Question

7．实验室用NaOH固体配制480mL0.2mol•L^-1的NaOH溶液．清回答下列问题：
（l）配制480mL0.2mol•L^-1的NaOH溶液

应称取的质量NaOH/g	应选用容量瓶的规格/ml	除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器

（2）容量瓶|4．需标有以下五项中的①③⑤，
①温度  ②浓度  ③容量  ④压强  ⑤刻度线
（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）B、C、A、F、E、D；并完成横线上的内容．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用天平准确称取所需质量的NaOH，放入烧杯，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解
C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面与刻度线相切．
F．继续往容量瓶内小心加水，眼睛注视液面，直到液面接近刻度1～2cm处
（4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果（浓度）偏低的有ABC（填序号）．
A．在烧杯中稀释溶质搅拌时，溅出少量溶液
B．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，未将洗液移人容量瓶中
C．定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线
D．将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出
E．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干．

Answer 1

分析 （1）根据m=nM=cvM计算溶质的质量；根据溶液的体积确定容量瓶的规格；根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
（2）根据容量瓶上标有：规格、温度和刻度线；
（3）根据实验操作的步骤；
（4）根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．

解答 解：（1）配制480mL溶液，由于无480mL容量瓶，则选用容量瓶的规格为500mL，配置出500mL、0.2mol/L的溶液，故所需的溶质的质量m=nM=cvM=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g，配制时步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以还需要的仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管，
故答案为：4.0；500；烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
（2）因容量瓶上标有：规格、温度和刻度线，故答案为：①③⑤；
（3）C．为了防止溶液溅出，应将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中；
E．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面与刻度线相切，定容即完成；
F．继续往容量瓶内小心加水，眼睛应注视液面，直到液面接近刻度1～2cm处，改用胶头滴管逐滴加入．
配制时步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，
故答案为：玻璃棒；凹液面与刻度线相切；液面；B、C、A、F、E、D；
（4）A．在烧杯中稀释溶质搅拌时，溅出少量溶液，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故A选；
B．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，未将洗液移人容量瓶中，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故B选；
C．定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线，则倒出的溶液中有溶质，会导致溶质的损失，浓度偏小，故C选；
D．将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，溶液已经配置完成，溶液是均一的，有少量溅出，对浓度无影响，故D不选；
E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，无影响，浓度不变，故E不选；
故答案为：ABC．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．