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    三效催化转化器可减少汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx等)，部分反应如下：

    ①2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)　②CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)

    (1)已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)　ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1

    2C(s)十O2(g)＝2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ·mol－1

    C(s)十O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

    则反应①的ΔH＝________．

    (2)已知某温度下，反应②的平衡常数K＝1.0．在该温度下向某密闭容器中充入1.0 mol　CO和2.0 mol　H2O，经充分反应达平衡后，CO的平衡转化率为________，H2的体积分数为________．

    (3)NaBH4/H2O2燃料电池是一种有广泛前景的汽车能源，结构如图所示．电池工作时，负极发生的电极反应可表示为________．

    答案：
    解析：

    　　(1)－746.5 kJ·mol－1

    　　(2)66.7％　22.2％

    　　(3)BH＋8OH－－8e－＝BO＋6H2O


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?南京二模）三效催化转化器可减少汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx等），部分反应如下：
    ①2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）    ②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）
    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
    2C （s）十O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1
    C （s）十O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    则反应①的△H=
    -746.5kJ?mol-1
    -746.5kJ?mol-1
    ．
    （2）已知某温度下，反应②的平衡常数K=1.0．在该温度下向某密闭容器中充入1.0mol CO和2.0molH2O，
    经充分反应达平衡后，CO的平衡转化率为
    66.7%
    66.7%
    ，H2的体积分数为
    22.2%
    22.2%
    ．
    （3）NaBH4/H2O2燃料电池是一种有广泛前景的汽车能源，结构如右图所示．电池工作时，负极发生的电极反应可表示为
    BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
    BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染．
    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    尾气转化的反应之一：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=
     
    ．
    （2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，按下列流程探究某种催化剂在不同空燃比（空气与燃油气的质量比）条件下对汽车尾气的催化效果．
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    ①实验过程中除空燃比不同外，其他条件：汽车尾气的流速、
     
    等必须相同．
    ②在一定条件下，测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如图1所示．空燃比约为
     
    时，催化剂对汽车尾气的催化效果最好．
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    （3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如2图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动．
    下列说法错误的是
     
    ．
    A．负极的电极反应式为：CO+O2--2e-=CO2
    B．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b
    C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
    D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高．

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    科目：高中化学 来源：2011年江苏省南京市高考化学二模试卷（解析版） 题型：解答题

    三效催化转化器可减少汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx等），部分反应如下：
    ①2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）    ②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）
    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
    2C （s）十O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1
    C （s）十O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    则反应①的△H=______．
    （2）已知某温度下，反应②的平衡常数K=1.0．在该温度下向某密闭容器中充入1.0mol CO和2.0molH2O，
    经充分反应达平衡后，CO的平衡转化率为______，H2的体积分数为______．
    （3）NaBH4/H2O2燃料电池是一种有广泛前景的汽车能源，结构如右图所示．电池工作时，负极发生的电极反应可表示为______．

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    科目：高中化学 来源：江苏模拟题 题型：填空题

    三效催化转化器可减少汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx等），部分反应如下：
    ①2NO(g)+2CO(g)==N2(g)+2CO2(g)
    ②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)
    (1)已知：
    N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
    2C(s) +O2(g)=2CO(g) △H=-221.kJ/mol
    C(s)+O2(g) =CO2(g) △H=-393. 5kJ/mol
    则反应①的△H=____________。
    (2)已知某温度下，反应②的平衡常数K=1.0。在该温度下向某密闭容器中充入 1.0molCO和2.0 mol H2O，经充分反应达平衡后，CO的平衡转化率为____________，H2的体积分数为____________。
    (3)NaBH4/H2O2燃料电池是一种有广泛前景的汽车能源，结构如图所示。电池工作时，负极发生的电极反应可表示为_________________

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