Question

【题目】第四周期包含18种元素，其中多种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐。

(l)铁位于元素周期表____区，Fe3+的价电子排布式为 ____。

(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，可用en代表，其能够与Cu2+形成稳定环状配离子，可表示为[Cu(en)2]2+，其中Cu2+的配位数为____。1 mol[Cu(en)2]C12中含有σ键的数目为____。

(3)气态SeO3为单分子，该分子中Se原子的杂化轨道类型为 ___。用物质结构理论解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：______________。

(4)如图为Cu2O的晶胞结构，其中黑球表示____原子（填元素符号）；Cu2O的密度为pg·cm-3则晶胞的边长为 ___cm。（用NA表示阿伏加德罗常数的值）

Answer 1

【答案】d 3d5 4 26NA sp2 H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中O的电子更向Se偏移，更易电离出H+ Cu

【解析】

（1）元素周期表五区的划分是根据最后排入的电子名称命名的，Fe原子是26号元素，Fe原子的基态核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，这些电子排列时遵循能量最低原理（先排能量低的后排能量高的），这些能级的能量大小顺序为：1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d，根据能量最低原理先排4s电子后排3d电子，所以最后排入的是3d电子，根据命名规则属d区，Fe3+的价电子排布式为3d5，故答案为：d；3d5；

（2）乙二胺中含有2个N原子，根据化学式[Cu(en)2]2+知，其中Cu2+的配位数为2×2=4；单键为σ键，配位键也属于σ键，所以1mol[Cu(en)2]C12中含有σ键的物质的量为1mol×(11×2+4)=26mol，即26NA；故答案为：4；26NA；

（3）SeO3的中心原子价层电子对数为，则Se原子的杂化轨道类型为sp2；H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中O的电子更向Se偏移，更易电离出H+，所以H2SeO4比H2SeO3酸性强，故答案为：sp2；H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中O的电子更向Se偏移，更易电离出H+；

（4）根据晶胞结构分析，白球处于顶点和体心，则属于该晶胞的白球原子数为8×+1=2，属于该晶胞的黑球数目为4，该晶胞化学式为Cu2O，则黑球表示Cu；设晶胞的边长为d，则=，故d=，故答案为：Cu；。