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    14．铜有两种天然同位素${\;}_{29}^{63}$Cu和${\;}_{29}^{65}$Cu，已知铜元素的近似相对原子质量为63.5，则${\;}_{29}^{63}$Cu的原子个数百分数是（　　）
    A．75%B．25%C．50%D．45%

    分析 元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值．设63Cu原子的原子个数百分比为x，则65Cu的原子个数百分比为1-x，则63x+65（1-x）=63.5，以此来解．

    解答 解：设63Cu原子的原子个数百分比为x，则65Cu的原子个数百分比为1-x，
    铜的相对原子质量为63.5，则
    63x+65（1-x）=63.5，
    解得x=75%，
    故选A．

    点评 本题考查相对原子质量的有关计算，难度不大，把握元素相对原子质量的定义及计算式为解答的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知价电子数相同的离子或分子结构相似，如SO3、NO3-都是平面三角形．那么下列分子或离子中与SO42-有相似结构的是（　　）
    A．PCl5B．CCl4C．NF3D．N3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．如图a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，如：C与a组合，用于制取气体．
    （1）A与c组合，用于制取气体；
    （2）D与d组合，用于添加酒精．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在一密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）?3C（g）达到平衡时，测得C（A）为0.5mol/L在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得C（A）为0.3mol/L，则下列判断不正确的是（　　）
    A．混合气体密度一定减小B．平衡一定向逆反应方向移动
    C．化学计量数：m+n＜3D．物质C的体积分数减小了

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡．
    I．已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．
    （1）NaHA溶液无法确定（选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”）．
    （2）某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是BC．
    A．c（H+）•c（OH-）=1×10-14            
    B．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-）
    C．c（Na+）＞c（K+）                    
    D．c（Na+）+c（K+）=0.05mol/L
    （3）已知常温下H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．
    ①降低温度时，Ksp减小（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
    ②滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）增大．
    ③测得25℃时，CaA的Ksp为2.0×10-11，常温下将10g CaA固体投入100mL CaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c（Ca2+）=0.1mol/L，则溶液中c（A2-）=2×10-10mol/L
    Ⅱ．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进
    行处理．常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：
    CrO42-$→_{①转化}^{H+}$Cr2O72-$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3
    其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+═Cr2O72-（橙色）+H2O
    （1）若平衡体系的pH=2，则溶液显橙色．
    （2）能说明第①步反应达平衡状态的是c．
    a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同
    b.2v （Cr2O72-）=v （CrO42-）
    c．溶液的颜色不变
    （3）第②步中，还原1mol Cr2O72-离子，需要6mol的FeSO4•7H2O．
    （4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）═Cr3+ （aq）+3OH-（aq） 常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有（　　）
    A．①②⑥B．②③⑥C．①③④⑤D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．25℃时，在0.01  mol•L-1的硫酸溶液中，水电离出的H+浓度是（　　）
    A．5×10-13  mol•L-1B．0.02  mol•L-1
    C．1×10-7  mol•L-1D．1×10-12  mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．现有下列物质：①碳酸钠 ②氧化钠 ③二氧化硅 ④铁 ⑤氧气 ⑥氢氧化钙 ⑦硫酸．请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：
    （1）按组成分类，属于单质的是④⑤；属于氧化物的是②③；属于碱的是⑥；属于盐的是①．
    （2）按溶解性分类，属于易溶物的是①②⑦；属于难溶物的是③④⑤；属于微溶物的是⑥．
    （3）按常温状态分类，属于固态的是①②③④⑥；属于液态的是⑦；属于气态的是⑤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．（1）实验室用二氧化锰跟浓盐酸共热反应制氯气．也可用KMnO4跟浓盐酸反应制氯气．KMnO4是常用的氧化剂．在酸性条件下，MnO4-被还原成Mn2+．用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下制氯气的化学方程式是2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O．
    （2）历史上曾用“地康法”制氯气．这一方法是用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气．这一反应的化学方程式为：4HCl+O2$\frac{\underline{\;CuCl_{2}\;}}{450℃}$2Cl2↑+2H2O．
    （3）从氯元素化合价的变化看，以上三种方法的共同点是都属于氧化还原反应，氯元素的化合价从-1升到0价．
    （4）比较以上三个反应，可认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为：KMnO4＞MnO2＞O2．

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