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    对下列化学反应的热现象的说法正确的是（）

        A． 放热反应发生时不必加热

        B． 化学反应过程中一定有能量变化

        C． 吸热反应需要加热后才能发生

        D． 化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关


    考点：  吸热反应和放热反应．

    专题：  基本概念与基本理论．

    分析：  A、大多放热反应需要一定条件下才能反应；

    B、从化学反应的实质分析判断；

    C、吸热反应不一定需要加热；

    D、化学反应的热量变化和物质的聚集状态，物质的量有关，不同量的物质反应热量变化也不同；

    解答：  解：A、大多放热反应需要一定条件下才能反应，如铝热反应，只有加热条件下发生剧烈反应，故A错误；

    B、化学反应的本质是旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成放出能量，所以反应过程中一定伴随能量的变化，故B正确；

    C、吸热反应不一定需要加热，如氢氧化钡结晶水合物和氯化铵反应是吸热反应，常温下可发生，故C错误；

    D、反应物物质的量不同，反应的能量变化不同，故D正确；

    故选：BD．

    点评：  本题考查了反应能量的变化分析判断，反应条件和吸热、放热的关系应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列能确认化学平衡一定发生移动的是（）

        A． 化学反应速率发生改变

        B． 由气体参加的可逆反应达到平衡后，改变体系压强

        C． 由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生变化

        D． 有气体参加的可逆反应达到平衡后，改变体系的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g．cm﹣3）配制1mol/L的稀硫酸100mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，选择正确的是（）

    ①玻璃棒  ②胶头滴管   ③100mL容量瓶   ④托盘天平  ⑤50mL烧杯   ⑥10mL量筒   ⑦100mL量筒   ⑧移液管   ⑨滴定管．

        A．             ⑥③⑧⑤①②        B． ⑥⑤③①⑨②    C． ④⑤③②①⑨ D． ⑥⑤①③②

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室需要配制0.1mol•L﹣1 CuSO4溶液480mL．

    按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．

    （1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、  、  以及等质量的两片滤纸．

    （2）计算，应选择下列正确 

    A．需要CuSO4固体8.0g    B．需要CuSO4•5H2O晶体12.0g

    C．需要CuSO4•5H2O晶体12.5g    D．需要CuSO4固体7.7g

    （3）称量．所用砝码生锈则所配溶液的浓度会偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

    （4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是   ．

    （5）转移、洗涤．在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了   ．

    （6）定容，摇匀．

    （7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度．

    （8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶 液的浓度会   （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学用语正确的是（）

        A． F结构示意图为：

        B． HCl的电子式为：H+

        C． Na2O2的形成过程可以表示为：

        D． 次氯酸（HClO）的结构式为：H﹣Cl﹣O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验现象预测正确的是（）

        A． 实验Ⅰ：电流表A指针偏转，碳棒上有气泡冒出

        B． 实验Ⅱ：电流表A指针偏转，铁极上有无色气体产生

        C． 实验Ⅲ：碳棒上有无色气体产生，铁极上有黄绿色气体产生

        D． 实验IV：粗铜溶解，精铜上有红色固体析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故．根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去．下列说法正确的是（）

        A． 处理过程中银器一直保持恒重

        B． 银器为正极，Ag2S被还原生成单质银

        C． 该过程中总反应为2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3

        D． 黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用Na2S2O8产生的强氧化性SO4﹣•（自由基）降解有机污染物是目前最具潜力的高级氧化技术．文献报道某课题组探究pH，单质铁和Na2S2O8的浓度对降解2，4﹣DMAP（2，4﹣﹣甲基苯酚）效率的影响．

    （1）探究溶液酸碱性的影响：将等量的2，4﹣DMAP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，结果如图1所示．由此可知：溶液酸性增强，      （填“有利于”或“不利于”）Na2S2O8产生SO4﹣•．

    （2）探究铁粉用量的影响：

    ①实验前，先用0.1mol•L﹣1 H2SO4洗涤Fe粉，其目的是    ，后用蒸馏水洗涤至中性；

    ②相同条件下，取不同量处理后的铁粉分别加入c（2，4﹣DMAP）=1.0×10 ﹣3mol•L﹣1、c（Na2S2O8）=4.2×10﹣3mol•L﹣1的混合溶液中，实验结果如图2所示．其中降解效率最好的铁粉用量是1.5g/L；计算从反应开始到A点时，2，4﹣DMAP降解的平均反应速率为   （忽略反应过程中溶液总质量变化）．

    ③已知：2Fe+O2+2H2O=2Fe2++4OH﹣，S2O8﹣+Fe2+=SO4﹣+SO42﹣+Fe3+此外还可能会发生：SO4﹣+Fe2+=SO42﹣+Fe3+．当铁粉加入量过大时，2，4﹣DMAP的降解率反而下降，原因可能是（用离子方程式表示）．     ．

    （3）探究Na2S2O8浓度的影响：填写下表中空格，完成实验方案．

    序号、物理量                       M（Fe粉）/g          V/mL         V/mL   收集数据和得出结论

    1          100          0.3        50                   50          

    2          100V（污水）/mL         0.3                                 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于热化学反应的描述中正确的是（）

        A． HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol

        B． 碳与二氧化碳的反应既是吸热反应，又是化合反应

        C． 热化学方程式中化学计量数可表示分子个数

        D． 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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