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    2．仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的是（　　）
    选项实验目的玻璃仪器
    A验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性酒精灯、试管、导气管、烧杯
    B用碱石灰除去氢气中混有的水蒸气并收集氢气洗气瓶、导气管、集气瓶
    C用氢氧化钠和醋酸溶液测中和反应的中和热烧杯、玻璃棒、温度计
    D分离苯和苯酚的混合物分液漏斗、烧杯
    A．AB．BC．CD．.D

    分析 A．碳酸氢钠不稳定，加热易分解；
    B．应用固体干燥剂；
    C．应该用强酸与强碱反应测中和热；
    D．苯与苯酚互溶．

    解答 解：A．碳酸氢钠不稳定，可在试管中加热，故A正确；
    B．洗气瓶盛装液态物质，固体干燥剂碱石灰应放在干燥管中，故B错误；
    C．醋酸为弱酸，电离吸热，应该用强酸与强碱反应测中和热，故C错误；
    D．苯与苯酚互溶，不能用分液法分离，可用蒸馏的方法分离，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查较为综合，涉及物质的分离、中和热的测定等，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意实验方案的严密性和可行性的评价，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列反应一定能自发进行的是（　　）
    A．放热反应B．熵增加的反应
    C．熵增加的吸热反应D．熵增加的放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸
    B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化
    C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3
    D．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸

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    10．下列化合物分别跟溴在铁粉作催化剂的条件下反应，苯环上的氢原子被取代，所得一溴代物有三种同分异构体的是（　　）
    ①②③④
    A．①③B．②④C．①④D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下面是有关弱酸的电离平衡常数．结合数据，分析下列有关说法，其中错误的是（　　）
    弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3
    电离平衡常数（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
    A．1 mol•L-1的溶液中，pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
    B．升高温度，HCN溶液中H+浓度增大，平衡正向移动，电离平衡常数增大
    C．向稀醋酸中逐滴加水，或加入少量冰醋酸，CH3COOH的电离平衡都正向移动
    D．向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠固体，平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2．某化学研究小组为探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物，进行了一系列实验．已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．

    请回答下列问题：
    （1）装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是防止溶液倒吸入装置Ⅰ中，试管浸泡在50℃的水中，其目的是防止SO3液化或凝固．
    （2）装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验中气体产物的成分．请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论．限选试剂：3mol•L-1 H2SO4溶液、6mol•L-1 NaOH溶液、0.5mol•L-1 BaCl2溶液、0.5mol•L-1 Ba（NO3）2溶液、0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液、0.01mol•L-1溴水．
    检验试剂预期现象和结论
    装置Ⅲ的试管中装有0.5mol•L-1BaCl2溶液产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3
    装置Ⅳ的试管中装有0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液（或0.0l mol．L-1 溴水）
    （3）已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄．
    ①上述反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O．
    ②为检验上述反应中的还原产物，请选择所需实验步骤，并按先后次序排列：ABC（填序号）．
    A．取一支试管，加入上述反应后的溶液少许
    B．加入过量Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀
    C．过滤；取滤液加入硝酸酸化的AgNO3溶液，出现白色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．如图1，溶液A中可能含有Mg2+、Cu2+、Al3+、Fe2+四种阳离子，B为淡黄色固体，旋开E后，有气体放出和白色沉淀生成，淡黄色固体的物质的量与产生沉淀的质量关系如图2．

    （1）则溶液中含有的阳离子有Mg2+、Al3+．
    （2）写出图2曲线a～b段反应的离子方程式2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （3）A溶液中存在的阳离子的物质的量浓度之比为1：2．

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    11．写出C4H8所有链烃的同分异构体并命名．

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    12．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（　　）
    A．常温下浓硫酸与铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸
    B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
    C．高铁酸钾（ K2FeO4）是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质
    D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

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