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    【题目】在光照条件下，将1mol CH4与Cl2反应，得到等物质的量的4种有机取代物，则消耗Cl2物质的量为

    A.2.5molB.2molC.1molD.10mol

    【答案】A

    【解析】

    在光照条件下，CH4中通入Cl2，可发生以下4个反应：CH4+Cl2CH3Cl+HCl、CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl、CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl、CHCl3+Cl2CCl4+HCl。

    依据碳原子守恒，1mol CH4与Cl2反应，得到等物质的量的4种有机取代物，则4种有机取代物的物质的量都为0.25mol；从反应中可以看出，参加反应Cl2的物质的量=进入有机物分子内的Cl原子的物质的量=生成HCl的物质的量，所以消耗Cl2物质的量为0.25mol×(1+2+3+4)=2.5mol，故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铋为第五周期VA族元素，利用湿法冶金从辉铋矿（含Bi2S3、Bi、Bi2O3等）提取金属铋的工艺流程如下图所示：

    已知：BiCl3水解的离子方程式为：BiCl3+H2OBiOCl+2H+＋2Cl。

    （1）矿浆浸出时加入盐酸的作用是____。

    （2）浸出时，Bi溶于FeCl3溶液的化学方程式为____。

    （3）残渣中含有一种单质，该单质是_______。

    （4）滤液的主要溶质是（化学式）_____，该物质可在工艺中转化为循环利用的原料，转化的反应方程式为____。

    （5）精辉铋矿中含有Ag2S，被氧化溶解后不会进入浸出液，银元素以______（填化学式）进入残渣中。

    （6）粗铋电解精炼时应放在_______极。

    （7）某温度下饱和的Ag2S溶液中，银离子的浓度为10-4mol/L，且Ag2S的KSP=5.8×10-39，则此溶液中硫离子的浓度为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组设计实验对硫燃烧的产物及其性质进行验证，实验装置如下图所示。

    下列实验事实与所得结论相符的是

    实验事实

    所得结论

    A

    湿润的品红试纸褪色

    证明硫燃烧的产物中有SO2

    B

    湿润的Na2S试纸上出现淡黄色固体

    证明硫的燃烧产物能被还原成硫

    C

    湿润的蓝色石蕊试纸变红

    证明硫的燃烧产物中有酸类物质

    D

    加入BaCl2溶液产生白色沉淀

    证明硫燃烧的产物中有SO3

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）

    A. SiO2H2SiO3Na2SiO3

    B. Fe2O3 FeCl3(aq) 无水FeCl3

    C. 饱和NaCl（aq）NaHCO3 Na2CO3

    D. AgNO3(aq) [Ag(NH3)2]OH(aq) Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关离子方程式正确的是（ ）

    A.稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

    B.向Ca(
    HCO3)
    2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

    C.碳酸氢钠溶液水解的离子方程式：HCO3－+H2OCO32－+H3O+

    D.Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请根据化学反应与热能的有关知识，填写下列空白：

    (1)某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。

    ①在实验中发现反应后（a）中温度升高，由此可以判断（a）中反应是___热反应；（b）中温度降低，由此可以判断（b）中反应是___热反应。

    ②根据能量守恒定律，（b）中反应物的总能量应该__其生成物的总能量（填“>”或“<”）。

    (2)下列过程中不一定放热的是______ （填字母）。

    a．葡萄糖在体内的氧化　b．炸药爆炸　c．燃料燃烧　d．化合反应　e．酸碱中和

    (3)已知H2和O2反应放热，且断开1 mol H-H键、1 mol O=O键、1 mol O-H键需吸收的能量分别为Q1 kJ、Q2 kJ、Q3 kJ，由此可以推知下列关系正确的是______ （填编号）。

    ①Q1+Q2>Q3　②2Q1+Q2<4Q3　③Q1+Q2<2Q3　④2Q1+Q2>2Q3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。通常状况下，X与W元素均能形成－1价的气态氢化物，Y为同周期主族元素中原子半径最大的元素，X、Z和W的原子最外层电子数之和为20。回答下列问题：

    (1) W在元素周期表中的位置是__________。

    (2)X和Y元素简单离子的半径较大的是________(填离子符号)；Z和W元素气态氢化物的稳定性较弱的是__________(填化学式)。

    (3)Y的氧化物中既含离子键又含共价键的是__________(用电子式表示)。

    (4)Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液(过量)和氧化亚铜共热，反应的化学方程式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

    (1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在 400mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

    时间/min

    1

    2

    3

    4

    5

    氢气体积/mL (标准状况)

    100

    240

    464

    576

    620

    ①哪一时间段反应速率最大______min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)，原因是______。

    ②求 3～4 min 时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率______(设溶液体积不变)。

    (2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是______ (填字母)。

    A.蒸馏水 B.KCl 溶液 C.KNO3 溶液 D.CuSO4 溶液

    (3)某温度下在 4 L 密闭容器中，X、Y、Z 三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图：

    ①该反应的化学方程式是______。

    ②该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。

    A.Y 的体积分数在混合气体中保持不变

    B.X、Y 的反应速率比为 3:1

    C.容器内气体压强保持不变

    D.容器内气体的总质量保持不变

    E.生成 1mol Y 的同时消耗 2mol Z

    ③2 min 内 Y 的转化率为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的方程式正确的是

    A.铜片与浓硫酸共热：Cu + H2SO4CuSO4 + H2↑

    B.Na2S溶液显碱性：S2- + 2H2OH2S↑+ 2OH-

    C.用氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO2 + 2OH- = SO32- + H2O

    D.向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O32- + 2H+ = SO2↑+ S↓+ H2O

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