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    在某化工生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体--铝铵矾．该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵．向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，将发生一系列变化．
    试回答：
    （1）硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为______．
    （2）在逐滴加入浓NaOH溶液的过程中，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀；②有刺激性气味的气体产生；③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀量逐渐减少．
    请回答出各种现象由先到后出现的顺序（用序号回答）______．并在下图中画出氢氧化钠的加入体积与沉淀量的关系：
    （3）写出（2）小题中滴入NaOH溶液的过程中有关反应的离子方程式：
    ①______．②______．⑤______．

    解：（1）硫酸铝铵为类似于明矾的复盐，在水溶液中完全电离出NH4+、A13+、SO42-，
    电离方程式为：NH4Al（SO4）2=NH4++Al3++2SO42-，故答案为：NH4Al（SO4）2=NH4++Al3++2SO42-；
    （2）加入NaOH溶液，OH-能与NH4+和A13+作用，但由于 A13++3NH3?H2O=A1（OH）3↓+3NH4+，
    即碱性NaOH＞NH3?H2O＞Al（OH）3，则先发生反应的是Al3+与OH-，最后 Al（OH）3逐渐溶解生成A1O2-故反应的顺序是：①③②⑤④，根据Al3++3OH-=Al（OH）3，1mol铝离子消耗氢氧根3mol，生成沉淀量最大，NH4++OH-=NH3↑+H2O，即1mol铵根离子消耗1mol氢氧根离子，根据Al（OH）3+OH-=A1O2-+2H2O，则生成的最大量沉淀消耗氢氧化钠1mol即可以全部溶解，关系如图所示，故答案为：①③②⑤④；；

    （3）先发生反应的是Al3+与OH-，然后是NH4+、OH-之间的反应，最后 Al（OH）3逐渐溶解生成A1O2-，
    即①Al3++3OH-=Al（OH）3↓②NH4++OH-=NH3↑+H2O③Al（OH）3+OH-=A1O2-+2H2O（或Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-），
    故答案为：①Al3++3OH-=Al（OH）3↓；②NH4++OH-=NH3↑+H2O；
    ③Al（OH）3+OH-=A1O2-+2H2O（或Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-）．
    分析：（1）硫酸铝铵在水溶液中完全电离；
    （2）铵根和铝离子在溶液中共存时，铝离子先和氢氧根离子生成沉淀，然后是铵根离子和碱的反应，接下来是氢氧化铝和氢氧根离子的反应，根据铵根离子、铝离子、偏铝酸根和氢氧根之间的反应的离子方程式确定离子的量的多少；
    （3）根据物质的性质以及离子方程式的书写来回答．
    点评：本题考查学生铝盐、铵盐的化学性质，可以根据所学知识来回答，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某化工生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体--铝铵矾．该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵．向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，将发生一系列变化．
    试回答：
    （1）硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为
     
    ．
    （2）在逐滴加入浓NaOH溶液的过程中，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀；②有刺激性气味的气体产生；③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀量逐渐减少．
    请回答出各种现象由先到后出现的顺序（用序号回答）
     
    ．并在下图中画出氢氧化钠的加入体积与沉淀量的关系：精英家教网
    （3）写出（2）小题中滴入NaOH溶液的过程中有关反应的离子方程式：
    ①
     
    ．②
     
    ．⑤
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：新课标　教材全解　高中化学　配人教版(必修1) 人教版 题型：022

    在某化工生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体——铝铵矾．该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵．向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，将发生一系列变化．

    已知NH4+与AlO2－在水溶液中不能大量共存，会发生反应：NH4+＋AlO2－＋H2OAl(OH)3↓＋NH3↑．试回答：

    (1)硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为________；

    (2)在逐滴加入浓NaOH溶液的过程中，产生的现象有：

    ①溶液中出现白色沉淀　②有刺激性气味的气体产生　③白色沉淀量逐渐增多　④白色沉淀完全消失　⑤白色沉淀量逐渐减少

    请答出各种现象，由先到后出现的顺序(用序号回答)________；

    (3)依次写出滴入NaOH溶液的过程中有关反应的离子方程式：

    ①________；

    ②________；

    ③________．

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    科目：高中化学 来源：读想用　高二化学(上) 题型：022

    　　在某化工生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体——铝铵矾．该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵．向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，将发生一系列变化．

    　　已知NH4+与AlO2－在水溶液中不能大量共存，会发生反应：NH4+＋AlO2－＋H2OAl(OH)3↓＋NH3↑．试回答：

    (1)

    硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为________．

    (2)

    在逐滴加入浓NaOH溶液的过程中，产生的现象有：

    ①溶液中出现白色沉淀　　②有刺激性气味的气体产生　　③白色沉淀量逐渐增多　　④白色沉淀完全消失　　⑤白色沉淀量逐渐减少

    请答出各种现象，由先到后出现的顺序(用序号回答)________．

    (3)

    依次写出滴入NaOH溶液的过程中有关反应的离子方程式：

    ①________．

    ②________．

    ③________．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖北省八校高三第一次联考（12月）理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    琉酸是无机“三大强酸"之一，其产量是衡量一个国家无机化工发展水平的重要标志。工业制硫酸的工艺流程如下图：

    据图回答下列问题：

    （1)写出用黄铁矿（主要含FeS2)造气的化学反应方程式________。

    (2) 给出A、B物质的名称：A________, B________

    (3) 催化氧化之前对SO2和空气的混合气体进行净化、干燥的目的是________ 选用B进入吸收塔吸收SO3的优点是________。

    (4) SO2的催化氧化是一个可逆反应，采取适宜的反应条件有利于生产的进行。实际生产中，下列哪些生产条件或措施考虑到了平衡移动原理________ (选填序号）。

    A.矿石加入沸腾炉之前先粉碎

    B.使用V2O5作催化剂

    C.催化反应室中选择400－5000C温度

    D.净化后的炉气中要有过量的空气

    E. 催化氧化在常压下进行

    F. 将尾气中的SO2循环利用

    (5) 某硫酸厂每天消耗黄铁矿石（含FeS2质量分動60%)        20吨，生产的三阶段的转化率依次为98%、95%、98%，则该工厂一天能生产B的质量为__________吨。

     

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