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已知一定温度时:N2(g)+3 H2(g)2NH3(g)。当生成2molNH3时,放出热量为92kJ,在相同温度和压强下,向密闭容器中通入3mol H2和1mol N2,达到平衡时放出热量为Q,则下列关系式中正确的是
A.Q=92 kJB.Q< 92 kJC.Q> 92 kJD.Q<92×2 kJ
B
由于反应是可逆反应,所以反应物的转化率不可能是100%的,因此Q小于92kJ,答案选B。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(  )
A.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ·mol1,则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ的热量
B.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol1
C.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△Ha、2C(s)+O2(g)=2CO(g)△Hb,则ab
D.已知P (白磷,s)=P (红磷,s)△H<0,则白磷比红磷稳定

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知298K时,2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)  ?H=-197kJ/mol,在相同温度下,向密闭容器中通入2molSO2和1molO2,达到平衡时放出的热量Q1;向另一体积相同的密闭容器中通入1molSO2和1molQ2,达到平衡时放出的热量Q2;则下列关系正确的是(   )
A.2Q2=Q1B.2Q2<Q1C.Q2<Q1<197kJD.Q2=Q1<197kJ

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知热化学方程式C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g);△H=-1256kJ/mol,下列说法正确的是
A.乙炔的燃烧热为1256kJ/mol
B.若转移10mol电子,则消耗2.5mol O2
C.若生成2mol液态水,则△H=-2512kJ/mol
D.若形成4mol碳氧共用电子对,则放出的热量为2512kJ

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知在25℃,101kPa下,1g (辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量.表示上述反应的热化学方程式正确的是( )
A.
B.
C.
D.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

[2012·广元三模]一定条件下,用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染,已知:
①CH4(g)+4NO2(g) =4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH1=-574kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g) =2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-1160kJ·mol-1
下列选项正确的是(   )
A.CH4(g)+2NO2(g) =N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-867kJ·mol-1
B.CH4(g)+4NO2(g) =4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)ΔH3>ΔH1
C.若用0.2mol CH4还原NO2至N2,则反应中放出的热量一定为173.4kJ
D.若用标准状况下2.24L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子为1.6mol

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

(6分)(1)肼(N2H4)是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。已知在101kPa时,32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量624kJ(25℃时),N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是:                                    
(2)肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液,
肼—空气燃料电池放电时:负极的电极反应式是                         
(3)下图是一个电化学过程示意图。假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源,铜片的质量变化128g,则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气      L(假设空气中氧气体积含量为20%)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(12分)⑴已知甲醇在常温下为液体,其热值为22.7kJ?g1,则甲醇的标准燃烧热的热化学方程式为_______________________________________________。
⑵将甲醇、氧气和氢氧化钾溶液设计成燃料电池,该电池正极反应式为
____________________________________。
⑶右图为工业上氯碱工业的电解槽示意图,据图回答:

①图中a、b、c处物质名称分别是: a_________________;b________________;c___________________。
②若没有阳离子交换膜,则电解一段时间后在电解槽的溶液中可能发生的化学反应方程式为__________________________。
⑷反应2A  B+C 在某一温度时达到平衡。
①若温度升高,平衡向正反应方向移动,则正反应是__________热反应;
②若B为固体,降低压强平衡向逆反应方向移动,则A呈____________态;
③若A是气态时,加压时,平衡不移动,则B为_________态,C为________态。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

根据键能数据估算CH4 (g)+4F2 (g) =CF4+4HF(g)的反应热ΔH为(   )  
化学键
C—H
C—F
H—F
F—F
键能/(kJ/mol)
414
489
565
155
A.–1940 kJ · mol1     B.1940 kJ · mol1   
C.–485 kJ · mol1      D.485 kJ · mol1

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