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15.盖斯定律认为:不管化学过程是一步完成或分几步完成,整个过程的总热效应相同.试运用盖斯定律回答下列问题:
①已知:H2O(g)═H2O(l)△H1=-Q1 kJ•mol-1
C2H5OH(g)═C2H5OH(l)△H2=-Q2kJ•mol-1
C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H3=-Q3kJ•mol-1
若使46g液态无水酒精完全燃烧,并恢复到室温,则整个过程中放出的热量为3Q1-Q2+Q3 kJ.
②C(s)在氧气供应不充足时会生成CO,但还是无法通过实验直接测得反应:C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)的△H,其原因是会有部分二氧化碳生成(或C不能完全转化为CO或其它合理答案).

分析 ①依据热化学方程式和盖斯定律计算所需热化学方程式,46g液态无水酒精物质的量=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol,以此可计算反应放出的热量;
②碳易与氧气反应生成二氧化碳,难以与氧气反应全部生成一氧化碳.

解答 解:①已知:a.H2O(g)═H2O(l)△H1=-Q1 kJ/mol,
b.C2H5OH(g)═C2H5OH(l)△H2=-Q2 kJ/mol,
c.C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H3=-Q3 kJ/mol,
依据盖斯定律计算3a+c-b得到液态无水酒精完全燃烧,生成气态CO2和液态H2O的热化学方程式为:C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H3=-( 3Q1-Q2+Q3) kJ/mol,46g液态无水酒精物质的量=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol,则完全燃烧,并恢复到室温,则整个过程中放出的热量为3Q1-Q2+Q3
故答案为:3Q1-Q2+Q3
②碳易与氧气反应部分生成二氧化碳,难以与氧气反应全部生成一氧化碳,导致无法测定反应热,
故答案为:会有部分二氧化碳生成(或C不能完全转化为CO或其它合理答案).

点评 本题考查了热化学方程式的书写方法,为高频考点,侧重考查学生的分析能力,注意把握盖斯定律的计算应用,掌握热化学方程式的意义和盖斯定律的应用是解题关键,题目难度中等.

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