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IA族元素的原子与最外层有7个电子的原子结合,可以形成

  A.离子晶体                                    B.分子晶体    

C.离子晶体,分子晶体都不可能形成              D.无法确定

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科目:高中化学 来源: 题型:

元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用.下表是元素周期表的一部分,请依据该表回答问题.

周期
IA 0
1 H IIA IIIA IVA VA VIA VIIA He
2 Li Be B C N O F Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
(1)第三周期IA族元素的原子结构示意图是
,该元素与同周期VIIA族元素组成的化合物类型是
离子化合物
离子化合物

(2)第三周期元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是
HClO4
HClO4
(填化学式,下同);碱性最强的是
NaOH
NaOH
;具有两性的是
Al(OH)3
Al(OH)3
,其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为
A1(OH)3+NaOH=NaA1O2+2H2O
A1(OH)3+NaOH=NaA1O2+2H2O

(3)有人认为形成化合物最多的不是IVA的碳元素,而是另一种短周期元素,请你根据已学化学知识判断这一元素是
H
H
(填元素符号);
(4)由H、N、O三种元素组成的离子化合物X,在210℃时可分解生成N元素的一种气态氧化物Y和水.已知 40g X完全分解可生成11.2L(标准状况)Y,则Y的化学式为
N2O
N2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用.下表是元素周期表的一部分,请依据该表回答问题.
(1)可用于半导体材料的元素是
 
(填元素符号),它在元素周期表中的位置为
 

(2)第3周期IA族元素的原子结构示意图是
 
,该元素与同周期ⅤⅡA族元素组成的化合物类型是
 
.该化合物在生产生活中有广泛用途,请举一例
 

(3)第3周期元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是
 
(填化学式,下同);碱性最强的是
 
;具有两性的是
 
,其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为
 

(4)由H、N、O三种元素组成的离子化合物X,在 210℃时可分解生成N元素的一种气态氧化物Y和水.已知 40g X完全分解可生成11.2L(标准状况)Y,则Y的化学式为
 

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科目:高中化学 来源:2009-2010学年北京市通州区高一(下)期末化学试卷(解析版) 题型:解答题

元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用.下表是元素周期表的一部分,请依据该表回答问题.

周期
IA
1HIIAIIIAIVAVAVIAVIIAHe
2LiBeBCNOFNe
3NaMgAlSiPSClAr
(1)第三周期IA族元素的原子结构示意图是______,该元素与同周期VIIA族元素组成的化合物类型是______;
(2)第三周期元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是______(填化学式,下同);碱性最强的是______;具有两性的是______,其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______;
(3)有人认为形成化合物最多的不是IVA的碳元素,而是另一种短周期元素,请你根据已学化学知识判断这一元素是______(填元素符号);
(4)由H、N、O三种元素组成的离子化合物X,在210℃时可分解生成N元素的一种气态氧化物Y和水.已知 40g X完全分解可生成11.2L(标准状况)Y,则Y的化学式为______.

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科目:高中化学 来源:同步题 题型:不定项选择题

IA族元素的原子与最外层有7个电子的原子结合,可以形成
[     ]
A.离子晶体
B.分子晶体
C.离子晶体,分子晶体都不可能形成
D.无法确定

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