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    16．铜的冶炼大致可分为：
    （1）富集，将硫化物矿进行浮选；
    （2）焙烧，主要反应为2Cu+FeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；
    （3）制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2，2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2；
    （4）电解精炼．
    下列说法正确的是（　　）
    A．上述灼烧过程的尾气均可直接排到空气中
    B．由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，上述共消耗15 mol O2
    C．在反应2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2中，作氧化剂的只有Cu2O
    D．电解精炼时，粗铜应与外电源正极相连

    分析 A．根据尾气SO2气体的性质判断能否直接排空；
    B．根据最终产物为Cu、SO2和FeO可写出反应的总分应方程式为6CuFeS2+15O2=6Cu+12SO2+6FeO，根据总反应方程式判断；
    C．根据反应物各元素的化合价的变化判断；
    D．精炼铜时，粗铜做阳极．

    解答 解：A．SO2有毒，不能直接排放到空气中，故A错误；
    B．反应的总反应方程式为6CuFeS2+15O2=6Cu+12SO2+6FeO，6molCuFeS2生成6molCu，共消耗15molO2，故B正确；
    C．在反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，Cu的化合价由+1价升高为+2价，S的化合价由-2价升高为+4价，反应物中Cu2O只做氧化剂，Cu2S既是氧化剂又是还原剂，故C错误；
    D．精炼铜时，粗铜做阳极，与电源的正极相连，故D正确．
    故选BD．

    点评 本题考查金属的冶炼以及氧化还原有关知识，题目难度不大，注意分析C项中各元素的化合价的变化特点，以正确分析氧化剂和还原剂．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．1L某溶液中含有的离子如下表：
    离子Cu2+Al3+NO3-Cl-
    物质的量浓度（mol/L）11a1
    用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole-通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电解产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是（　　）
    A．电解后溶液pH=0B．a=3
    C．阳极生成1.5mol Cl2D．阴极析出的金属是铜与铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．${\;}_{6}^{13}$C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析．下列有关${\;}_{6}^{13}$C的说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{6}^{13}$C的质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子
    B．${\;}_{6}^{13}$C与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体
    C．${\;}_{6}^{13}$C与${\;}_{6}^{12}$C是两种不同的碳元素
    D．${\;}_{6}^{13}$C是碳的一种核素，与${\;}_{6}^{12}$C互为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）现有下列八种物质：①NaCl晶体②干冰③氨水④铜⑤BaSO4固体⑥乙醇⑦熔融的KNO3 ⑧稀硫酸．   
    其中：属于氧化物的是②；属于电解质的是：①⑤⑦；属于混合物的是：③⑧．（填序号）
    （2）将标准状况下的V L HCl（气）溶于水得盐酸1100g，其密度为1.1g/mL，则该盐酸的物质的量浓度为$\frac{V}{22.4}$mol/L
    （3）在小烧杯中加入20mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续加热煮沸至溶液呈红褐色，可制得Fe（OH）3胶体，制备Fe（OH）3胶体的化学方程式是FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl，往Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸产生的现象是开始滴加时有红褐色沉淀出现，继续滴加沉淀溶解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将5.6g Cu、Mg合金投入到一定量的硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下混合气体VL（HNO3被还原为NO和NO2）；若向反应后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗净、干燥后称量质量为10.7g，则下列分析正确的是（　　）
    A．沉淀中氢氧根的质量为5.1gB．V为2.24L
    C．Cu的物质的量为0.1molD．反应后溶液呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而变成乳酸，乳酸的结构简式为：
    （1）乳酸分子中含有羧基和羟基两种官能团（写名称）；
    （2）已知有机物中若含有相同的官能团，则化学性质相似．完成下列问题：乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如图为元素周期表的一部分，下列有关B、W、X、Y、Z五种元素的叙述中正确的是（　　）
    A．常压下，五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
    B．X的氢化物沸点比W的氢化物沸点高
    C．Y元素氧化物的水化物酸性比W的强
    D．Y、Z的简单阴离子的电子层结构都与B原子的相同

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    5．下列反应对应的离子方程式中正确的是（　　）
    A．FeCl3溶液中加入铁粉：Fe+Fe3+═2Fe2+
    B．NH4HSO4溶液中加入少量NaOH：NH4++OH-═NH3•H2O
    C．钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    D．氯气通入Na2SO3溶液中：Cl2+SO32-+H2O═SO42-+2H++2Cl-

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    6．下列离子检验的操作或说法正确的是（　　）
    A．某溶液加入几滴KSCN溶液后不变色再滴加几滴氯水后，溶液变红，说明该溶液一定有Fe2+
    B．某溶液滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，说明该溶液一定含Cl-
    C．某溶液加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，说明该溶液一定有CO32-
    D．某溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，说明该溶液一定含SO42-

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