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    下列叙述正确的是（　　）
    A、同系物可能互为同分异构体
    B、甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化
    C、甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4，都属于取代反应
    D、C4H10分子中四个碳原子在一条直线上
    考点：同分异构现象和同分异构体,常见有机化合物的结构,甲烷的化学性质
    专题：有机化学基础
    分析：A、同分异构体指具有相同的分子式，但具有不同的结构式的化合物；
    B、甲烷在点燃条件下能被氧气氧化；
    C、甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成物有：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl；
    D、C4H10分子中四个碳原子呈锯齿形．
    解答： 解：A、同系物分子组成相差若干个“CH2”原子团，分子式不同，不是同分异构体，故A错误；
    B、甲烷化学性质比较稳定，但在点燃条件下能被氧气氧化，故B错误；
    C、甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4，都属于取代反应，故C正确；
    D、C4H10分子中四个碳原子呈锯齿形，不是直线形，故D错误；
    故选C．
    点评：本题主要考查了同分异构体、甲烷的性质以及C4H10分子结构，难度不大，根据所学知识即可解答．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列递变情况错误的是（　　）
    A、Na、Mg、Al最外电子层电子数依次增多
    B、P、S、Cl最高正价依次升高
    C、Li、Na、K金属性依次增强
    D、N、O、F最高正价依次升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下述实验能达到预期目的是（　　）
    实验内容实验目的
    ①分别测定0.01mol/L的HCl和H2S的c（H+）比较氯和硫的非金属性强弱
    ②混合气体通入盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶除去CO2中少量的SO2
    ③将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有氧化性
    ④将硫酸铜晶体分别放入浓硫酸和稀硫酸中鉴别浓硫酸和稀硫酸
    A、②④B、①③C、①②D、①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、金属与盐溶液间的反应一定是置换反应
    B、能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物
    C、
     
    1
    1
    H2和
     
    1
    2
    H2的物理性质略有差异，化学性质几乎完全相同
    D、常见金属铁和铝在工业上是由热还原法制得的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NH3、H2O等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子．根据上述事实可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是（　　）
    A、在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键
    B、在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量
    C、在ABn分子中每个共价键的键长都相等
    D、分子中不能含有H原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）实验室有下列仪器，请从A～F中选择适当的仪器（用字母）填空．

    ①常用于溶解固体物质的仪器是
     
    ，D的名称是
     
    ．
    ②实验室用37%的浓盐酸配制500ml 1mol?L-1的稀盐酸时需要用到上述仪器中的
     
    ．（多选、少选、错选都不给分）
    （2）下列装置常用于物质的分离和提纯，根据下图装置的字母回答：
    ①下列装置C中的a仪器名称为
     
    ．
    ②除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒，需要用
     
    装置．
    ③从含有碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，需要用
     
    装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）．现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池．有关物质之间的转化关系如图．（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）

    请填写下列空白：
    （1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为
     
    ．
    （2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为
     
    ．
    （3）反应②的化学方程式为
     
    ．
    （4）反应⑤的化学方程式为
     
    ．
    （5）原电池反应①中正极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
    （1）如图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式
     
    ．
    （2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：请完成下列问题；
    t/℃200300400
    KK1K20.5
    ①试比较K1，、K2的大小，K1
     
    K2（填写“＞”、“=”或“＜”）
    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是
     
    （填序号字母）
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
    b．v（N2）正=3v（H2）逆
    c．容器内压强保持不变
    d．混合气体的密度保持不变
    ③400℃时，反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的化学平衡常数的值为
     
    ．当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为3mol和2mol、1mol时，则该反应的v（N2）正
     
    v（N2）逆（填写“＞”、“=”或“＜”=）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．现取2.3g A与2.8L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7g，碱石灰增重2.2g．回答下列问题：
    （1）燃烧产物中CO的质量是多少？
    （2）2.3g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少？
    （3）该有机物的蒸气对氢气的相对密度为23，确定该有机物的分子式．

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