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    19．在反应MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中，盐酸除表现出强还原性外，还表现出酸性．若有14.6gHCl被氧化，则生成Cl2的质量为14.2g．

    分析 依据盐酸在MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+H2O反应中化合价变化判断盐酸的作用，依据方程式可知消耗4mol氯化氢，只有2mol被氧化，生成1mol氯气，结合方程式计算若有14.6gHCl被氧化，生成氯气的质量．

    解答 解：反应MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+H2O中，氯化氢中的氯元素有一半化合价升高被氧化，表现为还原性，另一半化合价不变，表现为酸性；
    依据方程式MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+H2O可知，消耗4mol氯化氢，只有2mol被氧化，生成1mol氯气，则若有14.6gHCl被氧化，物质的量为$\frac{14.6g}{36.5g/mol}$=0.4mol，则生成氯气的物质的量为0.2mol，质量为：0.2mol×71g/mol=14.2g；
    故答案为：酸；14.2．

    点评 本题考查了氧化还原反应及有关方程式计算，明确化合价变化与物质氧化性、还原性关系是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列叙述正确的是（　　）
    A．除去CO2气体中的少量HCl：通入Na2CO3溶液洗气
    B．CH3COONa、BaSO4、NaOH都是强电解质
    C．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物
    D．浓硫酸、浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：请根据下面流程，回答以下问题：

    （1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有250mL容量瓶、胶头滴管（填仪器名称），操作Ⅱ必须用到的仪器是D（填编号）．
    A．50mL烧杯   B．50mL量筒   C．100mL量筒   D．25mL滴定管
    （2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，加入氨水要过量的原因是为了使Fe3+充分沉淀．
    （3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是取最后一次洗涤液，于试管中，滴加少量硝酸银溶液，若无黄色沉淀生成，则证明洗涤干净．
    （4）若蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是$\frac{1120（{W}_{2}-{W}_{1}）}{160a}$×100% （列出原始计算式，不需化简）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是加热时固体未充分反应变为Fe2O3．（写出一种原因即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列仪器不能用酒精灯直接加热的是（　　）
    A．烧杯B．坩埚C．蒸发皿D．试管

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．维生素A1是一切健康上皮组织必需的物质，缺乏维生素A1时会引起儿童发育不良，导致夜盲症、皮肤干燥等．已知维生素A1的结构简式如下：

    下列有关维生素A1的叙述错误的是（　　）
    A．维生素A1中含有两种官能团
    B．维生素A1 的分子式为C18H26O
    C．维生素A1可使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．维生素A1分子中含有苯环，1 mol维生素A1最多可与7 mol H2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质（一种物质只加一次）：a．KI溶液；b．淀粉溶液；c．NaOH溶液；d．稀硫酸；e．氯水．发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色．下列对此过程进行的分析中错误的是（　　）
    A．加入以上药品的顺序是a→e→b→c→d
    B．③→④反应的化学方程式为3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O
    C．溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇碘变蓝色
    D．④→⑤反应的粒子方程式为2I-+Cl2═I2+2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．硫化钠俗称臭碱，在染料工业中用于生产硫化染料，工业上采用煤粉还原法来制备硫化钠，流程如图．

    完成下列填空：
    （1）将硫酸钠与磨碎的煤粉混合均匀，高温进行煅烧，若煅烧所得气体是分子个数比为1：1的两种碳的氧化物，写出煅烧时发生的化学反应方程式8C+3Na2SO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Na2S+4CO↑+4CO2↑．
    （2）用稀碱作为浸泡液浸取硫化钠，然后依次经过过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫化钠晶体．
    （3）煤粉还原法的优点是工艺简单，原料价廉．煤粉还原法的缺点是能耗高、污染重．
    （4）请用化学方程式表示另一种制备Na2S的方法2NaOH+H2S=Na2S+2H2O．
    （5）某同学在实验室探究硫化钠与氯化铁的实验，产物受溶液的酸碱性以及反应物的量影响．
    ①向2mL盐酸酸化的氯化铁溶液中加入少量的硫化钠溶液，观察到有淡黄色固体生成，写出该反应的离子反应方程式2Fe3++S2-=2Fe 2++S↓．
    ②向2mL硫化钠溶液中加入少量氯化铁溶液，立即产生黑色沉淀，已知FeS与Fe2S3均为黑色难容与水的沉淀，请设计实验验证沉淀是FeS还是Fe2S3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说不正确的是（　　）
    A．CH3CH（CH3）CH（CH3）2的系统名称是2，3一二甲基丁烷
    B．石油化工中裂化是为了提高轻质油的产量和质量
    C．维勒在制备氰酸铰时得到了尿素，打破了“生命力论”的统治地位
    D．乙醇和浓硫酸加热到170°时发生脱水生成乙醚

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图是我们熟悉的元素周期表，请回答下列问题：

    （1）在上面元素周期表中用实线画出金属元素与非金属元素的分界线．
    （2）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为B（填序号）．
    A． A     B． B          C． C        D． D
    （3）①写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：188O．
    ②周期表中位于第8纵行的铁元素属于第Ⅷ族．
    ③周期表中最活泼的非金属元素位于第17纵行．
    ④所含元素超过18种的周期是第六、七周期．

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