Question

【题目】1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况）．向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（ ）
A.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是12.0 mol/L
B.该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
C.NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数是20%
D.得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是6.0 mL

Answer 1

【答案】AD
【解析】解：A．该浓硝酸密度为1.40g/mL、质量分数为63%，故该浓硝酸的物质的量浓度为 mol/L=14mol/L，故A错误； B．金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为2.54g﹣1.52g=1.02g，氢氧根的物质的量为 =0.06mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，则： ，解得x=0.02，y=0.01，故合金中铜与镁的物质的量之比是0.02mol：0.01mol=2：1，故B正确；
C．NO2和N2O4混合气体的物质的量为 =0.05mol，令二氧化氮的物质的量为amol，则四氧化二氮的物质的量为（0.05﹣a）mol，根据电子转移守恒可知，a×1+（0.05﹣a）×2×1=0.06，解得a=0.04，NO2的体积分数是 ×100%=80%，N2O4的体积分数是20%，故C正确；
D．反应后溶质为硝酸钠，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为0.05L×14mol/L﹣0.04mol﹣（0.05﹣0.04）×2=0.64mol，根据钠离子守恒可知n（NaOH）=n（NaNO3）=0.64mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为 =0.64L=640mL，故D错误；
故选AD．