经过测定由C2H4O和C6H6组成的混合物中氧的质量分数为8%,则次混合物中碳的质量分数为
A、8.5% B、78% C、14% D、84%
科目:高中化学 来源: 题型:
煤和石油是一个国家化工发展的支柱,煤和石油产品是合成橡胶、纤维、树脂等的基本原料,如煤产品乙炔、石油产品乙烯是化工基本原料之一。根据下列流程,完成以下问题。
(1)写出电石制取乙炔的化学方程式________________________________。
(2)随意丢弃聚氯乙烯制品会造成白色污染,聚氯乙烯的结构简式为_________________。
C2H4O中是否含有醛基可用_________________________(填试剂名称)来检验。
(3)有机物CH3CH2OH的俗称 ,含有的官能团名称是 。
(4)由乙炔制备聚氯乙烯、由乙烯制备聚乙烯的过程中均涉及到的化学反应类型是( )
A 氧化反应 B 取代反应 C 加聚反应 D 消去反应
(5)石油经一系列加工过程获得乙烯,其中不涉及到的物质分离方法是( )
A、分馏 B、过滤 C、干馏 D、裂解
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(1)做乙醛被新制的氢氧化铜氧化的实验时,下列各步操作中:①加入0.5 mL乙醛溶液;②加入10%的氢氧化钠溶液2 mL;③加入2%的CuSO4 溶液4 -5滴;④加热试管。正确的操作顺序是
(2)实验室配置少量银氨溶液的方法是: ,其过程中涉及到的化学反应方程式为 ;
,向银氨溶液中滴加少量乙醛, ,片刻后在试管内壁形成银镜,化学反应方程式为: 。
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以乙醇为原料,用下述6类反应:①氧化②消去③加成④酯化⑤水解⑥加聚,来合成环乙二酸乙二酯(结构如右图),正确的顺序是( )
A. ①⑤②③④ B. ①②③④⑤ C. ②③⑤①④ D. ②③⑤①⑥
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标准状况下1.68 L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水,得到的白色沉淀质量为15.0 g;若用足量碱石灰吸收燃烧产物,增重9.3 g。
(1)计算燃烧产物中水的质量。
(2)若原气体是单一气体,通过计算推断它的分子式。
(3)若原气体是量中等物质的量的混合气体,其中只有一种是烃,请写出它们的分子式(只要求写出一组)
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某无色溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-,向该溶液中加入少量溴水,溶液呈无色,则下列关于溶液组成的判断正确的是 ( )。
①肯定不含I- ②肯定不含Cu2+ ③肯定含有SO32- ④可能含有I-
A.①③ B.①②③ C.①③④ D.②③④
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设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法中正确的是
A.1mol苯中含有的C=C数为3NA
B.2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
C.0.1molC5H12中含有的C-C键数为0.5NA
D.标准状况下,2.24LCCl4含有的分子数为0.1NA
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MnO2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一,在活性材料MnO2中加入CoTiO3纳米粉体, 可以提高其利用率,优化碱锰电池的性能。
(1)写出基态Mn原子的核外电子排布式 。
(2)CoTiO3晶体结构模型如图。在CoTiO3晶体中1个Ti 原子、1个Co 原子周围距离最近的O数目分别为 个、 个。
(3)二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂,常用于污水处理。O2在其催化作用下,可将CN-氧化成CNO-,进而得到N2。与CNO-互为等电子体的分子、离子化学式分别为 、 (各写一种)。
(4)三聚氰胺是一种含氮化合物,其结构简式如右图。三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是 ;1 mol三聚氰胺分子中σ键的数目为 。
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