【题目】下列有关有机物的叙述不正确的是:
A.C5H10O2的酯有9种结构 B.异丁烷的一氯代物有2种
C.淀粉和纤维素互为同分异构体 D.C9H12含苯环的烃有8种
【答案】C
【解析】
试题分析:A.若甲酸和丁醇酯化,由于正丁醇和异丁烷都有两种不同化学环境的氢原子,所以丁醇有四种结构,形成的酯有四种结构;若乙酸和丙醇形成的酯,丙烷有两种不同化学环境的氢原子,丙醇有两种结构,形成的酯有两种;若丙酸和乙烷形成的酯只有一种结构;丁酸有两种结构,丁酸和甲醇形成的酯有两种结构,所以一共有9种结构,A正确;B.异丁烷有两种不同化学环境的氢原子,所以一氯代物有2种,B正确;C.淀粉和纤维素的分子式都为(C6H10O5)n,由于聚合度不同,即n不同,所以不是同分异构体,C错误;D.C9H12是苯的同系物,当苯环上只有一个取代基时,丙基有两种结构,所以有两种不同的结构,苯环上有两个取代基时,有邻、间、对三种结构,苯环上有三个取代基时有三种结构,共有8种结构,D正确,答案选C。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子,下列说法正确的是( )
A. 原子半径C>D>A>B
B. 离子半径D>C>B>A
C. 原子序数b>a>c>d
D. 单质的还原性A>B>C>D
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列递变规律正确的是
A. HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强
B. HCl、HBr 、HI的稳定性依次增强
C. 钠、镁、铝的还原性依次减弱
D. N、O、F原子半径逐渐增大
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好将2×10—3mol的XO4— 离子还原,则元素X在还原产物中的化合价是( )
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是:
A.68g KHSO4晶体中含有SO42的数目为0.5NA
B.把含0.1molFeCl3的浓溶液加入沸水中形成0.1NA个氢氧化铁胶粒
C.标况下2.24L丙烯分子中含有的共用电子对数目为0.9NA
D.把5mL 11.2mol/L的浓盐酸与足量的MnO2固体混合,加热充分反应后,把产生的气体完全溶于水时,转移电子的数目为0.014NA
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【题目】下列现象反映了硫酸的哪些主要性质
(1)浓硫酸滴在木条上,过一会儿,木条变黑。
(2)敞口放置浓硫酸时,质量增加。
(3)锌粒投入稀硫酸中,有气泡产生。
(4)把铜片放入浓硫酸里加热,有气体产生。
(5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。
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【题目】X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是
W | X | Y |
Z |
A.Z、X、Y形成的气态氢化物稳定性依次增强
B.四种元素形成的单质最多有6种
C.四种元素的原子半径:rZ>rY>rX>rW
D.四种元素中,X的氧化物对应的水化物酸性最强
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【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( )
A.60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B.1L0.1molL-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA
C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物.23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
D.常温下,pH=13的NaOH溶液中含有氢氧根离子数目为0.1NA
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