【题目】尼龙66广泛用于制造机械、汽车、化学与电气装置的零件，亦可制成薄膜用作包装材料，其合成路线如图所示(中间产物E给出了两条合成路线)。
已知：R—Cl
R—CN
R—CH2NH2
完成下列填空：
（1）写出反应类型：反应②________；反应③________。
（2）写出化合物D的结构简式：_____________________________________。
（3）写出一种与C互为同分异构体，且能发生银镜反应的化合物的结构简式：________________________。
（4）写出反应①的化学方程式：________________________________________________________________。
（5）下列化合物中能与E发生化学反应的是________。
a．NaOH B．Na2CO3
c．NaCl D．HCl
（6）用化学方程式表示化合物B的另一种制备方法(原料任选)：_________________________________________。
【答案】氧化反应缩聚反应H4NOOC(CH2)4COONH4
CH2===CH—CH===CH2＋Cl2―→
d
＋H2O
OH
【解析】
此题可采用逆推的方式来解。根据尼龙66的结构简式可推出C、E分别是HOOC(CH2)4COOH、H2N(CH2)6NH2。根据题给信息可知A为
，由CH2===CH—CH===CH2与Cl2的1,4加成可得。B是环己醇，由
应属于醇的氧化。据此分析可得结论。
（1）反应②③的反应类型分别为：氧化反应、缩聚反应；（2）化合物D为HOOC(CH2)4COOH与氨气反应而得，其结构简式为：H4NOOC(CH2)4COONH4；（3）关于C的同分异构体，符合题意的有很多，常见的有两类：一类是将—COOH拆成—CHO和—OH，另一类是将—COOH改成HCOO—(既甲酸酯类)。故答案为：
等；（4）反应①的方程式为：CH2===CH—CH===CH2＋Cl2―→
；(5)E为H2N(CH2)6NH2有碱性，能与HCl发生反应，故答案为D；（6）B为B是环己醇，引入一个羟基可以是卤代烃的水解，或烯烃与水的加成反应，故答案为：
＋H2O
OH。
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【题目】十九大报告指出我国最近几年的PM2.5下降很多。有一方面归功于汽车尾气管中加装催化剂，它可有效降低CO、NOx及碳氧化合物的排放。回答下列问题：
（1）引发光化学污染的气体是__________
（2）以NO为例，已知:
①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH1
②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH2
③N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH3
④2NO(g)+2H2(g)=2H2O(g)+N2(g) ΔH4=-664.14 kJ/mol
⑤2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) ΔH5=-746.48 kJ/mol
①②③④反应热效应之间的关系式为ΔH4=_______;有利于提高NO转化率的反应条件是_____;
在尾气处理过程中防止NO与H2反应生成NH3,提高其反应选择性的关键因素是________.
（3）研究表明不同负载钯量催化剂对汽车尾气处理结果如图所示，
根据图1和图2可知催化剂最佳负载钯的量为______；当负载钯的量过大时，三种尾气的转化率反面下降的原因是___________。
（4）向2L密闭容器中加入2molCO、4molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：2CO(g)+4H2(g)
CH3OCH3(1)+H2O(1) ΔH=+71KJ/mol。下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_________(填序号)。
a.混合气体的平均相对分子质量保持不变 b.CO和H2的转化率相等
c.CO和H2的体积分数保持不变 d.混合气体的密度保持不变
e.1molCO生成的同时有1molO-H键生成
（5）以连二硫酸根(S2O42-)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示:
①阴极区的电极反应式为__________
②NO吸收转化后的主要产物为NH4+,若通电时电路中转移了0.3mole-,则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为_______mL.
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【题目】生物体中某些有机物及元素组成如下图。其中x、y代表化学元素，a、b、c、d代表不同的有机小分子，A、B、C、D、E代表不同的生物大分子，请据图分析回答：
(1) 若A为动物特有的储能物质，则A表示的物质是________；若A为植物细胞壁的组成成分之一，则A表示的物质是________。
(2) 多个b可通过脱水缩合形成B，则x为______，连接两个b的化学键的结构简式是_____。
(3) 大肠杆菌的遗传物质是_______(用图中字母回答)，它的细胞器由B和_______组成(用图中字母回答)，其体内单体c有_______种。
(4) 在真核生物体内，A、B、D、E中可能具有催化作用的是________。
(5) 若d为胆固醇，其跨膜方式为________；其作用是构成细胞膜(或生物膜)的重要成分，在人体内还参与血液中脂质的运输。
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【题目】蒽(
)与苯炔(
)反应生成化合物X(立体对称图形)，如图所示：
(1)蒽与X都属于________(填选项，下同)。
a.环烃 b.烷烃 c.芳香烃
(2)苯炔的分子式为________，苯炔不具有的性质是________。
a.能溶于水 b.能发生氧化反应
c.能发生加成反应 d.常温常压下为气体
(3)苯是最简单的芳香烃，能证明其化学键不是单双键交替排列的事实是________。
a.它的对位二元取代物只有一种
b.它的邻位二元取代物只有一种
c.分子中所有碳碳键的键长均相等
d.能发生取代反应和加成反应
(4)下列属于苯的同系物的是 （______）。
A.
B. 
C. 
D. 
(5)能发生加成反应，也能发生取代反应，同时能使溴水因反应而褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（______）。
A. 
B.C6H14 C. 
D. 
它是生产某塑料的单体，写出合成该塑料的化学方程式：______________________。
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【题目】A、B、C是与生命运动密切相关的三种化合物，它们所含的元素不超过三种，并有下列转化关系：
其中化合物D也是日常生活中常见的化合物，在一定条件下可与单质甲进一步发生如下变化：
回答下列有关问题：
（1）在A、B、C、D四种化合物中，所含元素相同的是_________、_________（填物质名称)。
（2）常温下，A和B是通过什么途径转化为C的？________________。
（3）目前，化合物B在自然界中的含量呈上升趋势，对环境产生了不良的影响，发生这种变化的主要原因是_________________。
（4）化合物D另有一种同分异构体，这种同分异构体的结构简式是_________________。
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【题目】甲醇(CH3OH)是一种优质燃料，(1)已知一定条件下88gCO2和足量氢气完全反应可生成气态甲醇(CH3OH)和水蒸汽并放出98kJ的热量。 请回答：
(1)该反应的热化学方程式： __________________________________________。
(2)为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图。请回答：
①从反应开始到平衡，氢气的反应速率：υ(H2)=______。
②下列措施中能使υ(CO2)增大的是______。
A 加入催化剂 B 充入He(g)，使体系压强增大
C 将H2O(g)从体系中分离 D 升高温度
③能够说明该反应已达到平衡的是______。
A 恒温、恒容时，容器内的压强不再变化 B 恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化 C 一定条件下，CO2、H2和CH3OH的浓度不再变化 D 一定条件下，单位时间内消耗3molH2的同时生成1molCH3OH E 有2个C=O键断裂的同时，有3个H-H键断裂
(3)甲醇—空气碱性燃料电池在生活中有着广泛的应用，写出该电池正极的电极反应式_____________。
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【题目】某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。
查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O
探究一：用如图所示装置进行实验，回答下列问题：
(1)仪器组装完成后，夹好止水夹，___________________________________________，则说明装置A的气密性良好。
(2)装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是________(填选项)。
A．稀硫酸和锌片 B．稀硝酸和铁片 C．氢氧化钠溶液和铝片 D．浓硫酸和镁片
(3)从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：①________③(填序号)。
①打开止水夹
②熄灭C处的酒精喷灯
③C处冷却至室温后，关闭止水夹
④点燃C处的酒精喷灯
⑤收集氢气并验纯
⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气
探究二：
(4)取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu2O；此观点是否正确________(填“是”或“否”)，若填“否”，则原因是_________________________________(用离子方程式说明)；
另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体，证明样品中一定含有__________，取少量反应后的溶液，加适量蒸馏水稀释后，滴加_____________________(填试剂和实验现象)，则可证明另一成分存在，反之，说明样品中不含该成分。
探究三：
(5)取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中Fe2＋有1.0mol，则样品中n(Cu2O)＝________mol。
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