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    18．如图为氢氧燃料电池的工作原理示意图．下列叙述正确的是（　　）
    A．b电极是负极
    B．供电时的总反应为：2H2+O2═2H2O
    C．工作时溶液中阴离子移向正极
    D．工作时正极区pH升高，负极区pH降低

    分析 氢氧燃料电池中，氢气易失电子发生氧化反应，所以通入氢气的电极是负极，氧气易得电子发生还原反应，所以通入氧气的电极是正极，总反应为2H2+O2═2H2O，据此分析．

    解答 解：A．氢气发生氧化反应，负极发生氧化反应，所以a电极是负极，故A错误；
    B．该电池的工作原理实质是氢气与氧气的反应，所以总反应为2H2+O2=2H2O，故B正确；
    C．原电池中阴离子向负极移动，故C错误；
    D．正极上氧气得电子发生还原反应，O2+4e-+4H+=2H2O，负极上氢气失电子发生还原反应，2H2-4e-═4H+，则工作时正极区消耗氢离子pH升高，负极区生成氢离子pH降低，故D正确；
    故选BD．

    点评 本题考查了原电池的工作原理、正负极的判断、发生的反应类型、能量的转化、电池反应方程式，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．对于AgCl（s）?Ag++Cl-，平衡后欲使溶液中的[Cl-]增大，可采取的措施是①③⑤⑥

    ①加氨水    ②加水   ③加NaCl（s）  ④加AgCl（s）  ⑤加NaBr（s）  ⑥加热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（　　）
    A．CH3COOHB．Na2SO4C．NH4ClD．KNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．实验室常用软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸反应制取纯净、干燥的氯气，装置如图所示．

    （1）写出实验室中制取Cb的化学方程式：MnO2+4H++2Cl?$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑2H2O．
    （2）为制纯净、干燥的Cl2，B、C洗气瓶中的溶液分别为饱和食盐水、浓硫酸．尾气处理应选择上图中的乙装贾更好（填“甲”或“乙”），理由是装置乙既能除去氯气防止尾气污染，又能防止水蒸气进入到D中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
    B．糖类是食物组成中产生能世最高的营养物质
    C．“低碳”生活倡导节能减排，禁止使用化石燃料
    D．我国成功实现了从可燃冰试开采中产出连续稳定的天然气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性髙锰酸钾褪色的是（　　）
    A．苯B．乙烯C．乙醇D．乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．碘是人类必需的生命元素，在人体的生长发育过程中起着重要作用．
    （1）人体中碘的重要来源之一是加碘（KIO3）食盐．已知在溶液中：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．甲同学依据上述反应检验食盐中存在IO3-，在下列提供物质中，必须使用的有②④（填序号）
    ①淀粉 ②碘化钾淀粉试纸  ③蓝色石蕊试纸  ④稀盐酸  ⑤水
    （2）海带丰富的碘元素也是人体碘的一种来源．乙同学拟进行如下实验验证海带中含有碘，请回答相关问题．
    第1步：灼烧．操作是将足量海带放在坩埚（填仪器名称）中灼烧成灰烬；
    第2步：I-溶液的获取．操作是溶解，过滤；有关操作所需要的仪器有aefg（从下图中选择，填编号）．

    第3步：氧化．操作是通入氯气溶液，反应的离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-．
    实际生产中常选择H2O2代替Cl2，原因是H2O2被还原为水，不会造成环境污染（答一条即可）．
    第4步：碘单质的检验．取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．2-甲基丁烷也称异丁烷
    B．C4H9Cl有3种同分异构体
    C．油脂和蛋白质都属于高分子化合物
    D．淀粉、纤维素的通式均为（C6H10O5）n，但它们不互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    已知：放电顺序：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）
    A．碳棒上发生的电极反应：4OH--4e-═O2↑+2H2O
    B．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
    C．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断增大
    D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式不会发生改变

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