Question

13．铜和镁的合金4.7克完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO₂气体和336mL的N₂O₄气体（都已经折算成标准状况）．在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为（　　）

• A． 9.02g
• B． 8.26g
• C． 8.61g
• D． 7.04g

Answer 1

分析 先算出铜和镁总共失去的电子数，而铜和镁失去的电子数，就是他们结合的氢氧根的物质的量，而结合氢氧根的质量就正好是质量增加的量，即为沉淀量．

解答 解：本题涉及反应有：Cu$\stackrel{失去2个电子}{→}$Cu²⁺$\stackrel{2OH-}{→}$Cu（OH）₂，Mg$\stackrel{失去2e-}{→}$Mg²⁺$\stackrel{2OH-}{→}$Mg（OH）₂，
反应后生成Cu（OH）₂和Mg（OH）₂，根据以上反应关系可知铜和镁失去电子数等于结合的氢氧根的物质的量，反应后沉淀的质量等于合金的质量加氢氧根离子的质量，
生成4480mL 的NO₂气体和336mL的N₂O₄气体，反应中转移的电子的物质的量为：$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$×（5-4）+$\frac{0.336L}{22.4L/mol}$×2×（5-4）=0.23mol，
所以生成的沉淀的质量为：4.7g+0.23mol×17g/mol=8.61g，
故选C．

点评 本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题解答的关键是铜和镁失去的电子数，就是他们结合的氢氧根的物质的量，而结合氢氧根的质量就正好是质量增加的量．