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    2．下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
    A．甲装置可用来分离乙醇和乙酸
    B．乙装置可以构成原电池
    C．在制备乙酸乙酯的实验中，丙装置中的饱和碳酸钠可以用氢氧化钠溶液代替
    D．丁装置可以用来分离乙醇和丁醇和混合物

    分析 A．乙酸和乙醇互溶，不能通过分液操作分离；
    B．锌和铜都不与酒精反应，该装置无法构成原电池；
    C．氢氧化钠溶液能够与乙酸乙酯反应，不能用氢氧化钠溶液取代饱和碳酸钠溶液；
    D．根据蒸馏操作中温度计位置、冷凝管通水方向分析．

    解答 解：A．乙酸易溶于乙醇，无法通过分液的方法分离乙醇和乙酸，故A错误；
    B．乙装置中缺少电解质溶液，无法构成原电池，故B错误；
    C．NaOH能够与乙酸乙酯反应，不能用浓氢氧化钠溶液代替饱和碳酸钠溶液，故C错误；
    D．图示装置中，冷凝管放在蒸馏烧瓶的支管口处，冷凝管采用逆向通水，该装置能够用来分离乙醇和丁醇和混合物，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了化学实验方案的设计与评价，题目难度中等，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析、理解能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．为检验淀粉水解的情况，进行如图所示的实验，试管甲和丙均用60～80℃的水浴加热5～6min，试管乙不加热．待试管甲中的溶液冷却后再进行后续实验．

    实验1：取少量甲中溶液，加入新制氢氧化铜，加热，没有砖红色沉淀出现．
    实验2：取少量乙中溶液，滴加几滴碘水，溶液变为蓝色，但取少量甲中溶液做此实验时，溶液不变蓝色．
    实验3：取少量丙中溶液加入NaOH溶液调节至碱性，再滴加碘水，溶液颜色无明显变化．
    （1）写出淀粉水解的化学方程式：（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O$\stackrel{H+}{→}$nC6H12O6（葡萄糖）．
    （2）设计甲和乙是为了探究温度对淀粉水解的影响，设计甲和丙是为了探究催化剂对淀粉水解的影响．
    （3）实验1失败的原因是没有加入碱中和作为催化剂的稀硫酸．
    （4）实验3中溶液的颜色无明显变化的原因是氢氧化钠与碘反应了．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．已知：乙醛在一定条件下可被氧气氧化为乙酸．A是石油裂解主要产物之一，其产量常用于衡量一个石油化工发展水平的标志．如图是有机物之间的转化关系：

    （1）B的结构简式为CH3CH2OH，D的官能团为羧基．
    （2）B→C的反应条件为Cu/Ag，加热，B+D→E的反应类型为酯化反应．
    （3）写出B+D→E的化学反应方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于苯的叙述不正确的是（　　）
    A．苯的一取代物无同分异构体
    B．苯不易跟溴、氯发生加成反应
    C．苯分子中碳原子之间以单双键交替存在
    D．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关说法正确的是（　　）
    A．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
    B．质子数相同的微粒，它们的化学性质基本相同
    C．苯和溴苯的混合物可用分液法分离
    D．由“C（石墨）→C（金刚石）△H=+1.9 kJ/mol”可知石墨比金刚石稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列图示中，属于蒸馏操作的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下面有关晶体的叙述中，错误的是（　　）
    A．白磷晶体中，分子之间通过共价键结合
    B．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子
    C．在NaCl晶体中每个Na+（或Cl-）周围都紧邻6个Cl-或（Na+）
    D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．一些科学家预言存在稳定的超重元素，如N=184的原子，它位于元素周期表第七周期，ⅣA族．由此，下列说法正确的是（　　）
    A．该原子核外有114个电子B．该原子的质子数是184
    C．第七周期有50种元素D．该元素的相对原子质量是298

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．以硅孔雀石[主要成分为CuCO3•Cu（OH）2、CuSiO3•2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如图：

    已知：SOCl2+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+2HCl↑
    （1）“酸浸”时盐酸与CuCO3•Cu（OH）2反应的化学方程式为CuCO3•Cu（OH）2+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O．检验“酸浸”后浸出液中的Fe3+可用KSCN溶液．
    （2）“氧化”时发生反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-．
    （3）“滤渣2”的主要成分为Fe（OH）3（填化学式）；“调pH”时，pH不能过高，其原因是防止Cu2+转化为Cu（OH）2沉淀．
    （4）“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解．

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