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    10．可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（　　）
    A．溴和四氯化碳B．苯和硝基苯C．汽油和苯D．硝基苯和水

    分析 用分液漏斗分离的一组液体，液体不能互溶，出现分层，以此来解答．

    解答 解：A、B、C中的液体互溶，不分层，不能用分液漏斗分离，而D中水与硝基苯混合分层，可用分液漏斗分离，
    故选D．

    点评 本题考查物质分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握有机物的性质及分离方法为解答的关键，侧重分液的考查，注意物质的溶解性，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料
    B．H2S、HCl、HF的热稳定性依次减弱
    C．NaOH、KOH、Mg（OH）2的碱性依次减弱
    D．Cl、S、P元素的非金属性依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．在氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH-=A1（OH）3↓
    B．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液Ba2++SO42-=BaSO4↓
    C．在澄淸石灰水中通入过量二氧化碳OH-+CO2=HCO3-
    D．在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．对化学反应2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO2的叙述错误的是（　　）
    A．该反应属于可逆反应
    B．达到平衡后各物质的浓度不再变化
    C．加入的SO2与O2最终全部转化成SO3
    D．单位时间内，消耗0.2 mol SO2的同时生成0.2 mol SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．对于aA（g）+bB（g）?cC（g）反应，改变某一变量（条件）得到如图象（p 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量，á 表示平衡转化率）．根据图象，下列判断正确的是（　　）
    A．反应 I：若 p1＞p2，则 a+b＞c
    B．反应Ⅱ：此反应的△H＞0，且 T1＜T2
    C．反应Ⅲ：表示t1 时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响
    D．反应Ⅳ：表示t1时刻增大 B 的浓度对反应速率的影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列叙述正确的是（　　）
    A．烯烃中的碳碳双键由l个σ键和l个π键组成
    B．2s轨道可以和3p轨道形成sp2杂化轨道
    C．由极性键组成的分子，一定是极性分子
    D．甲烷中sp3杂化轨道的构型是平面正方形

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列微粒中与NH4+具有相同质子数和电子数的是（　　）
    A．H3O+B．H2OC．NeD．OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在光照条件下，将1mol CH4与1mol Cl2混合充分反应后，得到的混合物是（　　）
    A．CH3Cl　HCl
    B．CH3Cl　CH2Cl2　CHCl3CCl4　HCl
    C．CH3Cl　CH2Cl
    D．CH3Cl　CH2Cl2　CHCl3　CCl4　 CH4HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．在下列转化关系中，烃A为石油的裂解气里含量较高的气体（碳元素的质量分数为0.857），B分子中含有三元环，分子式为C2H4O；1molD与足量Zn反应生成22.4LH2（标准状况）；E为六元环化合物．
    请回答下列问题：

    （1）写出A 的结构简式CH2=CH2．
    （2）①的反应类型为氧化反应．
    （3）D物质中含氧原子团的名称为羟基；写出HOCH2CH2OH与金属钠反应的化学方程式HOCH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2ONa+H2↑．
    （4）写出反应②的化学方程式．

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