练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列物质在一定条件下可以使紫色石蕊试液褪色，且漂白原理相同的是（　　）
    ①次氯酸钠   ②活性炭    ③浓硝酸     ④稀硝酸     ⑤过氧化钠．
    A、①③⑤B、①④⑤
    C、②④⑤D、①③④
    考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,硝酸的化学性质,钠的重要化合物
    专题：卤族元素
    分析：可以使紫色石蕊试液褪色，有些物质因为其强氧化性而具有漂白性，有些物质因为其吸附性而具有漂白性，据此分析解答．
    解答： 解：①次氯酸钠、③浓硝酸、⑤过氧化钠都具有强氧化性，能将某些有色物质氧化而具有漂白性，可以使紫色石蕊试液褪色；
    ②活性炭多孔而具有吸附性，能吸附某些有色气体而具有漂白性；
    ④稀硝酸具有酸性使石蕊试液变红色；
    所以其漂白原理相同的是：①次氯酸钠、③浓硝酸、⑤过氧化钠；
    故选A．
    点评：本题考查了物质漂白性，明确漂白原理是解本题关键，注意物质性质的分析判断，原理的理解应用，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷．
    ①题中“+5价砷”作
     
    剂．
    ②从“河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷．”这句话可以推测维生素C在这一反应中作
     
    剂，具有
     
    性．
    （2）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2+2H2O．
    请回答下列问题：上述反应中，若有10mol铝原子参与反应，则转移的电子总数为
     
    ，用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
    （1）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产．工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
    CO（g）+2H2（g）
     
     CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1
    ①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是
     
    ；
    A．随时将CH3OH与反应混合物分离       B．降低反应温度
    C．增大体系压强                          D．使用高效催化剂  
    ②已知：CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ?mol-1
    ，H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H3=-242kJ?mol-1则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为
     
    ；
    （2）在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律．下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系．
    请回答：
    ①在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是
     
    ；
    ②利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+2H2（g）
     
     CH3OH（g） 的平衡常数K=
     
    ．
    （3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为7×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
     
    mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，某同学设计了如下实验方案，其中不 合理的是（　　）
    A、室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH＞1，证明HX是弱酸
    B、室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，证明HX是弱酸
    C、室温下，测1 mol/L NaX的pH，若pH＞7，证明HX是弱酸
    D、在相同条件下，对0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    分类是化学研究的重要方法，下列各组物质的分类正确的是（　　）
    A、同位素：D2、H2、T2
    B、含极性键、由分子构成的化合物：CO2、CCl4、NH3
    C、非电解质：NH3、C2H5OH、Cl2
    D、同系物：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在指定的环境中一定能大量存在的是（　　）
    A、pH=1的溶液中：S2O32-、Cu2+、Na+、Cl-
    B、能使酚酞变红色的溶液中：Na+、K+、S2-、HCO3-
    C、加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-
    D、使甲基橙变黄色的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图所示的实验操作中，不正确的是（　　）
    A、
    滴加液体药品
    B、
    过滤
    C、
    稀释浓硫酸
    D、
    读取液体的体积

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    不能用于判断HA是弱电解质（弱酸）的依据是（　　）
    A、浓度相等的HCl与HA，跟锌反应生成氢气的速率HCl比HA快
    B、pH相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多
    C、浓度相等的NaCl与NaA两溶液，前者是中性而后者为碱性
    D、浓度相等体积相同的HCl与HA两溶液与足量氢氧化钠溶液反应时，消耗的氢氧化钠一样多

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知，单质碘受热易升华．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列实验操作步骤，关于各步骤的实验目的或实验操作，描述正确的是（　　）
    A、
    将海带灼烧成灰
    B、
    过滤得含I-的溶液
    C、
    下层放出碘的苯溶液
    D、
    分离碘并回收苯

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案