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    10．下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素．请回答下列问题．
    周期/族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅧA0
    二  ①②③ ④ 
    三⑤⑥⑦  ⑧⑨⑩
    （1）①～⑩中，金属性最强的元素是Na（写元素符号，下同）；非金属性最强的元素是F；形成化合物种类最多的元素是C；某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐，该元素是N．
    （2）③、③、⑤，其原子半径由大到小的顺序是Na＞N＞F（写元素符号）．
    （3）⑧、⑨的氢化物，还原性更强的是H2S（填化学式）．
    （4）①～⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是HClO4（填化学式）；碱性最强的是NaOH（填化学式），它的水溶液与⑦的最高价氧化物的水化物反应的离子离子方程式为OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．

    分析 由元素在周期表的位置，可知①为B、②为C、③为N、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Ar元素．
    （1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱；碳元素组成有机物，形成化合物种类最多；N元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成铵盐；
    （2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
    （3）非金属性越强，氢化物还原性越弱；
    （4）高氯酸为含氧酸中酸性最强的酸；短周期中Na的金属性最强，NaOH的碱性最强，与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水．

    解答 解：由元素在周期表的位置，可知①为C、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Ar．
    （1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故上述元素中Na的金属性最强，F元素非金属性最强；碳元素组成有机物，形成化合物种类最多；N元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成铵盐，
    故答案为：Na；F；C；N；
    （2）电同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞N＞F，
    故答案为：Na＞N＞F；
    （3）非金属性Cl＞S，非金属性越强，气态氢化物还原性越弱，则还原性：H2S＞HCl，故答案为：H2S；
    （4）高氯酸为含氧酸中酸性最强的酸，该酸的化学式为HClO4；短周期中Na的金属性最强，其对应碱NaOH的碱性最强，NaOH与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，离子反应为OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O，
    故答案为：HClO4；NaOH；OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．

    点评 本题考查元素周期表与元素周期律应用，需要学生熟练掌握元素周期表的结构与元素符号，注意对元素周期律的理解掌握，有利于基础知识的巩固．

    练习册系列答案
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    （2）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈碱性（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）（填“＞”或“=”或“＜”，下同）．
    （3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈中性，醋酸体积＞氢氧化钠溶液体积．
    （4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c（H+）＜氢氧化钠溶液中c（OH-）．

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    C．用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中
    D．稀盐酸滴加到Fe（OH）3胶体溶液中

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    C．一定不含Cl2和CO2D．可能含有CO2和Cl2

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