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    已知下列数据：
    2Fe（s）+O2（g）=2FeO（s）△H=-544kJ?mol-1
    4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-3350kJ?mol-1
    则2Al（s）+3FeO（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）的△H是（　　）
    A、-859 kJ?mol-1B、+859 kJ?mol-1C、-1403 kJ?mol-1D、-2491 kJ?mol-1
    分析：利用盖斯定律，从待求热化学方程式出发，找出待求反应中的反应物和生成物与已知反应中各反应物、生成物的关系，然后通过相互加减可得待求的△H．
    解答：解：已知：①2Fe（s）+O2（g）=2FeO（s）△H=-544kJ?mol-1
    ②4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-3350kJ?mol-1
    据盖斯定律可得，②×
    1
    2
    -①×
    3
    2
    得：
    2Al（s）+3FeO（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）△H=（-3350kJ?mol-1）×
    1
    2
    -（-544kJ?mol-1）×
    3
    2
    =-859KJ/mol，
    故选A．
    点评：本题考查了盖斯定律在反应热计算中的应用，题目难度中等，注意掌握盖斯定律的概念、含义及在反应热计算的中应方法，试题培养了学生灵活应用所学知识．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?通州区二模）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．
    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
    ①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
    C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
    则CO还原Fe2O3的热化学方程式为
    Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol
    Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol
    ；
    ②氯化钯（PdCl2）溶液常被应用于检测空气中微量CO．PdCl2被还原成单质，反应的化学方程式为
    PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl
    PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl
    ；
    （2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C3H8和O2构成丙烷燃料电池．
    ①负极电极反应式是：
    C3H8-20e-+26OH-=3CO32-+17H2O
    C3H8-20e-+26OH-=3CO32-+17H2O
    ；
    ②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是
    ABD
    ABD
    （填序号）
    A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
    B．可以用NaCl溶液作为电解液
    C．A、B两端都必须用铁作电极
    D．阴极发生的反应是：2H++2e-=H2↑
    （3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    H2O CO CO2
    1 650 2 4 1.6 5
    2 900 1 2 0.4 3
    3 900 1 2 0.4 1
    ①该反应的正反应为
    放热
    放热
    （填“吸”或“放”）热反应；
    ②实验2中，平衡常数K=
    1
    6
    1
    6
    ；
    ③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是
    使用了催化剂；加大了压强
    使用了催化剂；加大了压强
    （答一种情况即可）；
    （4）将2.4g碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL 3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013届山东省威海市高二上学期期末考试化学试卷 题型：选择题

    已知下列数据：

    2Fe(s)＋O2(g) ＝2FeO(s)     △H＝－544kJ·mol－1

    4Al(s)＋3O2(g) ＝2Al2O3(s)   △H＝－3350kJ·mol－1

    则2Al(s) +3FeO(s) ＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是

    A．－ 859 kJ·mol－1                      B．＋859 kJ·mol－1

    C．－1403 kJ·mol－1                 D．－2491 kJ·mol－1

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列数据：

    2Fe(s)＋O2(g) ＝2FeO(s)    △H＝－544kJ·mol－1

    4Al(s)＋3O2(g) ＝2Al2O3(s)  △H＝－3350kJ·mol－1

    则2Al(s) +3FeO(s) ＝Al2O3(s)+ 3Fe(s)的△H是

    A．－ 859 kJ·mol－1                      B．＋859kJ·mol－1

    C．－1403 kJ·mol－1                D．－2491 kJ·mol－1

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省威海市高二上学期期末考试化学试卷 题型：单选题

    已知下列数据：
    2Fe(s)＋O2(g) ＝2FeO(s)    △H＝－544kJ·mol－1
    4Al(s)＋3O2(g) ＝2Al2O3(s)  △H＝－3350kJ·mol－1
    则2Al(s) +3FeO(s) ＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是

    A．－ 859 kJ·mol－1 B．＋859 kJ·mol－1
    C．－1403 kJ·mol－1D．－2491 kJ·mol－1

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