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    如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是

    A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－→H2↑

    B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

    C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

    D．K2闭合，电路中通过0.4NA个电子时，两极共产生标况下4.48L气体

    B

    【解析】

    试题分析：A、K1闭合，该装置是原电池，铁棒作原电池的负极，发生的反应为Fe-2e-=Fe2+,错误；B、K1闭合，石墨棒是正极，氧气发生还原反应，得到电子与水结合生成氢氧根离子，所以周围溶液pH逐渐升高，正确；C、．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，是因为Fe做阴极，属于外加电源的阴极保护法，错误；D、K2闭合，则该装置发生电解食盐水的反应，生成氢气和氯气，电路中通过0.4NA个电子时，各生成0.2mol的氢气和氯气，所以两极共产生标况下8.96L气体，错误，答案选B。

    考点：考查电化学反应原理的应用

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    Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法中不正确的是

    A．Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水

    B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

    C．Na2O2在上述反应中只作氧化剂

    D．2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子发生转移

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省日照市高三12月校际联合检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式书写正确的是

    A．用醋酸溶液除水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑

    B．向FeBr2溶液中通入足量C12：Fe2++2Br一+C12==Fe3++Br2+2C1一

    C．向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：[Al(OH)4]一+CO2==Al(OH)3↓+HCO3一

    D．向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH一==BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高密市高三12月检测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下表中对应关系错误的是

    A

    NaCl=Na++Cl-；NH3?H2ONH4++OH-

    均属于电离方程式

    B

    Ba2++SO42-=BaSO4↓;

    HCO3-+OH-=CO32-+H2O

    均可表示一类反应

    C

    SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色；

    SO2使碱性酚酞溶液褪色

    均属于SO2的同一性质

    D

    Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；

    3S+ 6NaOH=2Na2S＋Na2SO3＋3H2O；

    Cl2和S在反应中既作氧化剂又作还原剂

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省英文学校高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：（1）C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1

    （2）CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2

    （3）2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3

    （4）4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s) △H4

    （5）3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5

    下列关于上述反应焓变的判断正确的是

    A、△H1＝△H2＋△H3 B、△H2＞0，△H4＞0

    C、△H1＞0，△H3＜0 D、△H3＝△H4＋△H5

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省英文学校高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是

    ①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸

    ②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成

    ③硫、氯气分别与铁和铜反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2

    ④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强

    A、①②④ B、②④ C、②③④ D、①②③④

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省六校联盟高三第三次联考理科综合试卷（解析版） 题型：实验题

    (16分)草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，部分性质如下：能溶于水，易溶于乙醇；大约在175℃升华(175℃以上分解生成H2O、CO2和CO)；H2C2O4＋Ca(OH)2＝CaC2O4↓＋2H2O。现用H2C2O4进行如下实验：

    (一) 探究草酸的不稳定性

    通过如图实验装置验证草酸受热分解产物中的CO2和CO，A、B、C中所加入的试剂分别是：

    A、乙醇 B、 C、NaOH溶液。

    （1）B中盛装的试剂 (填化学式)

    （2）A中加入乙醇的目的是 。

    (二) 探究草酸的酸性

    将0.01mol草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加入到100ml 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈碱性，其原因是 (用离子方程式表示)。

    (三) 用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素

    I、实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸

    反应原理： MnO4－ ＋ H2C2O4 ＋ ＝ Mn2＋ ＋ CO2↑＋ H2O

    （1）配平上述离子方程式。

    （2）滴定时KMnO4溶液应盛装于 (填 “酸式”或“碱式”)滴定管中。

    Ⅱ、探究影响化学反应速率的因素

    实验组别

    c(H2C2O4)

    /(mol/L)

    V(H2C2O4)

    /ml

    c(KMnO4)

    /(mol/L)

    V(KMnO4)

    /ml

    c(H2SO4)

    /(mol/L)

    褪色所需时间

    实验

    目的

    1

    0.2

    2

    0.0025

    4

    0.12

    6＇55＇＇

    (a)

    0.2

    2

    0.005

    4

    0.12

    5＇17＇＇

    0.2

    2

    0.01

    4

    0.12

    3＇20＇＇

    0.2

    2

    0.02

    4

    0.12

    9＇05＇＇

    0.2

    2

    0.03

    4

    0.12

    11＇33＇＇

    0.2

    2

    0.04

    4

    0.12

    14＇20＇＇

    下表列出了在“探究影响化学反应速率的因素”实验中得出的部分实验数据：

    请回答：

    （1）实验目的(a)是 ；

    （2）根据表中数据在坐标中画出反应褪色所需时间随KMnO4溶液浓度的变化关系图像；

    （3）若要探究催化剂对该反应速率的影响应选择MnSO4而不选MnCl2作为催化剂，其原因是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验室采购了部分化学药品。下图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是

    A．该硫酸的物质的浓度为9.2 mol·L-1

    B．1 mol Al与足量的该硫酸反应产生3 g氢气

    C．配制200 mL 2.3 mol·L-1的稀硫酸需量取该硫酸25 mL

    D．打开浓硫酸的瓶盖,可以看到有白雾出现

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是

    A．NaHCO3溶液（Na2CO3溶液） 通入过量的CO2

    B．铁粉（铝粉） 加入适量的NaOH溶液过滤

    C．Na2CO3溶液（Na2SO4溶液） 加入适量的Ba(OH)2溶液过滤

    D．CO2 (CO) 将混合气体通过足量灼热的CuO

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