Question

【题目】实验室制乙烯时，产生的气体能使溴水褪色，甲、乙同学用下列实验验证。

（气密性已检验，部分夹持装置略）。实验操作和现象为：

操作	现象
点燃酒精灯，加热至170℃	I：A中烧瓶内液体渐渐变黑 II：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色
……
实验完毕，清洗烧瓶	III：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出

（1）烧瓶内产生乙烯的化学方程式是________。

（2）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有________性。

（3）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用。

①根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是________。

②乙根据现象III认为产生了SO2，在B中与SO2反应使溶液褪色的物质是________。

③为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：

	设计	现象
甲	在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶	溴水褪色
乙	与A连接的装置如下：	D中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色

a. 根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是________。

b. 根据乙的设计，C中盛放的试剂是________。

c. 能证明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是________。

d. 乙为进一步验证其观点，取少量D中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是________。

（4）上述实验得到的结论是________。

Answer 1

【答案】 CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O 脱水性 CH2=CH2+Br2→CH2Br－CH2Br H2O、Br2 NaOH溶液 浓硫酸 加热已经褪色的品红溶液，若红色恢复，证明是SO2使品红溶液褪色而不是Br2 SO2+2H2O+Br2=4H++2Br－+SO42－、SO42－+Ba2+=BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+==4H++2Br－+BaSO4↓ 乙烯能使Br2的四氯化碳溶液褪色，干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色

【解析】(1)乙醇能在一定的条件下发生消去反应生成乙烯。

(2)浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。

(3) ①乙烯可与溴水发生加成反应；②溴单质可以和二氧化硫发生氧化还原反应； ③a、氢氧化钠可以和二氧化硫发生反应b、浓硫酸具有吸水性,可以做干燥剂,并能将乙烯氧化；c、溴单质可以和二氧化硫发生氧化还原反应,硫酸根离子和钡离子反应会生成白色沉淀。

(4)乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色,二氧化硫和溴单质的反应必须在水溶液中进行。

(1)乙醇能在浓硫酸并加热的条件下发生消去反应生成乙烯,原理方程式为：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O；正确答案：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O。

(2)浓硫酸具有脱水性,能使乙醇脱水碳化，溶液“渐渐变黑”；正确答案:脱水性。

（3）①乙烯与溴发生加成反应，溴水褪色，反应的化学方程式是CH2=CH2+Br2→CH2Br－CH2Br；正确答案：CH2=CH2+Br2→CH2Br－CH2Br。

②乙根据现象Ⅲ认为产生了SO2,在B中溴单质可以和二氧化硫发生氧化还原反应；正确答案: H2O、Br2 。

③a、根据甲的设计,洗气瓶中盛放的试剂是氢氧化钠,可以和二氧化硫反应,吸收二氧化硫,排除二氧化硫的干扰；正确答案:NaOH溶液。

b、根据乙的设计,C中盛放的试剂是,浓硫酸具有吸水性,可以做干燥剂,可将乙烯氧化为二氧化碳，排除在检验二氧化硫时乙烯的干扰；正确答案:浓硫酸。

c. 能证明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是：加热已经褪色的品红溶液，若红色恢复，证明是SO2使品红溶液褪色而不是Br2；正确答案：加热已经褪色的品红溶液，若红色恢复，证明是SO2使品红溶液褪色而不是Br2。

d. 溴单质可以和二氧化硫发生氧化还原反应,生成硫酸根离子和溴离子,硫酸根离子和钡离子反应会生成白色沉淀,相关反应的离子方程式为：SO2+2H2O+Br2=4H++2Br－+SO42－、SO42－+Ba2+=BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+==4H++2Br－+BaSO4↓；正确答案：SO2+2H2O+Br2=4H++2Br－+SO42－、SO42－+Ba2+=BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+==4H++2Br－+BaSO4↓ 。

（4）根据实验过程可以知道:乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，二氧化硫和溴单质的反应必须在水溶液中进行；正确答案：乙烯能使Br2的四氯化碳溶液褪色，干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色。