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    下列说法正确的是（　　）

    A．除去Cl2中少量的HCl，可将混合气体通过盛有饱和NaCl溶液的洗气瓶

    B．向久置于空气的FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，会产生Fe（SCN）3血红色沉淀

    C．向某溶液中滴入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液一定含有CO32-

    D．实验室可采用分液法直接分离乙酸乙酯和乙醇的混合液

     

    A

    【解析】HCl易溶于饱和NaCl溶液，而Cl2不易溶于饱和NaCl溶液，可以用饱和NaCl溶液除去Cl2中的HCl，A对；FeCl2溶液久置于空气中，FeCl2容易被氧化为FeCl3，滴入KSCN溶液，溶液变为血红色，但不生成沉淀，B错；使澄清石灰水变浑浊的气体可以为CO2、SO2，因此该溶液中可能含有CO32-、HCO3-、SO32-或HSO3-中的一种或某几种，C错；乙酸乙酯和乙醇互溶，不能用分液法分离，D错。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学指导冲关 第11练化学实验基础知识练习卷（解析版） 题型：选择题

    按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

     

    下列说法错误的是(　　)

    A．步骤(1)需要过滤装置 B．步骤(2)需要用到分液漏斗

    C．步骤(3)需要用到坩埚 D．步骤(4)需要蒸馏装置

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学二轮复习指导预测押题练习卷（三） （解析版） 题型：实验题

    苯甲酸是一种重要的化工产品，某学习小组设计方案制备苯甲酸。反应原理如下：

    已知甲苯的熔点为－95℃，沸点为110.6℃，易挥发，密度为0.866 g·cm－3；苯甲酸的熔点为122.4℃，在25℃和95℃下溶解度分别为0.3 g和6.9 g。

    【制备产品】　30.0 mL甲苯和25.0 mL 1 mol·L－1高锰酸钾溶液在80℃下反应30 min，装置如图所示：

    （1）图中支管的作用是_______________________。

    （2）冷凝管的作用是________；进水口为________（填“a”或“b”）。

    （3）相对于用酒精灯直接加热，用沸水浴加热的优点是________；在本实验中，三颈烧瓶最合适的容积是________（填字母）。

    A．50 mL B．100 mL C．200 mL D．250 mL

    【分离产品】他们设计如下流程分离粗产品苯甲酸和回收甲苯：

    （4）操作Ⅰ的名称是________；含有杂质的产物经操作Ⅱ进一步提纯得无色液体A，则操作Ⅱ的名称是________。

    （5）操作Ⅲ的名称是________。检验B中是否含有Cl－的方法如下：取少量B溶于水，在上层清液中滴加稀硝酸酸化的________溶液，若产生白色沉淀，则B中含有Cl－。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学二轮复习指导预测押题练习卷（一） （解析版） 题型：选择题

    元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（　　）

    A．所有元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价

    B．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强

    C．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

    D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学二轮复习专题滚动练4 化学实验练习卷（解析版） 题型：填空题

    近年来，高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费需求增长较快。实验室可用二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾。其部分流程如下：

    （1）第①步中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是（用化学方程式表示）_______________________________________________________________。

    （2）KOH、KClO3和MnO2共熔反应生成墨绿色K2MnO4的化学方程式为________________________________________________________________。

    （3）第④步通入CO2，可以使MnO42-发生反应，生成MnO4-和MnO2。则K2MnO4完全反应时，转化为KMnO4的百分率约为____________________（精确到0.1%）。

    （4）第⑤步趁热过滤的目的是________________________________。

    （5）第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、___________、洗涤、干燥。干燥过程中，温度不宜过高，因为_________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学二轮复习专题滚动练4 化学实验练习卷（解析版） 题型：选择题

    阿伏加德罗常数为NA，下列说法中正确的是（　　）

    A．62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有的O2－数为NA

    B．在含Al3＋总数为NA的AlCl3溶液中，Cl－总数大于3NA

    C．常温常压下，16 g甲基（—13CH3）所含的中子数为10NA

    D．0.5 mol Cu和足量浓硝酸反应可以生成22.4 L NO2

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学二轮复习专题滚动练3 元素及其化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是（　　）

    选项实验现象解释或结论

    A加入FeCl3固体溶液变成红褐色FeCl3的水解程度变大

    B加入等体积水溶液颜色变浅c（Fe3＋）变小

    C加入足量Fe粉溶液颜色变成浅绿色2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋

    D将FeCl3溶液微热溶液变成红褐色水解反应

    ΔH>0

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学二轮复习专题滚动练2 化学基本理论练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

    A．NaHSO3溶液呈酸性，则有：c（Na＋）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H＋）＞c（OH－）

    B．pH相等的CH3COONa和Na2CO3两种溶液：c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）

    C．强酸HA溶液与弱碱MOH溶液混合后溶液呈中性，则有：c（M＋）＝c（A－）

    D．0.1 mol·L－1的NaHA溶液pH＝1，则有：c（Na＋）＝c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后训练专题练习卷二（解析版） 题型：选择题

    一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池电解质为6 mol·L－1KOH溶液，下列说法中正确的是（ ）

    A．放电时K＋移向负极

    B．放电时电池负极的电极反应为：H2－2e－=2H＋

    C．放电时电池正极的电极反应为：NiO（OH）＋H2O＋e－=Ni（OH）2＋OH－

    D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连

     

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