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    8．下列说法中正确的是（　　）
    A．816O、817O、818O互为同素异形体
    B．正戊烷、异戊烷、新戊烷互为同系物
    C．O2与O3互为同位素
    D．CH3-CH2-OH与CH3-O-CH3互为同分异构体

    分析 A．同素异形体是指同种元素组成的不同单质；
    B．同系物是指结构相似，组成上相差CH2的物质互称同系物；
    C．同位素是指质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互为同系物；
    D．分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体；

    解答 解：A．同素异形体是指同种元素组成的不同单质，816O、817O、818O互为同位素，不是单质不是同素异形体，故A错误；
    B．同系物是指结构相似，组成上相差CH2的物质互称同系物，正戊烷、异戊烷、新戊烷互为同分异构体，不是同系物，故B错误；
    C．同位素是指质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素，O2与O3互为同素异形体，故C错误；
    D．分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体，CH3-CH2-OH与CH3-O-CH3互为同分异构体，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了同素异形体、同位素、同系物、同分异构体等概念实质的理解应用，注意微粒的组成和概念的区别，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下述实验不能达到预期目的是（　　）
    选项实验内容实验目的
    A在碘水中加入约1mL四氯化碳，振荡试管，观察碘被四氯化碳萃取，再向试管里加入1mL浓KI水溶液，振荡试管，溶液紫色变浅证明物质的溶解性规律--“相似相溶”
    B取两只试管，分别加入4mL0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液2mL，向另一只试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液4mL，记录褪色时间证明草酸浓度越大反应速率越快
    C分别向2mL甲苯、2mL苯、2mL正己烷中加入3滴酸性高锰酸钾溶液，振荡．甲苯中酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯、正己烷中酸性高锰酸钾溶液不褪色证明与苯环相连的甲基易被氧化
    D将反应产生的气体依次通入盛有NaOH溶液、品红溶液及酸性KMnO4溶液的试管，品红不褪色，酸性KMnO4溶液褪色证明乙醇与浓硫酸混合加热可得乙烯
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．镁是最轻的结构金属材料之一，又具有比强度和比刚度高、阻尼性和切削性好、易于回收等优点．国内外将镁合金应用于汽车行业，以减重、节能、降低污染，改善环境．但金属镁性质活泼，能与空气中的O2、N2、CO2等反应，也能与沸水反应．其中，Mg与N2反应的产物Mg3N2与水反应：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑．请回答下列问题：
    （1）甲组学生研究Mg能在CO2气体中燃烧，并研究其产物．将镁条在空气中加热点燃后迅速插入盛放CO2气体的集气瓶中，观察到的现象是剧烈燃烧，发出耀眼白光，反应后在集气瓶内部附着白色粉末和黑色颗粒_；化学反应方程式是2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO
    （2）乙组学生根据上述甲组实验，认为Mg能在NO2中燃烧，可能产物为MgO、N2和Mg3N2．通过如下实验装置来验证反应产物（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）．
    已知：NO2气体能被NaOH吸收．NH3•H2O的电离常数与CH3COOH电离常数相等，均为1.75×10-5．
    ①乙组同学的装置中，依次连接的顺序为ABCBED（填字母序号）；装置B中的作用是在C的两侧防止水蒸气进入C中与产物 Mg3N2反应
    ②确定产物中有N2生成的实验现象为D中试剂瓶中的水被气体压入烧杯中
    （3）设计实验证明：
    ①产物中存在Mg3N2：取C中少量反应产物，加入到水中产生刺激性气味的气体，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝
    ②MgO和Mg（OH）2溶于铵盐溶液是与NH4+直接反应，不是与NH4+水解出来的H+反应：将①中加水后的溶液加热，赶走NH3后，再加入过量的CH3COONH4溶液，固体溶解，说明MgO和Mg（OH）2溶于铵盐溶液是与NH4+直接反应，不是与NH4+水解出来的H+反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．煤气化和液化是现代能源工业中重点考虑的能源综合利用方案．最常见的气化方法为用煤生产水煤气，而当前比较流行的液化方法为用煤生产CH3OH．已知制备甲醇的有关化学反应及平衡常数如下：
    ①CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2 O（g）△H 1=-90.8KJ/mol，
    ②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H 2=-41.2kJ/mol，
    ③CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H 3
    850℃平衡常数分别为k1=160，K2=243，K3=160，甲醇可以与乙酸反应制香料CH3OH（l）+CH3COOH（l）→CH3COOCH3（l）+H2O（l）
    （1）则反应△H 3=-132.0 kJ/mol  制香料的K的表达式$\frac{c（C{H}_{3}COOC{H}_{3}）c（{H}_{2}O）}{c（C{H}_{3}OH）c（C{H}_{3}COOH）}$
    （2）由CO合成甲醇时，以下有关该反应的说法正确的是AD（填序号）．
    A．恒温、恒容条件下，若容器内的压强不发生变化，则可逆反应达到平衡
    B．一定条件下，H2 的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时，可逆反应达到平衡
    C．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率
    D．某温度下，将2mol CO和6mol H2 充入2L密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c （CO）=0.2mol•L- 1，则CO的转化率为80%
    （3）850℃时，在密闭容器中进行反应①开始时只加入CO2、H2，反应10min后测得各组分的浓度如下比较正逆反应的速率的大小：v正＞v逆（填“＞、＜或=”）   该时间段内反应速率v（H2）=0.12mol/（L•min）
    物质H2CO2CH3 OHH2 O
    浓度（mol/L）0.20.20.40.4
    （4）在一定条件下3L恒容密闭容器中，充入一定量的H2和CO2仅发生反应①，实验测得反应物在不同起始投入量下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线，如图1所示．

    ①H2和CO2的起始的投入量以A和B两种方式投入
    A：n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol
    B：n（H2）=3mol，n（CO2）=2mol，曲线I代表哪种投入方式A（用A、B表示）
    ②在温度为500K的条件下，按照A方式充入3mol H2和1.5mol CO2，该反应10min时达到平衡，在此条件下，系统中CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示，当反应时间达到3min时，迅速将体系温度升至600K，请在图2中画出3～10min内容器中CH3OH浓度的变化趋势曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）．某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce（OH）4和硫酸铁铵矾：

    已知：
    ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有较强氧化性．
    ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸
    ⅲ．硫酸铁铵[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O]广泛用于水的净化处理．
    （1）滤液A的主要成分Na2SiO3 （填写化学式）
    （2）写出反应①的离子方程式2CeO2+H2O2+6H+═2Ce3++O2+4H2O
    （3）反应①之前要洗涤滤渣B，对滤渣B进行“漂洗”的实验操作方法是沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，待水流过漏斗颈，重复2-3次．
    （4）稀土元素的提纯，还可采用萃取法．已知化合物HT作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，过程表示为Ce2（SO4）3 （水层）+6HT（有机层）═2CeT3（有机层）+3H2SO4（水层），分液得到CeT3 （有机层），再加入H2SO4获得较纯的含Ce3+的水溶液．可选择硫酸作反萃取的原因是加入硫酸，可使平衡向左进行，使Ce3+进入水层．
    （5）用滴定法测定制得的Ce（OH）4产品纯度．

    所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定，则测得该Ce（OH）4产品的质量分数偏大．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    （6）已知pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．用FeSO4溶液（含有ZnSO4杂质）来制备硫酸铁铵矾．实验中可选用的试剂：KMnO4溶液，30%H2O2，NaOH溶液，饱和石灰水，稀 H2SO4溶液，稀盐酸．
    实验步骤依次为：
    ①向含有ZnSO4杂质的FeSO4溶液中，加入足量的NaOH溶液，过滤，洗涤；
    ②将沉淀溶于稀硫酸中，并加入30%H2O2溶液，充分反应；
    ③向②中得到的溶液中加入硫酸铵溶液，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、常温晾干，得硫酸铁铵晶体（NH4） Fe（SO4）2•12H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时放出热量，△H＜0；反之，如果反应物所具有的总能量生成物小于所具有的总能量，反应物转化为生成物时吸收热量，△H＞0．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知草酸为二元弱酸：H2C2O4?HC2O4-+H+，Ka1；HC2O4-?C2O42-+H+，Ka2．常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（　　）
    A．pH=1.2溶液中：c（K+）+c（H+）═c（OH-）+c（H2C2O4）
    B．pH=2.7溶液中：$\frac{{c}^{2}（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-}）}{[c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4）}×c（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）]}$=1000
    C．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电离程度一直增大
    D．将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．硝酸铝是一种常见常见媒染剂．工业上用含铝废料（主要含Al、Al2O3、Fe3O4、SiO2等）制取硝酸铝晶体[Al（NO3）3•9H2O]及铝单质的流程如下：

    （1）写出反应Ⅰ中Fe3O4参加反应的离子方程式：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O．
    （2）写出反应Ⅱ的离子方程式：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
    （3）该流程中有一处设计不合理，请指出并加以改正：反应Ⅲ使用过量NaOH错误，应改为氨水．
    （4）写出反应Ⅵ的化学方程式：2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．纳米级Fe粉是新型材料，具有超强磁性、高效催化性．某化学小组探究用氢气和碳酸亚铁制取纳术级铁粉．其实验设计如图1（加热、夹持装置省略）

    （l）a的名称是蒸馏烧瓶；浓硫酸的作用是干燥氢气．
    （2）打开分液漏斗活塞，一段时间后再对C装置加热，这样操作的目的是排出体系内的空气，防止干拢实验，防止爆炸；反应一段时间后D中变蓝．E中溶液变浑浊，C中发生反应的化学方程式是FeCO3+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe+CO2+H2O．
    （3）反应中若观察到B装置中气泡产生过快，则应进行的操作是调节A中分液漏斗活塞，减缓硫酸滴加速度．
    （4）将酒精灯换成酒精喷灯，按上述操作．D中变蓝，E中有气泡但未出现浑浊．其可能原因是温度升高，CO2被H2还原为CO
    （5）据报道纳米铁粉可用于还原净化含对氯硝基苯的工业污水，同时生成污染性小的对氯苯胺和FeCI2．处理1L该工业污水时，对氯硝基苯去除百分率与加入不同质量纳米铁粉关系如图2甲；加入足量纳米铁粉，对氧硝基苯去除速率与pH的关系如图2乙．
    ①综合考虑纳米铁的利用率及去除效率，处理同样1L污水加入纳米铁粉最佳为1.0g；
    ②图乙pH大于6.5时，除去速率变化很快变小的原因可能是PH变大，生成Fe（OH）2覆盖在铁粉表面，阻碍反应进行，反应速率变化很快变小．

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