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    【题目】设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

    A.1molL﹣1 的盐酸溶液中含有 NA个 H+

    B.标准状况下，11.2L H2O 所含的分子数为 0.5NA

    C.在常温条件下，7.1g 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 0.2NA

    D.常温常压下，32gSO2中含有 0.5NA个分子

    【答案】D

    【解析】

    A、溶液体积未知，故溶液中的氢离子的个数无法计算，故A错误；

    B、标况下水不是气体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；

    C、7.1g氯气的物质的量为0.1mol，而氯气和氢氧化钠反应时，1mol氯气转移1mol电子，故0.1mol氯气转移0.1NA个电子，故C错误；

    D、32g二氧化硫的物质的量为0.5mol，而分子个数N＝nNA＝0.5NA，故D正确。

    故选：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知 Na2SO3和 KIO3 反应过程和机理较复杂，一般认为分以下①～④步反应。

    ①IO3－＋SO32－=IO2－＋SO42－(反应速率慢)

    ②IO2－＋2SO32－=I－＋2SO42－(反应速率快)

    ③5I－＋IO3－＋6H＋=3I2＋3H2O(反应速率快)

    ④I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋(反应速率快)

    下列说法不正确的是：

    A. IO2－和 I－是该反应的催化剂

    B. 此反应总反应速率由反应①决定

    C. 此反应①中氧化剂是IO3－，反应③中还原剂是 I－

    D. 若生成 0.5mol 碘单质，则总反应中有 5mol 电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年是门捷列夫提出元素周期表 150 周年，根据元素周期表和周期律，回答问题。

    Ⅰ.下表显示了元素周期表中短周期的一部分，①⑥代表6种短周期元素。其中②与氢元素形成的简单氢化物分子中含10个电子，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

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    (1)①在周期表中所处的位置为__________。

    (2)与②同族的第四周期元素的原子结构示意图为__________。

    (3)写出③与⑥的简单氢化物中沸点较高的分子的电子式__________。

    (4)④的单质与水反应的离子方程式为__________。

    (5)工业制取⑤的单质的化学方程式为__________。

    Ⅱ.某同学欲利用下图装置验证同周期或同主族元素性质递变规律。

    [Failed to download image : http://192.168.0.10:8086/QBM/2019/7/13/2245969899560960/2261668607328256/STEM/acfdc13eb6f940cc9d27a1505434c016.png]

    (6)干燥管 D 的作用是__________。

    (7)证明非金属性：Cl>I。在 A 中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液观察到C中溶液变蓝，则C试管中发生反应的离子方程式为__________。

    (8)证明非金属性：N>C，在A中加稀硝酸，B中加碳酸钙，C中加澄清石灰水；观察到 C 中溶液__________的现象，该实验设计的原理是利用最高价氧化物对应水化 物的酸性强弱来比较元素非金属性的强弱。

    Ⅲ.到目前为止，元素周期表的第七周期已经被填满。

    (9)请你设想一下，如果发现120号元素，下列有关它在周期表的位置或性质的说法错误的两项是__________。

    ①在第八周期ⅡA 族；②最外层电子数是2；③比钙的熔点高；④与水反应放出氢气但比钙缓慢；⑤该元素单质需隔绝空气密封保存；⑥该元素的氧化物属于离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn＋MnO2＋H2O=ZnO＋Mn(OH)2。下列说法中，错误的是(　　)

    A. 电池工作时，锌失去电子

    B. 电池正极的电极反应式为MnO2＋2H2O＋2e－=Mn(OH)2＋2OH－

    C. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

    D. 外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折合成标准状况),实验记录如表(累计值):

    时间/min

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    氢气体积

    /mL

    50

    120

    224

    392

    472

    502

    (1)哪一时间段反应速率最大________(填“0～1 min”“1～2 min”“2～3 min”“3～4 min”“4～5 min”或“5～6 min”,下同)。

    (2)第3～4 min时间段以盐酸的浓度表示的该反应速率(设溶液体积不变)是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题。

    （1）镁橄榄石（Mg2SiO4）用氧化物的形式表示为_____。

    （2）接触法制硫酸工艺中，在设备_____中实现硫铁矿的煅烧制得SO2气体。

    （3）写出醋酸在水中的电离方程式_____。

    （4）写出少量氯气通入碘化钾溶液的化学方程式_____。

    （5）在制作印刷电路板的过程中常利用铜和氯化铁溶液反应，写出离子方程式：_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人类的衣食住行都离不开化学，化学与生活密切相关。

    （1）关注营养平衡，合理使用药物，有利于身心健康，现有下列四种物质：

    A. 维生素 B. 葡萄糖 C. 青霉素 D. 碘酸钾

    请根据题意，选择恰当的选项字母代号填空。

    ①人体内最重要的供能物质是_________；

    ②为预防甲状腺肿大，常在食盐中加入的物质是___________;

    ③能阻止多种细菌生长的重要抗生素是___________;

    ④存在于蔬菜、水果中，具有还原性的物质是___________。

    （2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以节约资源。

    ①下列生活中的常见物质，属于硅酸盐材料的是___________（填字母代号）：

    A. 汽车轮胎 B. 不锈钢 C. 水泥

    ②我国航天员穿的航天服主要是由具有密度小、强度大、耐腐蚀、柔软等优良性能的特殊材料制成，这些材料属于___________（填字母代号）：

    A. 镁铝合金 B. 合成纤维 C. 天然纤维

    ③生产和生活中，合金无处不在。我国最早使用的合金是______（填“铜合金”或“铝合金”）；

    （3）当前，环境治理已成为重要的民生工程。

    ①我国城市发布的“空气质量日报”中，下列物质不列入首要污染物的是_____（填字母代号）：

    A. 二氧化硫 B. 二氧化碳 C. 二氧化氮 D. 可吸入颗粒物

    ②水是一种宝贵的资源，保护水资源就是保护我们的生命。下列做法不利于水资源保护的是________；

    A. 科学合理使用农药 B. 任意排放化工厂废水 C. 处理生活污水，达标排放

    ③下列处理垃圾的方法中，不正确的是______________。

    A．回收利用废纸 B．回收利用易拉罐 C．填埋废旧电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一固定容积的密闭容器中，进行如下反应：CsH2OgCOgH2g。

    （1）若容积体积为2L，反应10s氢气质量增加0.4g，则该时间内一氧化碳的反应速率为______。若增加炭的量，则正反应速率______（选填“增大”、“减小”、“不变”）。若增大压强，化学平衡向______移动。（选填“正向”、“逆向”或“不”）

    （2）该反应达到平衡状态的标志是______（选填编号）

    A. 压强不变

    B. v 正(H2)=v 正(H2O)

    C. c(CO)不变

    D. cH2OcCO

    （3）若降低温度，平衡逆向移动，则正反应是______反应（选填“吸热”或“放热”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国成功研制出新型“海水电池”。电池反应为4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3。下列关于该电池的说法不正确的是

    A. 铝片作负极B. 海水作电解质溶液

    C. 电池工作时，O2失去电子D. 电池工作时实现了化学能向电能的转化

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