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【题目】某学生为测定未知浓度的硫酸溶液(已知滴定时供选择的指示剂有石蕊、酚酞),实验如下:用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液;以0.14molL﹣1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL,滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

(1)该学生用标准0.14molL﹣1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下:

A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL,注入锥形瓶中,加入指示剂。

B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管

C.用蒸馏水洗干净滴定管

D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2~3cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E.检查滴定管是否漏水

F.另取锥形瓶,再重复操作一次

G.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度

①滴定操作的正确顺序是

②该滴定操作中应选用的指示剂是

③在G操作中如何确定终点?

(2)酸式滴定管用蒸馏水润洗后,未用待测液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)

(3)配制准确浓度的稀H2SO4溶液,必须使用的主要容器是

(4)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入 (填“甲”或“乙”)中。

(5)观察碱式滴定管读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值 (选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(6)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度 (计算 结果到小数点后二位)。

【答案】(1)①E C D B A G F②酚酞③无色变为浅红色(或粉红色)且半分钟不褪去

(2)偏小(3)100mL容量瓶(4)甲(5)偏小(6)4.20 molL﹣1

【解析】

试题分析:(1)①根据中和滴定原理以及滴定管的使用注意事项可知,滴定操作的正确顺序应该是E C D B A G F 该滴定操作中应选用的指示剂是酚酞;由于酸不能使酚酞试液变色,而碱可以是酚酞试液变成红色,所以终点时的实验现象是无色变为浅红色(或粉红色)且半分钟不褪去。

(2)式滴定管用蒸馏水润洗后,未用待测液润洗,则导致待测酸液的浓度降低,消耗氢氧化钠溶液的体积偏小,因此导致滴定结果偏

(3)配制稀硫酸的体积是100ml,所以配制准确浓度的稀H2SO4溶液,必须使用的主要容器是100mL容量瓶。

(4)氢氧化钠溶液显强碱性,应该选择碱式滴定管,即选择甲。

(5)滴定管刻度自上而下逐渐增大,所以若滴定前仰视,滴定后俯视,则消耗的氢氧化钠溶液体积减少,导致测定结果偏小。

6)消耗氢氧化钠溶液的体积是15.00mL,所以稀释后的硫酸浓度是(15×0.14 molL﹣1)÷(25×2)=0.042 molL﹣1 ,则稀释前硫酸的浓度是0.042mol/L×100=4.20mol/L。

练习册系列答案
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编号

A

B

C

D

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NH3

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乙中气体

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Cu(OH)2

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2.7

8.3

4.2

完全沉淀的pH

3.2

9.8

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序号

1

2

3

起始读数

0.95mL

0.70mL

1.00mL

终点读数

20.95mL

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