【题目】可用于分离或提纯物质的方法有:过滤、蒸发结晶、蒸馏、萃取、分液、洗气。根据需求填下列装置的序号:
(1)分离Na2CO3溶液和CCl4,选_____(填序号),操作名称为________。
(2)用CCl4提取碘水中的碘,选______,操作名称为________。
(3)用氢氧化钠溶液吸收O2中混有的杂质Cl2,选_______,操作名称为________。
(4)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒选______,操作名称为__________。
(5)制取蒸馏水,选________,操作名称为________。
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【题目】下列叙述中,不能用勒夏特列原理解释的是
A. 红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅
B. 高压比常压有利于合成SO3的反应
C. 加入催化剂有利于氨的合成
D. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度,使K变成蒸气从反应混合物中分离出来
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【题目】在室温下,100 ml 0.1mol/L的醋酸溶液中,欲使其溶液的pH减小,但又要使醋酸电离程度减少,应采取( )
A.加入少量CH3COONa固体 B.通入少量氯化氢气体
C.升高温度 D.加入少量氢氧化钠固体
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【题目】某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白。
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视______________,直到因加入一滴盐酸后,溶液由________色变为________色,并________为止。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是__________。
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
(3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则起始读数为_______mL,终点读数为_______mL,所用盐酸溶液的体积为_______mL。
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【题目】已知:①Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)ΔH=-348.3kJ·mol-1
②2Ag(s)+O2(g)=Ag2O(s)ΔH=-31.0kJ·mol-1
则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为
A. Zn(s)+Ag2O(s)===ZnO(s)+2Ag(s)ΔH=+317.3kJ·mol-1
B. Zn+Ag2O===ZnO+2Ag ΔH=+317.3kJ·mol-1
C. Zn(s)+Ag2O(s)===ZnO(s)+2Ag(s)ΔH=-317.3kJ
D. 2Zn(s)+2Ag2O(s)===2ZnO(s)+4Ag(s)ΔH=-634.6 kJ·mol-1
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【题目】有质量分数为98%,密度为1.8g/cm3的浓硫酸,完成下列问题:
(1)该硫酸的物质的量浓度为________ molL﹣1。
(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时,需要100mL 3.0molL﹣1的稀H2SO4,则需取_____mL的该硫酸,量取浓硫酸所用的量筒的规格是__(从下列中选用)。
A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL
(3)整个实验中所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有_________________。
(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响(用“偏大”“偏小”或“无影响”填写)。
A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中______。
B.用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面___________。
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________。
D.定容摇匀后,发现液面低于刻度线___________。
E、定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水_________。
F、定容时俯视液面读数____________。
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【题目】平衡有多种类型,如化学平衡、溶解平衡、电离平衡。下列不存在平衡的是(不考虑水的电离平衡)
A. 稀醋酸水溶液中
B. 氢氧化钙悬浊液中
C. 二氧化硫与氧气反应的混合物中
D. 稀氯化钠水溶液中
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【题目】(1)是三种不同的_____,它们互为_____,它们都属于氢_____(填元素,核素,同位素)
(2)α射线是由α粒子组成的,α粒子是一种没有核外电子的粒子,它带有两个 单位的正电荷,质量数等于 4,由此可推断α粒子有______ 个质子,_______ 个 中子。
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