AlO2-+4H+═Al3++2H2O

    分析 A．电荷不守恒；
    B．加入Ba（OH）2溶液至沉淀物质的量最多，生成氢氧化铝和硫酸钡；
    C．加入过量氢氧化钠溶液，生成氢氧化镁沉淀、碳酸钠；
    D．反应生成氯化铝、氯化钠、水．

    解答 解：A．硅单质溶于入氢氧化钠溶液中的离子反应为Si+2OH-+2H2O═SiO3-+2H2↑，故A错误；
    B．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至沉淀物质的量最多的离子反应为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故B错误；
    C．在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液的离子反应为Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O，故C错误；
    D．向NaAlO2溶液中加入过量稀盐酸的离子反应为AlO2-+4H+═Al3++2H2O，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应、离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    5．下列关于乙醇的说法正确的是（　　）
    A．能用作汽车燃料B．能腐蚀铁制容器
    C．能与NaOH溶液反应D．能被Cu催化氧化成C02

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    6．如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（　　）
    A．过滤B．蒸馏C．分液D．蒸发

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．写出下列物质的电离方程式：
    （1）K2SO4K2SO4=2K++SO42-
    （2）NH4NO3NH4NO3=NH4++NO3-
    （3）NaHSO4NaHSO4=Na++H++SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．洪灾过后，饮用水的杀菌消毒成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
    （1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
    （2）实验室常用软锰矿（主要成分为MnO2）和浓盐酸反应制Cl2，其化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O，其中，方程式转移电子数为2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，若生成的Cl2在标准状况下的体积为672mL，则其物质的量为0.03mol．
    （3）将Cl2通入到湿润的有色布条中的现象中有色布条褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大．第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满．请回答下列问题：
    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是C＜O＜N（用对应的元素符号表示）；基态D原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
    （2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取sp2杂化；$BC_3^-$的空间构型为平面三角形（用文字描述）．
    （3）1molAB-中含有的π键个数为2NA．
    （4）如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比是1：5
    （5）镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力．已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10-23cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNin中n5（填数值）；氢在合金中的密度为0.083g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．已知A 是一种分子量为28的气态烃，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图1所示．

    请回答下列问题：
    （1）B分子中官能团的名称为醇羟基．
    （2）B通过两次氧化可得到D，也可通过反应④直接氧化为D，则需要加入的氧化试剂为酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液（任填一种）．
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    ①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3CH2OH；反应类型：加成反应．
    ②．
    （4）反应⑤可按下进行：
    【实验步骤】
    如图2在试管甲中先加入2mL 95%的B，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2mL D，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管乙中加入5ml 饱和碳酸钠溶液，按图2连接好装置，用酒精灯对试管甲小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到乙试管中有明显现象时停止实验．试回答：
    【实验结果】
    a．试管乙中观察到的现象是液面上有透明的不溶于水的油状液体产生，并可闻到香味．
    b．试管甲中反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反应类型为酯化反应（或取代反应）．
    【问题探究】
    本实验反应开始时用小火加热的原因是防止乙醇和乙酸挥发．
    （查阅资料可知：乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应．
    氧化反应：H2O2-2e-═2H++O2↑
    还原反应：MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O
    （1）写出该氧化还原反应的化学方程式：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O．
    （2）反应中氧化剂是KMnO4；被氧化元素是氧；若有0.5mol H2O2参加此反应，电子转移个数为6.02×1023．
    （3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑；这时若有0.5mol H2O2发生分解，电子转移个数为3.01×1023．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某溶液中含有HCO3-、CO32-、SO32-、SO42-  Na+、NO3-五种离子．若向其中加入Na2O2粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（　　）
    A．NO3-、CO32-、SO42-B．NO3-
    C．SO32-、NO3-D．CO32-、NO3-、Na+

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