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    已知硫铁矿在沸腾炉中煅烧（4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3），通入沸腾炉中的气体原料是过量的空气，其中N2的体积分数为0.80，O2的体积分数为0.20，则沸腾炉排出的气体中SO2的体积分数可能是（ ）

    A．0.18 B．0.12 C．0.16 D．0.20

     

    B

    【解析】4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，设空气为1体积，则N2为0.8体积，O2为0.2体积，0.2体积的O2最多生成SO2的体积为×8＝，所以总体积为0.8＋，所以SO2的体积分数＜×100%≈15.4%。B正确。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题十三无机化学综合应用练习卷（解析版） 题型：实验题

    氯气是一种重要的化工原料。某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。

     

    (1)实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，发生装置中除圆底烧瓶和导管外还需用到的玻璃仪器有__________________。

    (2)装置A中盛有的试剂是________，作用是___________________________________。

    (3)若D中品红溶液褪色，则B装置中发生反应的离子方程式是________________。

    (4)证明FeBr2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是__________(填操作方法)。

    某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气。经分析吸收尾气一段时间后，吸收液(呈强碱性)中肯定存在Cl－、OH－、CO32—和SO42—，对于可能存在的其他阴离子，研究小组提出以下3种假设。假设1：只存在SO32—；假设2：只存在ClO－；假设3：既不存在SO32—，也不存在ClO－。

    (5)学习小组判断同时存在SO32—和ClO－是不可能的理由是_____________________。

    (6)现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论。

    a．3 mol·L－1 H2SO4 b．0.01 mol·L－1 KMnO4

    c．1 mol·L－1 BaCl2溶液 d．淀粉碘化钾溶液

    e．酚酞试液

    步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3 mol·L－1 H2SO4至溶液呈中性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中。

    步骤二：向A试管中滴加少量__________(填序号)，若溶液____________________(填现象)，则假设1成立。

    步骤三：向B试管中滴加少量__________(填序号)，若溶液____________________(填现象)，则假设2成立。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题八电化学练习卷（解析版） 题型：填空题

    海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的pH一般在7.5～8.6之间。某地海水中主要离子的含量如下表：

    成分

    Na＋

    K＋

    Ca2＋

    Mg2＋

    Cl－

    SO42-

    HCO3-

    含量/mg·L－1

    9 360

    83

    200

    1 100

    16 000

    1 200

    118

     

    （1）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示。其中阴(阳)离子交换膜只允许阴(阳)离子通过。

    ①阴极的电极反应式为__________________。

    ②电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO3和Mg(OH)2，写出生成CaCO3的离子方程式______________________________________。

    ③淡水的出口为a、b、c中的________出口。

    （2）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO4电池某电极的工作原理如下图所示：

    该电池电解质为传导Li＋的固体材料。放电时该电极是电池的________极(填“正”或“负”)，电极反应式为______________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题五离子反应练习卷（解析版） 题型：选择题

    水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）

    A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO32- B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO4-

    C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO3- D．K＋、NH4+、OH－、SO42-

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题二化学用语及常用计量练习卷（解析版） 题型：实验题

    某学生利用高锰酸钾分解制氧气的反应，测定室温下的气体摩尔体积，实验装置如下。

    部分实验步骤：①装好实验装置。② _。

    ③把适量的高锰酸钾粉末放入干燥的试管中，准确称量试管和高锰酸钾粉末的质量为

    a g。④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。⑤停止加热。⑥测量收集到的气体的体积。⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。⑧测量实验室的温度。回答下列问题。

    （1）实验步骤的第②步是 _。

    （2）以下是测量收集到的气体的体积时必须包括的几个步骤：①调整量气管高度，使其液面高度与水准管液面高度相平；②使装置内的气体都冷却至室温；③读取量气管中气体的体积。这三步操作的正确顺序是 （请填写步骤代号）。

    （3）如果实验中得到的氧气体积是c L，水蒸气的影响忽略不计，则室温下气体摩尔体积的计算式为 （含a、b、c）。

    （4）分析下列因素对实验结果的影响（假定其他操作均正确），并在横线上填“偏大”、“偏小”或“无影响”。

    ①高锰酸钾未完全分【解析】
     _。

    ②实验前未将装置内的空气排出： _。

    ③未恢复至室温就读数： _。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题二化学用语及常用计量练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学用语表达正确的是（ ）

    A．Na2S的电子式：

    B．铯?137：137Cs

    C．O2－的结构示意图：

    D．乙烯分子的球棍模型：

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题九化学反应速率化学平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是（ ）

    　

    A．该反应的热化学方程式为X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH＞0

    B．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，X的转化率减小

    C．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动

    D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题三溶液组成的计量及其应用练习卷（解析版） 题型：选择题

    一定量的铜和浓硫酸在加热条件下充分反应，向反应后的溶液中逐滴加入含a mol NaOH的溶液，恰好使反应后的溶液呈中性，则下列叙述错误的是(　　)

    A．溶液中c(Na＋)＝2c(SO42-)

    B． mol＞沉淀的物质的量＞0

    C．沉淀的物质的量＝ mol

    D．原浓硫酸中H2SO4的物质的量＞ mol

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练 专题9金属及其化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案:

    方案Ⅰ:铜铝混合物测定生成气体的体积

    方案Ⅱ:铜铝混合物测定剩余固体的质量

    下列有关判断中不正确的是( )

    A.溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液

    B.溶液A和B均可以选用稀硝酸

    C.若溶液B选用浓硝酸,则测得铜的质量分数偏小

    D.实验室方案Ⅱ更便于实施

     

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