练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    3．汽车尾气含氮氧化物（NOX）、碳氢化合物（CXHY）、碳等，直接排放容易造成“雾霾”．因此，不少汽车都安装尾气净化装置（净化处理过程如图）．下列有关叙述，错误的是（　　）
    A．尾气造成“雾霾”与汽油未充分燃烧有关
    B．尾气处理过程，氮氧化物（NOX）被还原
    C．Pt-Rh催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率
    D．使用氢氧燃料电池作汽车动力能有效控制雾霾

    分析 A．汽油未充分燃烧，空气中含有可吸入颗粒物；
    B．NOX被还原生成氮气；
    C．催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡移动；
    D．氢氧燃料电池产物为水，不污染环境．

    解答 解：A．汽油未充分燃烧，空气中含有可吸入颗粒物，可造成“雾霾”，故A正确；
    B．NOX生成氮气，N元素化合价降低，被还原，故B正确；
    C．催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡移动，所以不能提高尾气平衡转化率，故C错误；
    D．氢氧燃料电池产物为水，不污染环境，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查较为综合，涉及氧化还原反应、外界条件对速率和平衡的影响等知识，侧重于化学与环境保护、生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列反应中不属于加成反应的是（　　）
    A．
    B．CH2═CH-CH═CH2+2H2$→_{△}^{催化剂}$CH3-CH2-CH2-CH3
    C．
    D．CH3-CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3-CH2OH+NaBr

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．X、Y、Z、W均为中学化学常见物质，且X、Y、Z含有同一种元素，在一定条件下发生如图所示的转化关系，则W不可能是（　　）
    A．AlB．SiC．O2D．Fe

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．向某无色溶液中加入氢氧化铝，氢氧化铝迅速溶解，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是（　　）
    A．K+、Ba2+、N${O}_{3}^{-}$、Cl-B．Na+、N${H}_{4}^{+}$、S${O}_{4}^{2-}$、Cl-
    C．Na+、H+、C${O}_{3}^{2-}$、N${O}_{3}^{-}$D．Na+、K+、Mn${O}_{4}^{-}$、Br-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．在一定条件下，密闭容器内发生可逆反应mA+nB?zC达到平衡．
    （1）若A、B、C均为气体，则平衡常数表达式为$\frac{{c}^{z}（C）}{{c}^{m}（A）{c}^{n}（B）}$；
    （2）若A、B、C均为气体，在减小压强时平衡正向移动，则m+n＜z（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
    （3）若该反应在任何温度下都能自发进行，则△H＜0，△S＞0；
    （4）若升高温度时平衡逆向移动，则该反应的△H＜0；
    （5）若A、B、C均为气体，在恒温恒容条件下，继续通入一定量的C气体，达到平衡后测得各气体的体积百分数没有变化，则m+n=z．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．含硝基苯（C6H5NO2）的工业废水常用铝粉处理．其机理为：在溶液中，铝单质提供电子将硝基（-NO2）还原为-NH2，还原快慢受废水pH影响．下列图示中，能正确反映废水的pH与硝基苯被还原速率（v）关系的是（　　）
    A．B．C．D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质溶于水所得溶液呈酸性的是（　　）
    A．NH3B．NaClC．NaHCO3D．SO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某工业废水中可能含有Fe2+、Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-中的两种或多种．下列结论正确的是（　　）
    A．若废水中c（Cl-）＜2[c（Fe2+）+c（Cu2+）]，则不可能存在Fe3+
    B．向废水中加适量盐酸，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明废水中含有Fe3+
    C．经测定一定量的废水中n（Cu2+）=0.02 mol，n（Fe2+）+n（Fe3+）=0.02 mol，则该一定量的废水中0 mol≤n（Cl-）≤0.1 mol
    D．取10 mL废水，通入标况下Cl2 22.4 mL恰好完全反应．然后调节pH，使溶液中的铁元素全部转化为Fe（OH）3沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重得0.32 g，则废水中c（Fe3+）=0.02 mol•L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：

    下列说法不正确的是（　　）
    A．在阴极室，发生的电极反应为2H2O+2e-═2OH-+H2↑
    B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H+浓度增大，使平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O向右移动
    C．该制备过程中总反应的化学方程式为4K2CrO4+4H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑
    D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比（nK/nCr）为d，则此时铬酸钾的转化率为1

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案