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8.下列关于电解质溶液的叙述正确的是(  )
A.pH=8.3 的NaHCO3溶液:[Na+]>[HCO3-]>[CO32-]>[H2CO3]
B.将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同
D.常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,Na2S溶液为pH大

分析 A.PH=8.3,说明NaHCO3的水解大于电离;
B.酸溶液加水稀释氢离子浓度减小,氢氧根离子浓度增大;
C.醋酸中醋酸的浓度大于氢离子浓度;
D.Na2S的水解程度大于NaHS.

解答 解:A.PH=8.3,说明NaHCO3的水解大于电离,水解生成H2CO3而电离产生CO32-,钠离子不水解,HCO3-)存在两种趋势,但两种趋势都极其微弱,故离子浓度大小顺序为:c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-),故A错误;
B.将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中氢离子浓度减小,由于c(H+)×c(OH-)不变,所以氢氧根离子浓度增大,故B错误;
C.醋酸中醋酸的浓度大于氢离子浓度,pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,醋酸的浓度大,所以完全中和时,醋酸消耗的NaOH多,故C错误;
D.Na2S与NaHS水解都显碱性,Na2S的水解程度大于NaHS,所以Na2S溶液pH大于NaHS溶液的pH,故D正确.
故选D.

点评 本题考查较为综合,涉及弱电解质的电离、盐类的水解、以及酸碱混合的定性判断、离子浓度大小比较等,题目难度中等,侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.金属钛性能优越,被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”.
(1)Ti基态原子的电子排布式为s22s22p63s23p63d24s2
(2)钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物.电负性:C>(填“>”或“<”,下同)B;第一电离能:N>O.
(3)月球岩石--玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3).FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4.SO42-的空间构型为正四面体形,其中硫原子采用sp3杂化,写出SO42-的一种等电子体的化学式:ClO4-
(4)Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO3,CaTiO3的晶体结构如图所示(Ti4+位于立方体的顶点).该晶体中,Ti4+和周围12个O2-相紧邻.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.最近,科学家从石墨中分离出来的石墨烯是已知最薄、最坚硬的物质.可以制成纳米材料.其结构如图所示:下列关于石墨烯的说法正确的是(  )
A.属于高分子化合物B.与金刚石互为同分异构体
C.性质稳定不能与氧气等物质反应D.能导电

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.碱性硼化钒(VB2)-空气电池工作时反应为:4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5.用该电池为电源,选用惰性电极电解硫酸铜溶液,实验装置如图所示.当外电路中通过0.04mol电子时,B装置内共收集到0.448L气体(标准状况),则下列说法正确的是(  )
A.VB2电极发生的电极反应为:2VB2+11H2O-22e-═V2O5+2B2O3+22H+
B.外电路中电子由c电极流向VB2电极
C.电解过程中,c电极表面先有红色物质析出,后有气泡产生
D.若B装置内的液体体积为100 mL,则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.现有含有少量AlCl3、MgCl2、CuCl2杂质的NaCl溶液,选择适当的试剂除去杂质,得到纯净的NaCl固体,实验流程如图所示.

(1)沉淀A的主要成分是Mg(OH)2、Cu(OH)2(填化学式).
(2)操作①?的名称是:过滤.
(3)在向溶液1中通入过量的二氧化碳时,①反应剩余的NaOH和过量的CO2发生了化学反应,请写出该反应的化学方程式NaOH+CO2═NaHCO3
(4)步骤③中反应的离子方程式是HCO3-+H+═H2O+CO2↑.
(5)操作④的名称是:蒸发,用到的仪器有玻璃棒、火柴、酒精灯、带铁圈的铁架台和蒸发皿.

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13.用MnO2和浓盐酸反应制取氯气时,当有4mol e-转移时,生成的氯气在标准状况下的体积为(  )
A.22.4LB.11.2LC.44.8LD.89.6L

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20.请回答下列问题:
(1)设NA代表阿伏加德罗常数的数值,一个CO分子的质量可表示为$\frac{28}{{N}_{A}}$g.
(2)由O2和CO2组成的18g混合气体在标准状况下的体积为11.2L,则原混合气体的平均摩尔质量为36g/mol.

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17.下列有关实验操作的说法正确的是(  )
A.用10mL量筒量取8.10mL稀盐酸
B.用pH计测得某溶液的pH为2.3
C.用pH试纸测定溶液的pH时,需先用蒸馏水润湿试纸
D.可用50.00mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液

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18.合成氨反应是化学上最重要的反应之一:
(1)合成氨原料气中的氢气可利用天然气(主要成分为CH4)在高温、催化剂作用下与水蒸气反应制得,反应中每生成2mol CO2吸收316kJ热量,该反应的热化学方程式是CH4(g)+2H2O(g)$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2(g)+4H2(g)△H=+158kJ•mol-1该方法制得的原料气中主要杂质是CO2,若用K2CO3溶液吸收,该反应的离子方程式是CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
(2)已知N2(g)+3H2(g)?2ΝΗ3(g)△H<0.如图是当反应器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后,在200℃、400℃、600℃下,反应达到平衡时,混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线,
①曲线a对应的温度是200℃.
②关于工业合成氨的反应,下列叙述正确的是ABE(填序号)
A.上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(M)=K(Q)>K(N)
B.加催化剂能加快反应速率但H2的平衡转化率不变
C.相同压强条件下,投料相同,达到平衡所需时间关系为c>b>a
D.由曲线a可知,当压强增加到100MPa以上,NH3的物质的量分数可达到100%
E.及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
③N点时c(NH3)=0.2mol•L-1,N点的化学平衡常数K=$\frac{25}{27}$(精确到小数点后两位).
(3)合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化法,将含氨的碱性废水通入电解系统后,在阳极上氨被氧化成氮气而脱除,阳极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O.
(4)NH3可以处理NO2 的污染,方程式如下:NO2+NH3$?_{加热}^{催化剂}$N2+H2O(未配平)当转移0.6mol电子时,消耗的NO2在标准状况下的体积是3.36L.

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