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20.①锌电池有望代替铅蓄电池,它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液,发生的总反应式是:2Zn+O2═2ZnO.则该电池的负极材料是锌;当导线中有1mol电子通过时,理论上消耗的O2在标准状况下的体积是5.6L.
②瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池如图所示,该燃料电池工作时,负极的电极反应式为2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O;电池的总反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O.

分析 ①负极发生氧化反应,锌失电子;根据1mol的锌失去2mol的电子进行计算;
②在燃料电池的负极上发生燃料氨气失电子的氧化反应,则碱性环境下电极1发生的电极反应为:2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O,电池的总反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O.

解答 解:①由反应2Zn+O2═2ZnO,锌发生氧化反应,所以锌是负极,当导线中有1mol电子通过时,理论上消耗的O2物质的量为:$\frac{1}{4}$mol,所以体积为:$\frac{1}{4}$mol×22.4L/mol=5.6L,故答案为:锌;5.6L; 
  ②在燃料电池的负极上发生燃料氨气失电子的氧化反应,则碱性环境下电极1发生的电极反应为:2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O②在燃料电池的负极上发生燃料氨气失电子的氧化反应,则碱性环境下电极1发生的电极反应为:2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O,电池的总反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O,故答案为:2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O;4NH3+3O2=2N2+6H2O.

点评 本题考查燃料电池的工作原理和规律:负极上是燃料失电子的氧化反应,在正极上氧气发生得电子的还原反应,比较容易.

练习册系列答案
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(2)现欲设计一个实验以验证此反应所生成的各种产物.实验中可供使用的试剂有:
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①试剂I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别为无水硫酸铜、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水.
②说出试剂Ⅱ使用两次的作用分别是检验是否有SO2生成、检验SO2是否除净.
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