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    16．下列实验现象与氧化还原反应有关的是（　　）
    A．向碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀
    B．向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，红色褪去
    C．向硅酸钠溶液中通入二氧化碳，产生白色胶状沉淀
    D．硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色物质

    分析 由现象分析发生的反应，若反应中存在元素的化合价变化，则与氧化还原反应有关，以此来解答．

    解答 解：A．反应生成碳酸钙和氯化钠，为复分解反应，没有元素的化合价变化，与氧化还原反应无关，故A不选；
    B．反应生成氯化钠和水，为中和反应，没有元素的化合价变化，与氧化还原反应无关，故B不选；
    C．反应生成硅酸和碳酸钠，为复分解反应，没有元素的化合价变化，与氧化还原反应无关，故C不选；
    D．发生置换反应生成Cu，反应中Fe、Cu元素的化合价变化，与氧化还原反应有关，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．在一个化学反应中，反应物转化率越大，则化学反应速率越快
    B．反应热等于反应物总能量减生成物总能量
    C．pH＞7的溶液一定是碱溶液
    D．HCl滴定氨水用甲基橙比用酚酞做指示剂效果更好

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．16g由O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.5NA
    B．2.3g金属钠在装有氧气的集气瓶中完全燃烧，转移的电子数为0.1NA
    C．100mL 12mol/L浓盐酸与足量MnO2共热，生成的Cl2分子数为0.3NA
    D．标准状况下，22.4LSO3含有的分子数为NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．CH4与C4H10不一定是同系物
    B．苯分子中既含有碳碳单键，又含有碳碳双键
    C．乙烯使溴水褪色属于取代反应
    D．炒菜时，加入一点酒和醋能使菜味香可口，原因是有酯类物质生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（　　）
    A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌
    B．为漂白银耳大量使用SO2
    C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢
    D．用小苏打发酵面团制作馒头

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向稀盐酸中加铁粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    D．盐酸与硝酸银溶液反应：Cl-+Ag+═AgCl↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D．已知D为强酸，请回答下列问题：
    A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D，若A在常温下为气体，C是红棕色的气体．
    （1）A、C的化学式分别是：AN2、CNO2．
    （2）D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；该反应属于（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．有一白色固体粉末，可能含有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、KNO3、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
    ①将该固体粉末放入足量水中得到无色溶液和白色不溶物．
     ②过滤，在不溶物中加入足量稀盐酸，有气泡产生，充分反应后仍有不溶物存在．
     ③取②的滤液于试管中，加入Cu粉，微热，一段时间后试管口出现红棕色．
    根据以上实验现象判断
    （1）混合物中一定没有CuSO4；可能有NaCl．
    （2）写出 ②中反应的化学方程式：BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O．
    （3）写出③中溶液里反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．NaCl样品中含有少量CaCl2、Na2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯NaCl，某同学设计了如下操作流程：

    请回答下列问题：
    （1）试剂I的化学式为Ba（OH）2或BaCl2，其作用是除去SO42-（填离子符号）
    （2）加入试剂Ⅱ时发生反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl或Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
    （3）试剂Ⅲ的名称是盐酸．各步操作中所加试剂都必须过量，欲检验试剂Ⅲ已经过量，可以选用BC（填字母）．
    A．AgNO3溶液        B．pH试纸       C．Na2CO3溶液
    （4）以上操作流程中有3个步骤涉及过滤操作；从E中获得NaCl晶体的操作名称是蒸发结晶，当出现大量固体时，应该停止加热．

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