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    【题目】用H2O2溶液处理含NaCN的废水，反应原理为NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是

    A. 该反应中氮元素被氧化

    B. 该反应中H2O2作还原剂

    C. 每生产0.1mol NaHCO3转移电子数约为0.1×6.02×1023个

    D. 实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液

    【答案】D

    【解析】A、该反应中氮元素化合价不变，故A错误；B、氧由-1价升高到0价，该反应中H2O2作氧化剂，故B错误；C、反应中碳由+2价升高到+4价，每生产0.1mol NaHCO3转移电子数约为0.2×6.02×1023个，故C正确；D、CN－水解生成HCN，溶液呈碱性，实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液，抑制CN－水解，故D正确；故选D。

    练习册系列答案
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    【题目】某两种金属单质的混合物 4g 与足量 Cl2 充分反应，生成氯化物的质量为 Wg，并且（W－4)g 为 7.1g， 则该两种金属可能（ ）

    A. Cu、Zn B. Na、Zn C. Fe、Cu D. Fe、Al

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    【题目】选择下列一种方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

    A．萃取分液 B．升华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．过滤

    （1）从溴水中提取溴____；

    （2）从含有少量氯化钠的硝酸钾混合液中获得硝酸钾____；

    （3）分离水和汽油的混合物____；

    （4）分离晶体碘和铁屑___________。

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    【题目】明代《造强水法》记载“绿钒五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水。用水入五金皆成水，惟黄金不化水中。”“硝”即硝酸钾。下列说法错误的是

    A. “绿矾”的成分为FeSO4·7H2O

    B. “研细”可在蒸发皿中进行

    C. “开坛则药化为水”，“水”的主要成分是硝酸

    D. “五金皆成水”，发生氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验或做法合理有效的是

    A. 配制FeSO4溶液可加Zn粉防止溶液氧化变质

    B. 0.01mol/LKMnO4和0.1mol/LH2C2O4的酸性溶液中加MnSO4能使溶液褪色时间变短

    C. 先加BaCl2溶液再加稀HNO3可检验溶液中是否含有SO42-

    D. 可用K3[Fe(CN)6]检验某溶液中是否含有Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列除杂方法（括号中为除杂试剂和分离方法）可行的是（ ）

    A. 苯中的苯酚（溴水，过滤） B. 乙酸乙酯中的乙酸（烧碱，分液）

    C. 溴乙烷中的乙醇（水，分液） D. 乙烷中的乙烯（酸性高锰酸钾，分液）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象．试判断下列哪组原子均可产生NMR现象

    A. 18O、31P B. 元素周期表中ⅢA族所有元素的原子

    C. 19F、12C D. 元素周期表中第三周期元素的所有原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知元素周期表中1～18号元素的离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

    A. 原子的第一电离能：X>W

    B. 离子的还原性：Y2－>Z－

    C. 氢化物的稳定性：H2Y>HZ

    D. 原子半径：X<W

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A. 46g乙醇中存在的共价键总数为7NA

    B. 1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

    C. 标准状况下，1L0.1mol/L氨水中含有0.1NA个NH3分子

    D. 标准状况下，18g水含有NA个H2O分子

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