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【题目】下列说法不正确的是(

A.化学变化中,原子的原子核不发生变化,核外电子可能会发生变化

B.同一主族中,相邻周期元素原子的核电荷数相差818或者32

C.目前第七周期元素已经排满,该周期一共有32种元素

D.同主族元素,从上往下非金属性减弱,相应最高价含氧酸的酸性减弱

【答案】B

【解析】

A.原子是化学变化中的最小粒子,化学反应时,原子核一定不发生变化,核外电子可能会转移,A正确;

B.同一主族中,相邻周期元素原子的核电荷数相差2818或者32B错误;

C.目前第七周期元素已经排满,该周期一共有32种元素,C正确;

D.同主族元素,从上往下非金属性减弱,所以,相应最高价含氧酸的酸性减弱,D正确。

答案选B

练习册系列答案
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【题目】以下物质之间的转化不能一步实现的是(  )

A. 酸→碱 B. 有机物→无机物 C. 金属单质→非金属单质 D. 盐→氧化物

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【题目】在溶液中能大量共存的离子组是

A.Na+、OH、HCO3- B.NH4+、NO3、OH

C.H+、K+、CO32- D.Ba2+、OH、C1

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【题目】高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。实验室用氯化钠、废铁屑、稀硫酸、氢氧化钾溶液等为原料,通过以下过程制备高铁酸钾(K2FeO4):

(l) Na2O2的电子式为__________

(2)操作I的步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、隔绝空气减压干燥.其中隔绝空气减压干燥的目的是_______

(3)气体X____,写出FeSO4Na2O2反应的化学方程式:________

(4)最终在溶液中可得到K2FeO4 晶体的原理是_________

(5)已知K2FeO4在水溶液中可以发生:4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑,,则K2FeO4 可以在水处理中的作用是__________

(6)称取提纯后的K2FeO4样品0.2100g于烧杯中,加入强碱性亚铬酸盐溶液,反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性,配成250mL 溶液,取出25.00 mL放入锥形瓶,用0.0l000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点,重复操作2次,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00mL。涉及的主要反应为:Cr(OH)4-+FeO42-=Fe(OH)3+CrO42-+OH-

Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O

则该K2FeO4样品的纯度为______________.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】X,Y,Z,M,N,Q皆为短周期主族元素,其原子半径与主要化合价的关系如图所示,下列说法正确的是(

A.金属性:N>Q
B.最高价氧化物对应水化物酸性:M>Y>N
C.简单离子半径:Q>N>X
D.原子序数:Z>M>Y>X

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【题目】足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体,这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入3mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是(
A.100 mL
B.45 mL
C.10 mL
D.15 mL

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【题目】浓硫酸使蔗糖脱水实验中浓硫酸没有体现出的性质是(

A.酸性B.吸水性C.脱水性D.强氧化性

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【题目】25 ℃时,部分物质的电离平衡常数如表所示:

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

电离平衡常数

1.7×105

K1=4.4×107

K2=4.7×1011

3.0×108

请回答下列问题:

(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为___________

(2)同浓度的CH3COO、HCO、CO、ClO结合H的能力由强到弱的顺序为_____________

(3)体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL,稀释过程中pH变化如图所示,则HX的电离平衡常数_____________(大于”、“等于小于”)醋酸的电离平衡常数;理由是________________________________。 

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【题目】用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子,不需要的操作是(

A.分液B.溶解C.过滤D.蒸发

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