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    丁二酮肟是检验Ni2+的灵敏试剂。

    （1）Ni2+基态核外电子排布式为 。丁二酮肟分子中C原子轨道杂化类型为 ，1mol丁二酮肟分子所含键的数目为 。

    （2）Ni能与CO形成四羰基镍[Ni(CO)­4]，四羰基镍熔点－19.3℃，沸点42.1℃，易溶于有机溶剂。

    ①Ni(CO)4固态时属于 晶体(填晶体类型)。

    ②与CO互为等电子体的阴离子为 (填化学式)。

    （3）Ni2+与Mg2+、O2—形成晶体的晶胞结构如图所示(Ni2+未画出)，则该晶体的化学式为 。

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    B．能量高的电子在离核近的区域运动,能量低的电子在离核远的区域运动

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    （1）元素F在周期表中的位置 。

    （2）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。

    （3）配合物Ni(BD)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，因此固态Ni(BD)4属于 （填晶体类型）。

    （4）CA3分子的电子式为 。

    （5）ED是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。ED的熔点比NaCl高，其原因是 。

    （6）由A、D、G中任两种元素构成甲、乙两种均含18个电子的分子，所含原子的数目依次为3、4。则甲分子的中心原子采取 杂化；1 mol乙分子含有 molσ键。

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    下列判断正确的是

    A．第一电离能： B．共价键极性：H—F < H—Cl

    C．硬度：Al2O3 < NaCl D．酸性：H2SO4 > H2SO3

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    下列各物质中均能导电且导电本质不同的是

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