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     表示下列变化的式子正确的是

    A．NaHCO3水解的离子方程式：HCO3－＋H2OH3O++CO32－

    B．石灰石溶于醋酸的离子方程式：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O

    C．钢铁电化学腐蚀的负极反应：4OH－-4e－＝2H2O ＋O2↑

    D．1L0.5mol/L H2SO4溶液与1L1.0mol/L NaOH溶液反应，放出57.3 kJ的热量：

    1/2 H2SO4(aq) ＋ NaOH(aq)＝1/2 Na2SO4(aq) ＋ H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol

    D  

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）在一定温度下，向一2L固定容积的密闭容器中通入20 molN2和60 molH2，经过5分钟后，N2的浓度是5mol∕L，又过了5分钟 N2 、H2、NH3的浓度不再变化，此时NH3的浓度是14 mol∕L，达到平衡后共放出QKJ的热量，试完成下列问题：

    ⑴前5分钟用H2表示的化学反应速率（                    ）；

    ⑵反应达到平衡后N2的转化率（                 ）；

    ⑶表示该温度下合成氨的化学平衡常数的表达式为（              ）；

    ⑷若平衡后再增大压强，化学平衡向（        ）方向移动（填“正”“逆”“不”）；

    ⑸该温度下反应的热化学方和式为（               ）（用含Q的式子表示）；

    ⑹在该温度下，向另一2L固定容积的密闭容器中通入N2 5 mol、H215 mol、NH330 mol，反应达到平衡后H2的浓度是（                ）。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届辽宁省沈阳市第二十中学高三高考领航考试（三）化学试卷（带解析） 题型：填空题

    汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)
    请回答下列问题：
    (1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H= +180.5kJ/mol
    C(s)+O2(g) =CO2(g)；△H=" -393.5" kJ/mol
    2C(s)+O2(g)=2CO(g)；△H= -221kJ/mol
    则2NO(g)+2CO(g)N2(g) +2CO2(g)的△H=___________。
    (2)在一定温度下，在一体积为V升的密闭容器中充入一定量的NO和CO2在t1时刻达到平衡状态，此时n(CO)="a" mol，n(NO)="2a" mol，n(N2)="b" mol，且N2占平衡总体积的1/4。
    ①则该反应的平衡常数K=_______       ____。(用只含a、V的式子表示)
    ②判断该反应达到平衡的标志是____       _____
    A．v生成(CO2)=v消耗(CO)                  B．混合气体的密度不再改变
    C．混合气体的平均相对分子质量不再改变      D．NO、CO、N2、CO2的浓度均不再变化
    ③在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态。请在右图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线：

    (3)如果要净化汽车尾气同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是___________
    A．降低温度                           B．增大压强同时加催化剂
    C．升高温度同时充入N2                D．及时将CO2和N2从反应体系中移走
    (4)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。

    ①写出此变化中的总化学反应方程式：_________­­­­­­­­­­_______________________________。
    ②有人提出，可以设计反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：_____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年宁夏中卫市海原一中高二第二学段考试化学试卷 题型：填空题

    （12分）在一定温度下，向一2L固定容积的密闭容器中通入20 molN2和60 molH2，经过5分钟后，N2的浓度是5mol∕L，又过了5分钟 N2、H2、NH3的浓度不再变化，此时NH3的浓度是14 mol∕L，达到平衡后共放出QKJ的热量，试完成下列问题：
    ⑴前5分钟用H2表示的化学反应速率（                    ）；
    ⑵反应达到平衡后N2的转化率（                 ）；
    ⑶表示该温度下合成氨的化学平衡常数的表达式为（              ）；
    ⑷若平衡后再增大压强，化学平衡向（        ）方向移动（填“正”“逆”“不”）；
    ⑸该温度下反应的热化学方和式为（               ）（用含Q的式子表示）；
    ⑹在该温度下，向另一2L固定容积的密闭容器中通入N2 5 mol、H215 mol、NH330 mol，反应达到平衡后H2的浓度是（                ）。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年天津市五区县高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    近几年，大气污染越来越严重，雾霾天气对人们的生活、出行、身体健康产生许多不利的影响。汽车尾气是主要的大气污染源。降低汽车尾气危害的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生的反应为：

    则,△H=__________kJ（用含a、b、c、d的式子表示）。

    （2）某温度下，向容积为1L的容器中充人3 mol NO和1 mol CO, NO的转化率随时间的变化如下图所示。

    回答下列问题：

    ①该温度下，化学平衡常数K=___________，平衡时CO的转化率为__________。

    ②A点的逆反应速率逆(CO)___________B点的逆反应速率(NO)（填“>”、“<”或“=”）。

    ③下列图像正确且能表明在时间T1时刻反应一定处于平衡状态的是__________。

    如果该反应达平衡后，降低温度，平衡常数增大，则△H___________0（填“>”、“< ”或“=”）

    ④达平衡后，将容器的容积扩大一倍，下列说法正确的是

    A．平衡向正反应方向移动? B．CO的体积分数增大

    C．平衡常数减小????????? D．一氧化碳的浓度增大

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年辽宁省沈阳市高三高考领航考试（三）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

    请回答下列问题：

    (1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H= +180.5kJ/mol

    C(s)+O2(g) =CO2(g)；△H=" -393.5" kJ/mol

    2C(s)+O2(g)=2CO(g)；△H= -221kJ/mol

    则2NO(g)+2CO(g)N2(g) +2CO2(g)的△H=___________。

    (2)在一定温度下，在一体积为V升的密闭容器中充入一定量的NO和CO2在t1时刻达到平衡状态，此时n(CO)="a" mol，n(NO)="2a" mol，n(N2)="b" mol，且N2占平衡总体积的1/4。

    ①则该反应的平衡常数K=_______       ____。(用只含a、V的式子表示)

    ②判断该反应达到平衡的标志是____       _____

    A．v生成(CO2)=v消耗(CO)                  B．混合气体的密度不再改变

    C．混合气体的平均相对分子质量不再改变      D．NO、CO、N2、CO2的浓度均不再变化

    ③在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态。请在右图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线：

    (3)如果要净化汽车尾气同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是___________

    A．降低温度                           B．增大压强同时加催化剂

    C．升高温度同时充入N2                D．及时将CO2和N2从反应体系中移走

    (4)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。

    ①写出此变化中的总化学反应方程式：_________­­­­­­­­­­_______________________________。

    ②有人提出，可以设计反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：_____________________________________________________________。

     

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