Question

10．对于具有相同电子层结构的三种微粒：Aⁿ⁺、B^n-、C，下列分析正确的是（　　）

• A． 原子半径：r_a＞r_b＞r_c
• B． 微粒半径：B^n-＞Aⁿ⁺
• C． C元素不一定是稀有气体元素
• D． 原子序数：C＞B＞A

Answer 1

分析 Aⁿ⁺、B^n-、C具有相同的电子层结构，则C原子一定具有稳定结构，即为稀有气体元素中的一种，由Aⁿ⁺、B^n-的电子层结构再转化为原子结构可知，A必定在C（即稀有气体）的后面，B必定在C的前面〔称为“阴前阳下”（第一周期除外）〕，故A、B、C的原子序数关系为A＞C＞B，以此解答该题．

解答 解：A、B、C为同一周期的元素，同周期原子半径从左到右逐渐减小，但C为稀有气体元素，其原子半径一般大于同周期的ⅤⅡA族非金属元素，而与其它非金属元素的原子半径不确定，故A错误；
B、因Aⁿ⁺、B^n-具有相同的电子层结构，核电荷数越大半径越小，阴离子半径大于阳离子半径，即B^n-＞Aⁿ⁺，故B正确；
C、Aⁿ⁺、B^n-都应具有稀有气体的电子层结构，C的电子层结构相同于Aⁿ⁺、B^n-，所以C必为稀有气体元素的原子，故C错误；
D、设C的原子序数为Z，则A的原子序数为Z+n，B的原子序数则为Z-n，则原子序数为A＞C＞B，故D错误；
故选B．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，此类题目首先要根据题给信息，确定各元素在周期表中的相对位置，然后根据元素周期律加以对照，题目难度不大．