如图所示.ΔH1=-393．5 kJ·mol-1.ΔH2=-395．4 kJ·mol-1.下列说法或表示式正确的是A．CΔH=+1．9 kJ·mol-1 B．石墨和金刚石的转化是物理变化 C．金刚石的稳定性强于石墨 D．1 mol石墨的能量比1 mol金刚石的总能量大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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如图所示，ΔH₁=－393．5 kJ·mol^-1，ΔH₂=－395．4 kJ·mol^-1，下列说法或表示式正确的是（）

A．C（s、石墨）=C（s、金刚石）ΔH=+1．9 kJ·mol^-1

B．石墨和金刚石的转化是物理变化

C．金刚石的稳定性强于石墨

D．1 mol石墨的能量比1 mol金刚石的总能量大

解析

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已知：2Zn(s)+O₂(g)=2ZnO(s) △H="-701.0" kJ?mol^-1
2Hg(I)+O₂(g)=2HgO(s) △H="-181.6" kJ?mol^-1
则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(I)的△H为

A．-519.4kJ?mol^-1

B．+259.7 kJ?mol^-1

C．-259.7 kJ?mol^-1

D．+519.4 kJ?mol^-1

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A．H₂O(g)=H₂(g)＋

O₂(g)ΔH＝242 kJ·mol^－1

B．2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)ΔH＝－484 kJ·mol^－1

C．H₂(g)＋

O₂(g)=H₂O(g)ΔH＝242 kJ·mol^－1

D．2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)ΔH＝484 kJ·mol^－1

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某反应的ΔH＝+100 kJ·mol^－1，下列有关该反应的叙述正确的是( )

A．正反应活化能小于100 kJ·mol^－1

B．逆反应活化能一定小于100 kJ·mol^－1

C．正反应活化能不小于100 kJ·mol^－1

D．正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol^－1

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25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是ΔH＝－393.5 kJ/mol、ΔH＝－285.8 kJ/mol、ΔH＝－890.3 kJ/mol、ΔH＝－2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是(　　)

A．C(s)＋

O₂(g)=CO(g)ΔH＝－393.5 kJ/mol

B．2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)ΔH＝－571.6 kJ/mol

C．CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)ΔH＝－890.3 kJ/mol

D．

C₆H₁₂O₆(s)＋3O₂(g)=3CO₂(g)＋3H₂O(g)ΔH＝－1 400 kJ/mol

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已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下：
①C₂H₂(g)＋O₂(g)―→2CO₂(g)＋H₂O(l)    ΔH＝－1 300 kJ·mol^－1
②C₆H₆(g)＋O₂(g)―→6CO₂(g)＋3H₂O(l)     ΔH＝－3 295 kJ·mol^－1
下列说法正确的是                     (　　)。