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    6．下列关于铜-锌-稀硫酸构成的原电池的有关叙述，错误的是（　　）
    A．锌为负极，锌发生氧化反应
    B．铜为正极
    C．负极发生还原反应，正极发生氧化反应
    D．外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极

    分析 铜-锌-稀硫酸构成的原电池中，锌是负极，负极上锌失电子发生氧化反应，铜为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，结合原电池定义分析解答．

    解答 解：锌比铜活泼，形成原电池时，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，则A、B正确；
    原电池工作时，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，电子从负极经外电路流向正极，故C错误D正确；
    故选C．

    点评 本题综合考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池组成以及工作原理，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各项中表达正确的是（　　）
    A．N2的结构式：：N≡N：B．F-离子结构示意图：
    C．用电子式表示HCl形成过程D．次氯酸电子式

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存或离子方程式正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1Fe（NO3）2溶液：Mg2+、H+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-
    B．常温下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液：K+、AlO${\;}_{2}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、Na+
    C．Na2O2溶于水产生O2：2O22-+2H2O═O2↑+4OH-
    D．用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2═I2+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B是一种比水轻的油状液态烃，0.1mol该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成0.6molCO2和0.3mol水；回答下列问题：
    （1）A的电子式，B的结构简式或．
    （2）A和B中，能使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3，反应类型：加成反应．
    （3）B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：，
    （4）等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量A＞B（填“A＞B”、“A＜B”或“A=B”）．
    （5）B与H2加成反应的产物的二氯代物的结构简式：、、、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（Ⅰ）用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：
    （1）实验过程如图所示，分析判断：EF段化学反应速率最快．
    （2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是ACD
    A．加入蒸馏水
    B．加入浓盐酸
    C．加入氯化钠溶液
    D．降低反应体系的温度
    （Ⅱ）以下是关于化学反应2SO2+O2?2SO3的两个素材：
    素材1：某温度和压强下，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量浓度：
    时间（s）
    物质的量浓度（mol/L）
    物质    		010203040506070
    SO210.70.50.350.20.10.10.1
    O20.50.350.250.180.10.050.050.05
    SO300.30.50.650.80.90.90.9
    素材2：反应在不同条件下进行时SO2的转化率：
    压强
    转化率
    温度    		0.1MPa0.5MPa1MPa10MPa
    400℃99.299.699.799.9
    500℃93.596.997.899.3
    600℃73.785.890.096.4
    根据以上的两个素材回答问题：
    （1）根据素材1中计算20～30s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为0.015mol/（L•s）．
    （2）根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有降低温度、增大压强．
    （3）若不考虑化学反应速率因素，仅根据素材2中分析，你认为硫酸厂能够取得最大经济效益需控制的反应条件是400℃、0.1MPa．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．脱去冶金工业排放烟气中SO2的方法有多种．
    （1）热解气还原法．已知CO还原SO2生成S（g）和CO2过程中，每转移1mol电子需吸收2.0kJ的热量，则该反应的热化学方程式为2CO（g）+SO2（g）=S（g）+2CO2（g）△H=+8.0kJ•mol-1．
    （2）离子膜电解法．利用硫酸钠溶液吸收SO2，再用惰性电极电解．将阴极区溶液导出，经过滤分离硫磺后，可循环吸收利用，装置如图1所示，则阴极的电极反应式为SO2+4H++4e-=S+2H2O，阳极产生气体的化学式为O2．
    （3）氧化锌吸收法．配制ZnO悬浊液（含少量MgO、CaO），在吸收塔中封闭循环脱硫，发生的主要反应为ZnO+SO2=ZnSO3（s），测得pH、吸收效率η随时间t的变化如图2所示．

    ①该反应常温能自发进行的原因是△H＜0．
    ②纯ZnO的悬浮液pH约为6.8，结合图2和图3，下列说法正确的是AC．
    A．向ZnSO3与水混合体系中加稀硫酸，硫元素会以SO2形式逸出
    B．pH-t曲线ab段发生的主要反应为ZnO+SO2=ZnSO3
    C．pH-t曲线cd段发生的主要反应为ZnSO3+SO2+H2O=Zn （HSO3）2
    D．pH=7时，溶液中c（SO32-）=c（HSO3-）
    ③为提高SO2的吸收效率η，可采取的措施为AB．
    A．增大悬浊液中ZnO的量
    B．适当提高单位时间内烟气的循环次数
    C．调节溶液的pH至6.0以下．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2 L的戊烷所含的分子0.5NA
    B．28 g乙烯所含共用电子对数目为4NA
    C．标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 NA
    D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）写出下列物质的电子式：H2O2     NH4+
    （2）写出下列物质的结构式：CH4；      CO2O=C=O
    下列物质中：
    （3）互为同分异构体的有FI
    （4）互为同素异形体的有AD
    （5）属于同位素的有C   
    （6）属于同一种物质的有G（填编号）
    A．金刚石和石墨    B.${\;}_{19}^{40}K$和${\;}_{20}^{40}$Ca    C.${\;}_6^{12}$C和${\;}_6^{14}$C    D．O2和O3
    E．SO2和SO3       F．CH3CH2OH和CH3OCH3      G．D2O和T2O
    H． I．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）
    A．醛基的电子式 B．丙烷的分子结构的比例模型：
    C．乙烯的最简式（实验式）：CH2D．硝基苯的结构简式：

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