【题目】如图是:600℃ 时,在2L密闭容器里A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化,其中A为有色气体,B、C是无色气体。请从图中分析并填空:
(1)该反应的化学反应方程式为_____
(2)反应达到平衡状态时,反应物的转化率为_____
(3)当反应进行到第_____min,该反应达到平衡。
(4)反应从开始至2分钟末,B的物质的量_____,用B的浓度变化表示的平均反应速率为v(B)=_
(5)下列描述能表示反应达平衡状态的是_____(填选项)。
a.容器中A与B的物质的量相等
b.容器内气体的颜色不再改变
c.各物质的浓度保持不变
【答案】2B(g)2A(g)+C(g) 50% 2 由0.8mol减少为0.4mol 0.1mol·L-1·min-1 bc
【解析】
分析题给c-t图,可以看出A、C浓度随着时间的进行逐渐增大,2min后保持不变,B的浓度随着时间的进行逐渐减小,2min后保持不变,由此可知,B为反应物,A、C为生成物。且在2min时达到平衡状态。结合其浓度的变化值,可以推导出该反应的反应方程式并进行相关计算。
(1)由图知:B为反应物,A、C为生成物。A、B、C的浓度变化值分别为:,,。根据同一反应中各物质表示的反应速率之比等于反应方程式中相应物质的化学计量数之比,可知A、B、C的化学计量数之比为:,故反应方程式为:2B(g)2A(g)+C(g);答案为:2B(g)2A(g)+C(g);
(2)由图可知,平衡时B物质的浓度为0.2mol/L,反应物B的转化浓度=,则B的转化率=,答案为:50%;
(3)由图可知,反应在2min时各物质的浓度保持不变,可知在2min时该反应达平衡状态,答案为:2;
(4)据图可得:开始时,B的物质的量为,2min末,B的物质的量为,反应从开始至2分钟末,B的物质的量由0.8mol减少为0.4mol;,根据反应速率定义,用B的浓度变化表示的反应速率v(B)=;故答案为:由0.8mol减少为0.4mol;0.1mol·L-1·min-1;
(5)反应达平衡状态时正逆反应速率相等,反应物和生成物的质量或浓度保持不变,据此判断:
a.由图可以看出,在t min时,A、B物质的量浓度相等,物质的量也相等。但此时反应不是平衡状态,故A、B物质的量相等不能表示反应达平衡状态,a项错误;
b.A为有色气体,B、C是无色气体。含有有色物质的体系颜色不再发生变化,可以表示反应达平衡状态,b项正确;
c.各物质的浓度保持不变可以表示反应达平衡状态,c项正确;
答案选bc。故答案为:bc。
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【题目】研究表明,地球上的碳循环,光合作用是必不可少的(如下图所示)。下列叙述正确的是
A. 石油与煤是可再生能源
B. CO2是煤、石油形成淀粉、纤维素等的催化剂
C. 光合作用将太阳能转化为化学能
D. 图中所出现的物质中淀粉与纤维素为同分异构体
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【题目】已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ,且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463 kJ,则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为
A.920 kJB.557 kJC.436 kJD.188 kJ
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【题目】钴元素由于其良好的物理化学性质,被广泛应用于生产生活中。从含钴废料(含CoO、Co2O3、单质Al、Li等)中制取粗CoCl2·6H2O的流程如下所示。
请回答下列问题:
(1)步骤I中主要发生的化学反应方程式为______。
(2)已知Co2O3具有强氧化性,若步骤II中浸出剂为盐酸,造成的后果是_______。
(3)步骤Ⅲ中①的目的是除去Al3+,写出该步反应的离子方程式______。
(4)若在实验室煅烧CoCO3,所需的硅酸盐质仪器除酒精灯和玻璃棒外,还有______、______(填仪器名称)。
(5)操作①是在HCl氛围中进行的,其步骤是______、_____、过滤、洗涤、干燥。洗涤过程中可以用工业酒精代替水,其优点是_____。
(6)某同学用标准硝酸银溶液滴定未知浓度的CoCl2溶液,下列可作为指示剂的是____(填选项,忽略亚钴离子的颜色干扰)
A.KCl B.KSCN C.K2CrO4 D.K2S
已知几种物质在20℃时的颜色及Ksp值如下表
化学式 | AgCl | AgSCN | Ag2S | Ag2CrO4 |
颜色 | 白色 | 浅黄色 | 黑色 | 红色 |
Ksp | 2.0×10-10 | 1.0×10-12 | 2.0×10-48 | 2.0×10-12 |
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【题目】下列有关热化学方程式的叙述,正确的是( )
A. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
B. 由N2O4(g)2NO2(g) ΔH=-56.9 kJ·mol-1,可知将1 mol N2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9 kJ
C. 由:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,可知:含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出热量为57.3 kJ
D. 已知101 kPa时,2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1,则1 mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ
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【题目】碳、氮、氧、氟、硫是中学常见的非金属元素,铁离子可与由它们组成的SCN﹣,CN﹣,F﹣等形成很多的配合物。
(1)基态Fe原子中,电子占据的最高能层符号为____,该能层具有的原子轨道数为_____,电子数为______。
(2)已知(CN)2是直线型分子,并有对称性,则(CN)2中π键和σ键的个数比为______,在配合物Fe(SCN)2+中,提供空轨道接受孤对电子的微粒是______。
(3)配合物K4[Fe(CN)6]中不存在的作用力_______(填序号)。
A.共价键 B.离子键 C.非极性键 D.配位键
(4)写出一种与SCN﹣互为等电子体的分子_________(用化学式表示),该分子的空间构型为___________________。
(5)肼(N2H4)可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1038.7kJ·mol-1,若该反应中有4mol N-H键断裂,则形成的π键有________mol。
(6)图1表示某种含氮有机化合物的结构,其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2),分子内存在空腔,能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。
下列分子或离子中,能被该有机化合物识别的是_________(填标号)。
a. CF4 b. CH4 c. NH4+ d. H2O
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【题目】下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。说法正确的是( )
A. X与W形成的化合物中只有共价键
B. X与Z形成的化合物中只有离子键
C. 元素的非金属性:X>R>W
D. 简单离子的半径:W>R>X
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【题目】1799年由英国化学家汉弗莱·戴维发现一氧化二氮(N2O)气体具有轻微的麻醉作用,而且对心脏、肺等器官无伤害,后被广泛应用于医学手术中。
(1)一氧化二氮早期被用于牙科手术的麻醉,它可由硝酸铵在催化剂下分解制得,该反应的化学方程式为 ___。
(2)已知反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的ΔH=–163kJ·mol-1,1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收945kJ、498kJ的能量,则1molN2O(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为______kJ。
在的一能定量温为度下的恒容容器中,反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的部分实验数据如下:
①在0~20min时段,反应速率v(N2O)为 ___mol·L-1·min-1。
②若N2O起始浓度c0为0.150mol/L ,则反应至30min时N2O的转化率α=___。
③不同温度(T)下,N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间),则T1 ___T2(填“>”、“=”或“<”)。当温度为T1、起始压强为p0,反应至t1min时,体系压强p= ___(用p0表示)。
(4)碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率,反应历程为:
第一步 I2(g) = 2I(g) (快反应)
第二步 I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g) (慢反应)
第三步 IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g) (快反应)
实验表明,含碘时NO分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k为速率常数)。下列表述正确的是___(填标号)。
A.温度升高,k值增大 B.第一步对总反应速率起决定作用
C.第二步活化能比第三步大 D.I2浓度与N2O分解速率无关
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【题目】阿司匹林是一种解毒镇痛药。烃A是一种有机化工原料,下图是以它为初始原料设计合成阿司匹林关系图:
已知:(苯胺,苯胺易被氧化)
回答下列问题:
(1)C的结构简式为___________。
(2)反应⑤的反应类型___________,在③之前设计②这一步的目的是___________。
(3)F 中含氧官能团的名称________。
(4)G(阿司匹林)与足量NaOH溶液反应的化学方程式为______________。
(5)符合下列条件的 E 的同分异构体有________种。写出核磁共振氢谱中有五组峰,峰面积之比为 1:2:2:2:1 的结构简式:_______(只写一种)。
a.含—OH b.能发生水解反应 c.能发生银镜反应
(6)利用甲苯为原料,结合以上合成路线和下面所给信息合成下图所示的功能高分子材料(无机试剂任选)。________
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