常温下.向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液.有关微粒的物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H2A.Ⅱ代表HA-.Ⅲ代表A2-)．根据图示判断.下列说法正确的是( ) A.当V=20mL时.溶液中离子浓度大小关系:c(Na+)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(A2-)＞c(H+)B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合.其溶液中水的电离程度� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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常温下，向20mL 0.2mol/L H₂A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液，有关微粒的物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^-，Ⅲ代表A^2-）．根据图示判断，下列说法正确的是（　　）

A、当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（A^2-）＞c（H⁺）

B、等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合，其溶液中水的电离程度比纯水的大

C、向Na₂A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小

D、NaHA溶液中：c（OH^-）+c（A^2-）=c（H⁺）+c（H₂A）

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．根据图象知，当V（NaOH）=20时，发生反应为NaOH+H₂A=NaHA+H₂O，溶液主要为NaHA，电离为主，溶液显酸性；
B．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水的电离，根据图示离子浓度判断溶液酸碱性，再判断对水的电离的影响；
C．加水稀释含有弱根离子的盐促进其水解，但氢氧根离子浓度减小；
D．根据Na₂A溶液中电荷守恒和物料守恒判断．

解答： 解：A．当V（NaOH）=20 mL时，发生反应为NaOH+H₂A=NaHA+H₂O，溶液主要为NaHA，HA^-电离大于水解，溶液显酸性，则c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-），故A错误；
B．由图示关系知，等体积的氢氧化钠与H₂A溶液混合，c（A^2-）＞c（H₂A），说明HA^-电离程度大于A^2-水解程度，溶液显酸性，该溶液抑制了水的电离，故B错误；
C．Na₂A溶液加水稀释，促进了A^2-的水解，但溶液中氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，所以溶液的pH减小，故C错误；
D．根据电荷守恒得：c（OH^-）+2c（A^2-）+c（HA^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根据物料守恒得c（Na⁺）=c（HA^-）+c（H₂A）+c（A^2-），故c（OH^-）+c（A^2-）=c（H⁺）+c（H₂A），故D正确；
故选D．

点评：本题考查酸碱混合溶液定性判断、溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，明确图象中酸碱混合时溶液中的溶质是解答本题的关键，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理等判断溶液中离子浓度大小．

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